Molare Masse von Methanol (CH3OH)

Die molare Masse von Methanol (CH3OH) beträgt 32,042 g/mol.

Methylalkohol

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kohlenstoff × 1 12,011 = 12,011
Wasserstoff × 4 1,008 = 4,032
Sauerstoff × 1 15,999 = 15,999
Gesamt32,042 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kohlenstoff 37,49%
  • Wasserstoff 12,58%
  • Sauerstoff 49,93%

Fakten über Methanol

  • Methanol ist der einfachste Alkohol, eine farblose, flüchtige und brennbare Flüssigkeit mit mildem Geruch.
  • Es wird zur Herstellung von Formaldehyd, Essigsäure und Kunststoffen sowie als Brennstoff, Lösungsmittel und Frostschutzmittel in Scheibenwaschflüssigkeit verwendet.
  • Methanol ist hochgiftig, weil der Körper es in Formaldehyd und Ameisensäure umwandelt, und schon das Verschlucken kleiner Mengen kann zur Erblindung führen.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

NaHCO3 Natriumhydrogencarbonat C2H5OH Ethanol CH3COOH Essigsäure C7H6O2 Benzoesäure C9H8O4 Aspirin C7H6O3 Salicylsäure

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von CH3OH?

Die molare Masse von Methanol (CH3OH) beträgt 32,042 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von CH3OH?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in CH3OH und addiere die Ergebnisse: 1 × 12,011 (C) + 4 × 1,008 (H) + 1 × 15,999 (O) = 32,042 g/mol.

Wie viel Prozent von CH3OH ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 49,93 % der Masse von Methanol (CH3OH) aus.