Chemie-Lexikon

Ein einzelnes Produkt, das entsteht, wenn zwei oder mehr Moleküle direkt zusammentreten, wobei alle ihre Atome erhalten bleiben. Es bildet sich oft, wenn ein Molekül ein Elektronenpaar an ein anderes abgibt. Weiterlesen →

Die Mindestenergie, die zusammenstoßende Teilchen haben müssen, damit eine Reaktion stattfindet, mit dem Symbol Eₐ. Weiterlesen →

Jedes Element der Gruppe 1 des Periodensystems außer Wasserstoff: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Weiterlesen →

Eine von zwei oder mehr verschiedenen Formen desselben Elements im selben Aggregatzustand, bei der die Atome unterschiedlich gebunden oder angeordnet sind. Weiterlesen →

Fähig, sowohl ein Wasserstoffion (H⁺, ein Proton) abzugeben als auch aufzunehmen. Wasser und das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻) sind häufige Beispiele. Weiterlesen →

Fähig, sowohl als Säure als auch als Base zu reagieren. Aluminiumoxid, Zinkoxid und Wasser sind Beispiele. Weiterlesen →

Ein negativ geladenes Ion, das entsteht, wenn ein Atom oder eine Atomgruppe ein oder mehrere Elektronen aufnimmt. Weiterlesen →

Das kleinste Teilchen eines Elements, das noch die chemischen Eigenschaften dieses Elements hat. Es besteht aus einem winzigen Kern aus Protonen und Neutronen, der von Elektronen umgeben ist. Weiterlesen →

Das winzige, dichte, positiv geladene Zentrum eines Atoms, aufgebaut aus Protonen und Neutronen. Er enthält fast die gesamte Masse des Atoms. Weiterlesen →

Die Masse eines Atoms, meist in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben, wobei eine Einheit ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms ist. Der für ein Element angegebene Wert ist der Durchschnitt seiner natürlichen Isotopenmischung. Weiterlesen →

Ein Maß für die Größe eines Atoms, meist als halber Abstand zwischen den Kernen zweier gleicher, miteinander verbundener Atome genommen. Weiterlesen →

Die Zahl der Teilchen in einem Mol eines Stoffes: genau 6,02214076 × 10²³, meist gerundet auf 6,022 × 10²³. Weiterlesen →

Ein Stoff, der in Wasser Wasserstoffionen (H⁺) aufnimmt oder Hydroxidionen (OH⁻) bildet und einen pH-Wert über 7 ergibt. Basen, die sich in Wasser lösen, heißen Laugen. Weiterlesen →

Eine von vier Regionen des Periodensystems, der s-, p-, d- und f-Block, benannt nach der Art der Unterschale, in der die energiereichsten Elektronen jedes Elements sitzen. Weiterlesen →

Eine dauerhafte Anziehung zwischen Atomen oder Ionen, die sie in Molekülen, Kristallen und Metallen zusammenhält. Weiterlesen →

Eine Schreibweise für einen Stoff mit Elementsymbolen und tiefgestellten Zahlen, die zeigen, welche Elemente er enthält und in welchen Anteilen. Weiterlesen →

Ein Vorgang, bei dem ein oder mehrere Stoffe (Edukte) durch Brechen und Bilden chemischer Bindungen in neue Stoffe (Produkte) umgewandelt werden. Weiterlesen →

Der Zustand einer umkehrbaren Reaktion, in dem Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen, sodass die Mengen an Edukten und Produkten konstant bleiben. Weiterlesen →

Die elektrostatische Kraft, die entgegengesetzt geladene Teilchen zueinander zieht, etwa einen positiven Atomkern und ein negatives Elektron. Weiterlesen →

Die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit, berechnet als Dichte = Masse ÷ Volumen. Weiterlesen →

Jedes Element der Gruppe 18: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon sowie das künstliche Element Oganesson. Die natürlich vorkommenden sind farblose, geruchlose Gase, die kaum reagieren. Weiterlesen →

Die Ausgangsstoffe einer chemischen Reaktion, die auf der linken Seite einer Reaktionsgleichung stehen. Weiterlesen →

Ein Leiter, durch den elektrischer Strom in einen Elektrolyten eintritt oder ihn verlässt, etwa in einer Batterie oder einer Elektrolysezelle. Weiterlesen →

Ein Stoff, der Strom leitet, wenn er geschmolzen oder in Wasser gelöst ist, weil er frei bewegliche Ionen bildet. Weiterlesen →

Ein winziges subatomares Teilchen mit negativer elektrischer Ladung (−1), das den Raum um den Atomkern einnimmt. Weiterlesen →

Wie stark ein Atom die gemeinsamen Elektronen in einer chemischen Bindung anzieht. Fluor ist das elektronegativste Element. Weiterlesen →

Die Energieänderung, wenn ein neutrales Atom in der Gasphase ein Elektron aufnimmt und ein negatives Ion bildet. Halogene haben besonders hohe Elektronenaffinitäten. Weiterlesen →

Die Anordnung der Elektronen eines Atoms in Schalen, Unterschalen und Orbitalen, geschrieben als Liste wie 1s² 2s² 2p⁶ für Neon. Weiterlesen →

Ein Reinstoff, der nur aus einer Atomsorte besteht und durch die Zahl der Protonen in seinem Kern (seine Ordnungszahl) festgelegt ist. Weiterlesen →

Beschreibt einen Vorgang oder eine Reaktion, die Energie, meist als Wärme, aus der Umgebung aufnimmt, sodass die Umgebung kälter wird. Ihre Enthalpieänderung (ΔH) ist positiv. Weiterlesen →

Beschreibt Orbitale oder andere Quantenzustände, die genau dieselbe Energie haben, etwa die drei p-Orbitale einer Unterschale. Weiterlesen →

Eine thermodynamische Größe, H, die den Wärmeinhalt eines Systems beschreibt; ihre Änderung, ΔH, entspricht der Wärme, die eine Reaktion bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt. Weiterlesen →

Ein Maß dafür, wie verteilt Energie und Teilchen eines Systems sind, oft locker als Unordnung beschrieben. Ihr Symbol ist S. Weiterlesen →

Beschreibt einen Vorgang oder eine Reaktion, die Energie, meist als Wärme, an die Umgebung abgibt, sodass die Umgebung wärmer wird. Ihre Enthalpieänderung (ΔH) ist negativ. Weiterlesen →

Das Abtrennen eines Stoffes aus einem Gemisch, oft indem man ihn selektiv in einem Lösungsmittel löst. Das Wort wird auch für die Gewinnung eines Metalls aus seinem Erz verwendet. Weiterlesen →

Die elektrische Ladung, die ein Mol Elektronen trägt, etwa 96.485 Coulomb. Dieser Wert heißt Faraday-Konstante (F). Weiterlesen →

Beschreibt einen Stoff, der bei normalen Temperaturen leicht verdampft, wie Isopropanol oder Aceton. Weiterlesen →

Die Anzahl der Wellenzyklen, die pro Sekunde einen Punkt passieren, gemessen in Hertz (Hz). Weiterlesen →

Das unerwünschte Gestein und Mineral, das in einem Erz mit dem wertvollen Mineral vermischt ist und bei der Gewinnung des Metalls entfernt werden muss. Weiterlesen →

Der Stoff, der in einer Lösung gelöst ist, meist der Bestandteil, der in der kleineren Menge vorliegt. Weiterlesen →

Zwei oder mehr Stoffe, die physikalisch vermischt sind und jeweils ihre eigenen Eigenschaften behalten. Gemische lassen sich meist mit physikalischen Verfahren wie Filtrieren, Verdampfen oder Destillieren trennen. Weiterlesen →

Die energieärmste Anordnung der Elektronen in einem Atom, Ion oder Molekül. Weiterlesen →

Eine senkrechte Spalte des Periodensystems. Elemente derselben Gruppe haben meist gleich viele Außenelektronen und ähnliche chemische Eigenschaften. Weiterlesen →

Ein Element mit Eigenschaften zwischen denen von Metallen und Nichtmetallen. Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur werden meist zu den Halbmetallen gezählt. Weiterlesen →

Die Zeit, in der die Hälfte der radioaktiven Atomkerne in einer Probe zerfällt, mit dem Symbol t½. Weiterlesen →

Jedes Element der Gruppe 17 des Periodensystems: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat und Tenness. Der Name bedeutet „Salzbildner“. Weiterlesen →

Nicht einheitlich – die verschiedenen Teile sind sichtbar oder lassen sich trennen, wie bei Sand, der mit Wasser vermischt ist. Weiterlesen →

Überall einheitlich – jede Probe hat dieselbe Zusammensetzung und dasselbe Aussehen, wie bei Salzwasser oder Luft. Weiterlesen →

Elektronen besetzen Orbitale gleicher Energie einzeln mit parallelem Spin, bevor sich welche davon zu Paaren verbinden. Weiterlesen →

Das Mischen von Atomorbitalen an einem Atom zu neuen, gleichwertigen Hybridorbitalen, die für Bindungen genutzt werden, etwa die sp³-Orbitale von Kohlenstoff im Methan. Weiterlesen →

Solvatation, bei der das Lösungsmittel Wasser ist, oder eine Reaktion, bei der Wasser an eine Verbindung angelagert wird. Weiterlesen →

Ein gedachtes Gas, dessen Teilchen keinen Platz einnehmen und sich weder anziehen noch abstoßen, sodass es dem idealen Gasgesetz, pV = nRT, genau gehorcht. Weiterlesen →

Ein Stoff, der die Farbe wechselt, um eine Änderung der Bedingungen anzuzeigen, meist ob eine Lösung sauer oder basisch ist. Weiterlesen →

Sehr reaktionsträge. Die Edelgase werden oft Inertgase genannt, obwohl einige von ihnen Verbindungen bilden können. Weiterlesen →

Beschreibt einen Stoff, einen Atomkern oder ein Teilchen, das dazu neigt, sich zu verändern, zu zerfallen, zu reagieren oder zu zerstrahlen, statt zu bleiben, wie es ist. Weiterlesen →

Ein Atom oder eine Atomgruppe, die Elektronen aufgenommen oder abgegeben hat und deshalb insgesamt eine elektrische Ladung trägt. Weiterlesen →

Eine chemische Bindung, die durch die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen entsteht, meist nachdem ein Metallatom Elektronen an ein Nichtmetallatom abgegeben hat. Weiterlesen →

Die Mindestenergie, die nötig ist, um das am lockersten gebundene Elektron aus einem neutralen Atom in der Gasphase zu entfernen: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Weiterlesen →

Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl, etwa Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14. Weiterlesen →

Ein Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei verbraucht zu werden. Weiterlesen →

Ein positiv geladenes Ion, das entsteht, wenn ein Atom oder eine Atomgruppe ein oder mehrere Elektronen verliert. Weiterlesen →

Ein Gemisch, in dem winzige Teilchen von etwa 1 bis 1000 Nanometern Größe in einem anderen Stoff verteilt sind und sich nicht absetzen. Weiterlesen →

Der Übergang eines Gases oder Dampfes in eine Flüssigkeit, meist beim Abkühlen. In der Chemie bezeichnet das Wort auch Reaktionen, bei denen zwei Moleküle sich verbinden und ein kleines Molekül wie Wasser abspalten. Weiterlesen →

Die Menge an gelöstem Stoff, die in einer bestimmten Menge Lösung oder Lösungsmittel enthalten ist. Weiterlesen →

Eine chemische Bindung, bei der zwei Atome ein oder mehrere Elektronenpaare gemeinsam nutzen. Sie bildet sich meist zwischen Nichtmetallatomen. Weiterlesen →

Die regelmäßige, sich wiederholende dreidimensionale Anordnung von Teilchen (Atomen, Ionen oder Molekülen) in einem kristallinen Feststoff. Weiterlesen →

Eine Eigenschaft von Materie, die elektrische Anziehung oder Abstoßung bewirkt. Protonen tragen eine positive Ladung und Elektronen eine gleich große negative. Weiterlesen →

Der Vorgang, ein Metall mit einem oder mehreren anderen Elementen zu verbinden, meist durch gemeinsames Schmelzen, um eine Legierung mit verbesserten Eigenschaften zu erhalten. Weiterlesen →

Ein Gemisch aus einem Metall und einem oder mehreren anderen Elementen, meist anderen Metallen, wie Bronze (Kupfer + Zinn) oder Stahl (Eisen + Kohlenstoff). Weiterlesen →

Ein homogenes Gemisch, in dem ein oder mehrere Stoffe (gelöste Stoffe) gleichmäßig in einem anderen (dem Lösungsmittel) gelöst sind. Weiterlesen →

Der Stoff, der einen gelösten Stoff löst und eine Lösung bildet, meist der Bestandteil, der in der größeren Menge vorliegt. Weiterlesen →

Die Menge an Materie in einem Körper. Anders als das Gewicht ändert sie sich nicht mit der Schwerkraft. Weiterlesen →

Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms, mit dem Symbol A. Weiterlesen →

Eine Lösung, deren Konzentration genau bekannt ist und die als Referenz dient, um die Konzentration einer anderen Lösung zu messen. Weiterlesen →

Ein Element oder ein Gemisch von Elementen wie eine Legierung, das typischerweise glänzt, Wärme und Strom gut leitet und sich hämmern oder biegen lässt, ohne zu brechen. Weiterlesen →

Die Anziehung zwischen positiv geladenen Metallionen und dem Meer aus delokalisierten Elektronen, das sich frei zwischen ihnen bewegt. Weiterlesen →

Eine vereinfachte Darstellung von etwas, das zu klein, zu groß oder zu komplex ist, um es direkt zu beobachten, und die dazu dient, Beobachtungen zu erklären und Vorhersagen zu treffen. Modelle können Gegenstände, Diagramme, Gleichungen oder Ideen sein. Weiterlesen →

Die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen, oft gerundet auf 6,022 × 10²³ (Avogadro-Zahl). Weiterlesen →

Die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung, geschrieben mol/L oder M. Weiterlesen →

Eine Gruppe aus zwei oder mehr Atomen, die durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden, wie O₂ oder H₂O. Es ist die kleinste Einheit eines kovalenten Stoffes, die dessen chemische Eigenschaften behält. Weiterlesen →

Eine Formel, die die tatsächliche Zahl der Atome jedes Elements in einem Molekül eines Stoffes zeigt, etwa C₆H₁₂O₆ für Glucose. Weiterlesen →

Eine Längeneinheit, gleich einem Milliardstel Meter (10⁻⁹ m), mit dem Symbol nm. Weiterlesen →

Ohne elektrische Gesamtladung oder, bei einer Lösung, weder sauer noch basisch (pH 7 bei 25 °C). Weiterlesen →

Eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, die ein Salz und meist Wasser ergibt und ihre sauren und basischen Eigenschaften aufhebt. Weiterlesen →

Ein elektrisch neutrales subatomares Teilchen im Atomkern, dessen Masse etwas größer ist als die eines Protons. Weiterlesen →

Ein Element, dem die Eigenschaften von Metallen fehlen: Nichtmetalle leiten Wärme und Strom meist schlecht, und ihre Feststoffe sind matt und spröde. Weiterlesen →

Ein unlöslicher Feststoff, der sich bei einer chemischen Reaktion aus einer Lösung bildet. Als Verb bedeutet „ausfallen“, sich als Feststoff aus der Lösung abzuscheiden. Weiterlesen →

Ein Bereich um einen Atomkern, in dem ein Elektron mit größter Wahrscheinlichkeit anzutreffen ist. Jedes Orbital fasst höchstens zwei Elektronen, die entgegengesetzten Spin haben müssen. Weiterlesen →

Die Zahl der Protonen im Kern eines Atoms, mit dem Symbol Z. Sie kennzeichnet das Element: Jedes Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff. Weiterlesen →

Abgabe von Elektronen durch einen Stoff während einer Reaktion, wodurch seine Oxidationszahl steigt. Sie kann auch Aufnahme von Sauerstoff oder Abgabe von Wasserstoff bedeuten. Weiterlesen →

Eine waagerechte Zeile des Periodensystems. Es gibt sieben Perioden, und die Elemente in jeder sind nach steigender Ordnungszahl aufgelistet. Weiterlesen →

Eine Skala, die anhand der Konzentration von Wasserstoffionen misst, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Bei 25 °C ist pH 7 neutral, Werte unter 7 sind sauer und Werte über 7 basisch. Weiterlesen →

Eine ungleichmäßige Verteilung der elektrischen Ladung in einer Bindung oder einem Molekül, sodass ein Ende eine negative Teilladung (δ−) und das andere eine positive Teilladung (δ+) trägt. Weiterlesen →

Die Stoffe, die bei einer chemischen Reaktion entstehen und auf der rechten Seite einer Reaktionsgleichung stehen. Weiterlesen →

Ein positiv geladenes subatomares Teilchen (+1), das im Kern jedes Atoms vorkommt. Die Zahl der Protonen ist die Ordnungszahl und bestimmt, welches Element ein Atom ist. Weiterlesen →

Eine Lösung, die Änderungen des pH-Werts widersteht, wenn kleine Mengen Säure oder Base zugegeben werden. Sie enthält meist eine schwache Säure und ihre korrespondierende Base oder eine schwache Base und ihre korrespondierende Säure. Weiterlesen →

Die spontane Aussendung von Strahlung durch instabile Atomkerne, wenn sie in stabilere zerfallen. Weiterlesen →

Eine Reaktion, bei der Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden, sodass ein Stoff oxidiert und ein anderer reduziert wird. Weiterlesen →

Aufnahme von Elektronen durch einen Stoff während einer Reaktion, wodurch seine Oxidationszahl sinkt. Sie kann auch Abgabe von Sauerstoff oder Aufnahme von Wasserstoff bedeuten. Weiterlesen →

Eine ionische Verbindung aus positiven Ionen (Kationen) und negativen Ionen (Anionen), die typischerweise entsteht, wenn eine Säure mit einer Base reagiert. Speisesalz, Natriumchlorid, ist das bekannteste Beispiel. Weiterlesen →

Ein Stoff, der Wasserstoffionen (H⁺) an andere Stoffe abgibt. In Wasser erhöhen Säuren die Konzentration von H⁺-Ionen und ergeben einen pH-Wert unter 7. Weiterlesen →

Eine Gruppe von Elektronen in einem Atom, die dasselbe Hauptenergieniveau teilen, vom Kern nach außen mit n = 1, 2, 3 und so weiter nummeriert. Sie wird auch Energieniveau genannt. Weiterlesen →

Die Temperatur, bei der ein Feststoff bei einem gegebenen Druck flüssig wird. Bei einem Reinstoff ist sie gleich dem Gefrierpunkt. Weiterlesen →

Die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit dem umgebenden Druck entspricht, sodass sich in der ganzen Flüssigkeit Dampfblasen bilden. Weiterlesen →

Der Vorgang, bei dem Lösungsmittelmoleküle gelöste Teilchen wie Ionen oder Moleküle umgeben und mit ihnen wechselwirken. Weiterlesen →

Die Berechnung der Mengen an Edukten und Produkten bei chemischen Reaktionen auf der Grundlage der Molverhältnisse in einer ausgeglichenen Gleichung. Weiterlesen →

Materie mit einheitlicher, bestimmter Zusammensetzung und festen Eigenschaften – entweder ein Element oder eine Verbindung. Auch Reinstoff genannt. Weiterlesen →

Der Übergang eines Feststoffs direkt in ein Gas, ohne zuvor flüssig zu werden. Weiterlesen →

Ein heterogenes Gemisch, in dem Teilchen, die größer als etwa 1000 Nanometer sind, in einer Flüssigkeit oder einem Gas verteilt sind, sich aber absetzen, wenn man sie stehen lässt. Weiterlesen →

Ein winziges Stück Materie, etwa ein Atom, Molekül oder Ion, oder ein subatomares Teilchen wie Proton, Neutron oder Elektron. Weiterlesen →

Eine Gruppe von Orbitalen innerhalb einer Schale, die alle dieselbe Form haben, mit s, p, d oder f bezeichnet. Eine andere Bezeichnung für eine Unterschale. Weiterlesen →

Ein Maß dafür, wie heiß oder kalt etwas ist, bezogen auf die mittlere kinetische Energie seiner Teilchen. Weiterlesen →

Ein Laborverfahren, bei dem man die Konzentration einer Lösung bestimmt, indem man sie mit einem abgemessenen Volumen einer Lösung bekannter Konzentration reagieren lässt. Weiterlesen →

Ein Metall im d-Block des Periodensystems, Gruppen 3 bis 12. Streng genommen ist es ein Element, dessen Atome oder übliche Ionen eine teilweise gefüllte d-Unterschale haben. Weiterlesen →

Eine Unterteilung eines Elektronenenergieniveaus (einer Schale), mit s, p, d oder f bezeichnet. Diese Unterschalen fassen höchstens 2, 6, 10 und 14 Elektronen. Weiterlesen →

Die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms; sie sind es, die an chemischen Bindungen beteiligt sind. Weiterlesen →

Ein Stoff aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen, die in einem festen Verhältnis chemisch gebunden sind, etwa Wasser (H₂O) oder Natriumchlorid (NaCl). Weiterlesen →

Eine schnelle Reaktion zwischen einem Brennstoff und Sauerstoff, die Energie als Wärme und meist Licht freisetzt. „Brennen“ ist das Alltagswort dafür. Weiterlesen →

Der Übergang einer Flüssigkeit in ein Gas (Dampf) an ihrer Oberfläche bei Temperaturen unterhalb ihres Siedepunkts. Weiterlesen →

Das einfachste ganzzahlige Verhältnis der Atome jedes Elements in einer Verbindung. Weiterlesen →

Die Menge an dreidimensionalem Raum, die ein Stoff oder Körper einnimmt. Weiterlesen →

Beschreibt ein Atom oder Ion, das wie Wasserstoff nur ein Elektron hat, etwa He⁺ oder Li²⁺. Ein solches Teilchen nennt man auch wasserstoffähnliches Atom. Weiterlesen →

Eine sich wiederholende Störung, die Energie von einem Ort zu einem anderen trägt und durch Wellenlänge, Frequenz und Amplitude beschrieben wird. Weiterlesen →

Aus zwei Atomen aufgebaut. Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Chlor, Brom und Iod liegen als zweiatomige Moleküle vor: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ und I₂. Weiterlesen →