Löslichkeitstabelle und Löslichkeitsregeln für Ionenverbindungen

Die Tabelle zeigt, ob sich gängige Ionenverbindungen bei etwa 25 °C in Wasser lösen. Nutze sie mit den Löslichkeitsregeln unten, um vorherzusagen, welche Reaktionen einen Niederschlag bilden.

Löslich Unlöslich Schwerlöslich Reagiert / existiert nicht
NH₄⁺Na⁺K⁺Mg²⁺Ca²⁺Ba²⁺Al³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺Zn²⁺Ag⁺Pb²⁺
NO₃⁻SSSSSSSSSSSSS
Cl⁻SSSSSSSSSSSIsS
SO₄²⁻SSSSsSISSSSSsSI
CO₃²⁻SSSIII–I–IIII
OH⁻SSSIsSSIIIII–I
PO₄³⁻SSSIIIIIIIIII
S²⁻SSS––––IIIIII
CH₃COO⁻SSSSSSSSSSSsSS

Faustregeln bei etwa 25 °C. Nitrate, Acetate sowie Salze der Gruppe 1 und Ammoniumsalze sind fast immer löslich.

So liest du die Tabelle

Positive Ionen (Kationen) stehen oben und negative Ionen (Anionen) an der Seite. Das Feld, in dem sich eine Zeile und eine Spalte treffen, beschreibt die Verbindung dieser beiden Ionen, nach der Legende eingefärbt: löslich, schwerlöslich, unlöslich oder reagiert mit Wasser / existiert nicht. Aluminiumcarbonat lässt sich zum Beispiel in Wasser nicht herstellen, weil es in Aluminiumhydroxid und Kohlenstoffdioxid zerfällt.

Die Löslichkeitsregeln

Alle Nitrate sind löslich, ebenso fast alle Acetate; Silberacetat ist nur schwerlöslich. Natrium-, Kalium- und Ammoniumsalze sind immer löslich, ebenso fast alle anderen Salze der Gruppe 1.

Chloride sind löslich, außer Silberchlorid, das unlöslich ist, und Blei(II)-chlorid, das schwerlöslich ist. Sulfate sind löslich, außer Bariumsulfat und Blei(II)-sulfat, die unlöslich sind, sowie Calciumsulfat und Silbersulfat, die schwerlöslich sind.

Carbonate, Phosphate und Sulfide sind unlöslich oder zerfallen in Wasser, es sei denn, sie enthalten Natrium, Kalium oder Ammonium. Auch die meisten Hydroxide sind unlöslich; Ausnahmen sind die Hydroxide von Natrium, Kalium, Ammonium und Barium, die löslich sind, und Calciumhydroxid, das schwerlöslich ist.

Rechenbeispiel: einen Niederschlag vorhersagen

Was passiert, wenn Silbernitratlösung mit Natriumchloridlösung gemischt wird? Tausche die Partner, um die möglichen Produkte zu finden: Silberchlorid (AgCl) und Natriumnitrat (NaNO₃). Natriumnitrat ist löslich, aber Silberchlorid ist unlöslich, also bildet sich ein weißer Niederschlag. Die Ionengleichung lautet Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Sind beide möglichen Produkte löslich, wie beim Mischen von Natriumchlorid mit Kaliumnitrat, bildet sich kein Niederschlag.

Grenzen der Tabelle

Die Löslichkeit ändert sich mit der Temperatur, und unlöslich bedeutet nie null: Von jedem Salz löst sich eine winzige Menge. Die Tabelle ist eine Sammlung von Faustregeln für Raumtemperatur, keine exakten Messwerte.

FAQ

Ist AgCl in Wasser löslich?

Nein. Silberchlorid ist unlöslich, weshalb ein weißer Niederschlag entsteht, wenn Silbernitrat zu einer Lösung mit Chlorid-Ionen gegeben wird. Diese Reaktion ist der Standardtest auf Chlorid.

Ist BaSO₄ in Wasser löslich?

Nein, Bariumsulfat ist unlöslich. Es löst sich so wenig, dass Patienten es als Kontrastmittel für Röntgenaufnahmen gefahrlos schlucken können, obwohl gelöste Barium-Ionen giftig sind.

Ist CaCO₃ in Wasser löslich?

Calciumcarbonat ist in reinem Wasser unlöslich, löst sich aber in Säuren und setzt dabei Kohlenstoffdioxid frei. Regenwasser mit gelöstem Kohlenstoffdioxid löst Kalkstein langsam auf, so entstehen viele Höhlen.

Was bedeutet schwerlöslich?

Eine schwerlösliche Verbindung löst sich nur wenig. Nach einer gängigen Faustregel gilt eine Verbindung ab etwa 1 g pro 100 mL Wasser als löslich, zwischen 0,1 und 1 g als schwerlöslich und unter 0,1 g als unlöslich, wobei Lehrbücher diese Grenzen unterschiedlich ziehen.