Molare Masse von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K4[Fe(CN)6])

Die molare Masse von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K4[Fe(CN)6]) beträgt 368,345 g/mol.

Kaliumferrocyanid · gelbes Blutlaugensalz

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kalium × 4 39,098 = 156,392
Eisen × 1 55,845 = 55,845
Kohlenstoff × 6 12,011 = 72,066
Stickstoff × 6 14,007 = 84,042
Gesamt368,345 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kalium 42,46%
  • Eisen 15,16%
  • Kohlenstoff 19,56%
  • Stickstoff 22,82%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

K3[Fe(CN)6] Kaliumhexacyanidoferrat(III) KCN Kaliumcyanid KSCN Kaliumthiocyanat C8H10N4O2 Koffein CO(NH2)2 Harnstoff C8H9NO2 Paracetamol

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von K4[Fe(CN)6]?

Die molare Masse von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K4[Fe(CN)6]) beträgt 368,345 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von K4[Fe(CN)6]?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in K4[Fe(CN)6] und addiere die Ergebnisse: 4 × 39,098 (K) + 1 × 55,845 (Fe) + 6 × 12,011 (C) + 6 × 14,007 (N) = 368,345 g/mol.

Wie viel Prozent von K4[Fe(CN)6] ist Kalium?

Kalium macht 42,46 % der Masse von Kaliumhexacyanidoferrat(II) (K4[Fe(CN)6]) aus.