Molare Masse von Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4)

Die molare Masse von Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4) beträgt 37,954 g/mol.

LAH

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Lithium × 1 6,94 = 6,94
Aluminium × 1 26,982 = 26,982
Wasserstoff × 4 1,008 = 4,032
Gesamt37,954 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Lithium 18,29%
  • Aluminium 71,09%
  • Wasserstoff 10,62%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun LiOH Lithiumhydroxid Al(OH)3 Aluminiumhydroxid Al2Si2O5(OH)4 Kaolinit NaOH Natriumhydroxid NH3 Ammoniak

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von LiAlH4?

Die molare Masse von Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4) beträgt 37,954 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von LiAlH4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in LiAlH4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 6,94 (Li) + 1 × 26,982 (Al) + 4 × 1,008 (H) = 37,954 g/mol.

Wie viel Prozent von LiAlH4 ist Aluminium?

Aluminium macht 71,09 % der Masse von Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4) aus.