Molare Masse von Ammoniumphosphat ((NH4)3PO4)

Die molare Masse von Ammoniumphosphat ((NH4)3PO4) beträgt 149,087 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Stickstoff × 3 14,007 = 42,021
Wasserstoff × 12 1,008 = 12,096
Phosphor × 1 30,974 = 30,974
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt149,087 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Stickstoff 28,19%
  • Wasserstoff 8,11%
  • Phosphor 20,78%
  • Sauerstoff 42,93%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von (NH4)3PO4?

Die molare Masse von Ammoniumphosphat ((NH4)3PO4) beträgt 149,087 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von (NH4)3PO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in (NH4)3PO4 und addiere die Ergebnisse: 3 × 14,007 (N) + 12 × 1,008 (H) + 1 × 30,974 (P) + 4 × 15,999 (O) = 149,087 g/mol.

Wie viel Prozent von (NH4)3PO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 42,93 % der Masse von Ammoniumphosphat ((NH4)3PO4) aus.