Molare Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3)

Die molare Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3) beträgt 80,043 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Stickstoff × 2 14,007 = 28,014
Wasserstoff × 4 1,008 = 4,032
Sauerstoff × 3 15,999 = 47,997
Gesamt80,043 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Stickstoff 35%
  • Wasserstoff 5,04%
  • Sauerstoff 59,96%

Fakten über Ammoniumnitrat

  • Ammoniumnitrat ist ein weißes kristallines Salz, das sehr gut in Wasser löslich ist.
  • Es gehört zu den am häufigsten verwendeten Stickstoffdüngern und ist auch der Hauptbestandteil von Sprengstoffen im Bergbau wie ANFO.
  • Es nimmt beim Lösen in Wasser Wärme auf, weshalb es in Sofort-Kältekompressen verwendet wird.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

C8H10N4O2 Koffein HNO3 Salpetersäure NH4OH Ammoniumhydroxid HNO2 Salpetrige Säure CO(NH2)2 Harnstoff C8H9NO2 Paracetamol

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von NH4NO3?

Die molare Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3) beträgt 80,043 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von NH4NO3?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in NH4NO3 und addiere die Ergebnisse: 2 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 3 × 15,999 (O) = 80,043 g/mol.

Wie viel Prozent von NH4NO3 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 59,96 % der Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3) aus.