Хімічна рівновага: визначення в хімії
Хімічна рівновага: Стан оборотної реакції, у якому пряма й зворотна реакції відбуваються з однаковою швидкістю, тому кількості реагентів і продуктів залишаються сталими.
Рівновага є динамічною: обидві реакції тривають, але, оскільки вони врівноважують одна одну, загальної зміни не видно. Співвідношення продуктів і реагентів у стані рівноваги описується константою рівноваги K. Згідно з принципом Ле Шательє, якщо змінюється така умова, як концентрація, тиск або температура, рівновага зміщується так, щоб протидіяти цій зміні, і промисловість користується цим для збільшення виходу.
Приклади
- N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ у процесі Габера для виробництва аміаку
- Бурий NO₂ і безбарвний N₂O₄ у запаяній пробірці: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
- Оцтова кислота, що частково іонізується у воді: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
- Насичений розчин солі з нерозчиненою сіллю на дні