Химическое равновесие: определение в химии
Химическое равновесие: Состояние обратимой реакции, при котором прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, поэтому количества реагентов и продуктов остаются постоянными.
Равновесие динамично: обе реакции продолжаются, но, поскольку они уравновешивают друг друга, общих изменений не видно. Соотношение продуктов и реагентов в равновесии описывается константой равновесия K. Согласно принципу Ле Шателье, если меняется условие, например концентрация, давление или температура, равновесие смещается так, чтобы противодействовать изменению, и этим пользуется промышленность для повышения выхода.
Примеры
- N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ в процессе Габера для получения аммиака
- Бурый NO₂ и бесцветный N₂O₄ в запаянной трубке: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
- Уксусная кислота частично ионизируется в воде: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
- Насыщенный раствор соли с нерастворившейся солью на дне