Хімічний словник

Єдиний продукт, що утворюється, коли дві або більше молекул безпосередньо сполучаються із збереженням усіх своїх атомів. Він часто утворюється, коли одна молекула віддає іншій пару електронів. Читати далі →

Одна з двох або більше різних форм того самого елемента в одному агрегатному стані, у яких атоми по-різному зв’язані чи розташовані. Читати далі →

Здатний як віддавати, так і приєднувати йон гідрогену (H⁺, протон). Поширені приклади — вода та гідрогенкарбонат-йон (HCO₃⁻). Читати далі →

Здатний реагувати і як кислота, і як основа. Прикладами є алюміній оксид, цинк оксид і вода. Читати далі →

Від’ємно заряджений йон, що утворюється, коли атом або група атомів приєднує один чи кілька електронів. Читати далі →

Найменша частинка елемента, що зберігає хімічні властивості цього елемента. Складається з крихітного ядра з протонів і нейтронів, оточеного електронами. Читати далі →

Маса атома, що зазвичай подається в атомних одиницях маси (u), де одна одиниця — це одна дванадцята маси атома вуглецю-12. Значення, наведене для елемента, — це середнє для його природної суміші ізотопів. Читати далі →

Кількість протонів у ядрі атома, що позначається символом Z. Він ідентифікує елемент: кожен атом із 6 протонами — це вуглець. Читати далі →

Міра розміру атома, зазвичай половина відстані між ядрами двох однакових зв’язаних між собою атомів. Читати далі →

Одна з чотирьох областей періодичної таблиці — s-, p-, d- і f-блоки, названа за типом підрівня, що містить електрони найвищої енергії кожного елемента. Читати далі →

Розчин, що чинить опір зміні pH, коли додають невеликі кількості кислоти або основи. Зазвичай він містить слабку кислоту та її спряжену основу або слабку основу та її спряжену кислоту. Читати далі →

Електрони на зовнішній оболонці атома; саме вони беруть участь в утворенні хімічних зв’язків. Читати далі →

Перехід рідини в газ (пару) на її поверхні за температур нижче температури кипіння. Читати далі →

Описує орбіталі або інші квантові стани, що мають точно однакову енергію, як-от три p-орбіталі одного підрівня. Читати далі →

Приєднання електронів речовиною під час реакції, що знижує її ступінь окиснення. Це також може означати втрату кисню або приєднання водню. Читати далі →

Описує атом або йон, який, як і водень, має лише один електрон, як-от He⁺ або Li²⁺. Таку частинку також називають воднеподібним атомом. Читати далі →

Будь-який елемент 17-ї групи періодичної таблиці: фтор, хлор, бром, йод, астат і теннессин. Назва означає «той, що утворює солі». Читати далі →

Змішування атомних орбіталей одного атома з утворенням нових, рівноцінних гібридних орбіталей, що беруть участь у зв’язках, як-от sp³-орбіталі вуглецю в метані. Читати далі →

Сольватація, у якій розчинником є вода, або реакція, у якій до сполуки приєднується вода. Читати далі →

Швидка реакція між пальним і киснем, що вивільняє енергію у вигляді тепла і, як правило, світла. У повсякденному мовленні це просто «горіння». Читати далі →

Вертикальний стовпець періодичної таблиці. Елементи однієї групи зазвичай мають однакову кількість зовнішніх електронів і подібні хімічні властивості. Читати далі →

Маса речовини на одиницю об’єму, обчислюється як густина = маса ÷ об’єм. Читати далі →

Утворений двома атомами. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром і йод існують у вигляді двоатомних молекул: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ та I₂. Читати далі →

Описує процес або реакцію, що виділяє енергію, зазвичай у вигляді теплоти, у навколишнє середовище, тому довкілля нагрівається. Її зміна ентальпії (ΔH) від’ємна. Читати далі →

Виділення речовини із суміші, часто шляхом її вибіркового розчинення в розчиннику. Це слово також уживають для отримання металу з руди. Читати далі →

Провідник, через який електричний струм входить в електроліт або виходить із нього, як у батареї чи електролітичній комірці. Читати далі →

Речовина, що проводить електричний струм у розплаві або розчиненою у воді, бо утворює йони, які можуть вільно рухатися. Читати далі →

Крихітна субатомна частинка з від’ємним електричним зарядом (−1), що займає простір навколо ядра атома. Читати далі →

Наскільки сильно атом притягує спільні електрони в хімічному зв’язку. Фтор — найелектронегативніший елемент. Читати далі →

Розташування електронів атома по оболонках, підоболонках і орбіталях, записане у вигляді переліку, як-от 1s² 2s² 2p⁶ для неону. Читати далі →

Чиста речовина, що складається лише з одного виду атомів і визначається кількістю протонів у ядрі (атомним номером). Читати далі →

Найпростіше цілочислове співвідношення атомів кожного елемента в сполуці. Читати далі →

Описує процес або реакцію, що поглинає енергію, зазвичай у вигляді теплоти, з навколишнього середовища, тому довкілля холоднішає. Її зміна ентальпії (ΔH) додатна. Читати далі →

Мінімальна енергія, яку мають мати частинки, що стикаються, щоб відбулася реакція; позначається символом Eₐ. Читати далі →

Мінімальна енергія, потрібна для відриву найслабше утримуваного електрона від нейтрального атома в газовій фазі: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Читати далі →

Термодинамічна величина H, що описує тепловміст системи; її зміна ΔH дорівнює теплоті, поглиненій або виділеній реакцією за сталого тиску. Читати далі →

Міра того, наскільки розподілені, або розсіяні, енергія та частинки системи, що неформально часто описують як безлад. Її символ — S. Читати далі →

Властивість матерії, що спричиняє електричне притягання або відштовхування. Протони мають додатний заряд, а електрони — рівний за величиною від’ємний. Читати далі →

Уявний газ, частинки якого не займають об’єму й ані притягуються, ані відштовхуються одна від одної, тому він точно підпорядковується рівнянню стану ідеального газу PV = nRT. Читати далі →

Атоми одного елемента з різною кількістю нейтронів, як-от вуглець-12 і вуглець-14. Читати далі →

Речовина, що змінює колір, показуючи зміну умов, найчастіше — чи є розчин кислотним, чи лужним. Читати далі →

Дуже малоактивний. Інертні гази часто називають інертними, хоча деякі з них можуть утворювати сполуки. Читати далі →

Будь-який елемент 18-ї групи: гелій, неон, аргон, криптон, ксенон і радон, а також синтетичний елемент оганесон. Ті, що трапляються в природі, — безбарвні гази без запаху, які рідко реагують. Читати далі →

Атом або група атомів, що приєднали чи втратили електрони й тому мають загальний електричний заряд. Читати далі →

Хімічний зв’язок, що утворюється внаслідок притягання між різнойменно зарядженими йонами, зазвичай після того, як атом металу передає електрони атому неметалу. Читати далі →

Речовина, що прискорює хімічну реакцію, не витрачаючись. Читати далі →

Додатно заряджений йон, що утворюється, коли атом або група атомів втрачає один чи кілька електронів. Читати далі →

Речовина, що віддає йони гідрогену (H⁺) іншим речовинам. У воді кислоти підвищують концентрацію йонів H⁺ і дають pH нижче 7. Читати далі →

Хімічний зв’язок, у якому два атоми спільно використовують одну чи кілька електронних пар. Він зазвичай утворюється між атомами неметалів. Читати далі →

Суміш, у якій крихітні частинки розміром приблизно від 1 до 1000 нанометрів розподілені в іншій речовині й не осідають. Читати далі →

Перехід газу або пари в рідину, зазвичай під час охолодження. У хімії це слово також означає реакції, у яких дві молекули з’єднуються й виділяють малу молекулу, як-от воду. Читати далі →

Кількість розчиненої речовини в заданій кількості розчину або розчинника. Читати далі →

Правильне, періодично повторюване тривимірне розташування частинок (атомів, йонів або молекул) у кристалічній речовині. Читати далі →

Електростатична сила, що притягує різнойменно заряджені частинки одна до одної, як-от додатне ядро й від’ємний електрон. Читати далі →

Процес поєднання металу з одним або кількома іншими елементами, зазвичай шляхом сплавляння, щоб отримати сплав із покращеними властивостями. Читати далі →

Описує речовину, яка легко випаровується за звичайних температур, як-от спирт для розтирання або ацетон. Читати далі →

Будь-який елемент 1-ї групи періодичної таблиці, крім водню: літій, натрій, калій, рубідій, цезій і францій. Читати далі →

Кількість матерії в тілі. На відміну від ваги, вона не змінюється залежно від гравітації. Читати далі →

Загальна кількість протонів і нейтронів у ядрі атома, що позначається символом A. Читати далі →

Елемент або суміш елементів, як-от сплав, що зазвичай блискучий, добре проводить тепло й електрику та піддається куванню чи згинанню без руйнування. Читати далі →

Притягання між додатно зарядженими йонами металу та морем делокалізованих електронів, що вільно рухаються між ними. Читати далі →

Елемент із властивостями, проміжними між властивостями металів і неметалів. Бор, кремній, германій, миш’як, стибій і телур зазвичай відносять до металоїдів. Читати далі →

Спрощене уявлення про щось надто мале, велике чи складне для безпосереднього спостереження, яке використовують для пояснення спостережень і прогнозування. Моделі можуть бути фізичними об’єктами, діаграмами, рівняннями або ідеями. Читати далі →

Група з двох або більше атомів, утримуваних разом ковалентними зв’язками, як-от O₂ або H₂O. Це найменша одиниця ковалентної речовини, що зберігає її хімічні властивості. Читати далі →

Формула, що показує фактичну кількість атомів кожного елемента в одній молекулі речовини, як-от C₆H₁₂O₆ для глюкози. Читати далі →

Одиниця SI для кількості речовини. Один моль містить рівно 6,02214076 × 10²³ частинок, що часто округлюють до 6,022 × 10²³ (число Авогадро). Читати далі →

Концентрація розчину, виражена в молях розчиненої речовини на літр розчину, записується як mol/L або M. Читати далі →

Одиниця довжини, що дорівнює одній мільярдній частці метра (10⁻⁹ m), із символом nm. Читати далі →

Реакція між кислотою і основою, що дає сіль і, як правило, воду, взаємно знищуючи їхні кислотні й основні властивості. Читати далі →

Такий, що не має загального електричного заряду, або, для розчину, ні кислотний, ні лужний (pH 7 за 25 °C). Читати далі →

Електрично нейтральна субатомна частинка, що міститься в ядрі, з масою трохи більшою, ніж у протона. Читати далі →

Елемент, що не має властивостей металів: неметали зазвичай погано проводять тепло й електрику, а їхні тверді форми матові та крихкі. Читати далі →

Нерівномірний — різні частини можна побачити або розділити, як-от пісок, змішаний з водою. Читати далі →

Описує речовину, ядро або частинку, які схильні змінюватися, розкладатися, реагувати чи розпадатися, а не залишатися такими, як є. Читати далі →

Кількість тривимірного простору, який займає речовина або предмет. Читати далі →

Група електронів в атомі, що мають однаковий головний енергетичний рівень, пронумерований n = 1, 2, 3 і так далі від ядра назовні. Її також називають енергетичним рівнем. Читати далі →

Рівномірний в усьому об’ємі — кожен зразок має однаковий склад і вигляд, як-от солона вода чи повітря. Читати далі →

Втрата електронів речовиною під час реакції, що підвищує її ступінь окиснення. Це також може означати приєднання кисню або втрату водню. Читати далі →

Реакція, під час якої електрони переходять від однієї речовини до іншої, так що одна речовина окиснюється, а інша відновлюється. Читати далі →

Область навколо ядра, де електрон найімовірніше можна знайти. Кожна орбіталь вміщує щонайбільше два електрони, і вони мають мати протилежні спіни. Читати далі →

Нерозчинна тверда речовина, що утворюється з розчину під час хімічної реакції. Як дієслово, «осаджуватися» означає виділятися з розчину у вигляді твердої речовини. Читати далі →

Речовина, що приєднує йони гідрогену (H⁺) або утворює гідроксид-йони (OH⁻) у воді, даючи pH вище 7. Основи, що розчиняються у воді, називають лугами. Читати далі →

Розташування електронів в атомі, йоні або молекулі з найнижчою енергією. Читати далі →

Метал d-блоку періодичної таблиці, з 3-ї по 12-ту групу. Строго кажучи, це елемент, атоми або поширені йони якого мають частково заповнений d-підрівень. Читати далі →

Горизонтальний ряд періодичної таблиці. Існує сім періодів, і елементи в кожному розташовані в порядку зростання атомного номера. Читати далі →

Час, за який розпадається половина радіоактивних ядер у зразку; позначається символом t½. Читати далі →

Набір орбіталей в межах оболонки, що мають однакову форму, позначений s, p, d або f. Це інша назва підрівня. Читати далі →

Частина енергетичного рівня електронів (оболонки), позначена s, p, d або f. Ці підрівні вміщують щонайбільше 2, 6, 10 і 14 електронів. Читати далі →

Нерівномірний розподіл електричного заряду в зв’язку або молекулі, що дає одному кінцю частковий від’ємний заряд (δ−), а іншому — частковий додатний (δ+). Читати далі →

Електрони заповнюють орбіталі однакової енергії по одному, з паралельними спінами, перш ніж будь-які з них утворять пари. Читати далі →

Речовини, що утворюються внаслідок хімічної реакції, які записують у правій частині хімічного рівняння. Читати далі →

Додатно заряджена субатомна частинка (+1), що міститься в ядрі кожного атома. Кількість протонів — це атомний номер, і вона визначає, який це елемент. Читати далі →

Небажана порода й мінерали, змішані з цінним мінералом у руді, які треба видалити під час видобування металу. Читати далі →

Мимовільне випромінювання радіації нестабільними атомними ядрами, коли вони розпадаються на стабільніші. Читати далі →

Вихідні речовини хімічної реакції, які записують у лівій частині хімічного рівняння. Читати далі →

Матерія з однорідним, певним складом і сталими властивостями — або елемент, або сполука. Також називається чистою речовиною. Читати далі →

Однорідна суміш, у якій одна чи кілька речовин (розчинені речовини) рівномірно розчинені в іншій (розчиннику). Читати далі →

Речовина, розчинена в розчині, зазвичай компонент, присутній у меншій кількості. Читати далі →

Речовина, що розчиняє розчинену речовину, утворюючи розчин, зазвичай компонент, присутній у більшій кількості. Читати далі →

Йонна сполука, що складається з додатних йонів (катіонів) і від’ємних йонів (аніонів), зазвичай утворюється, коли кислота реагує з основою. Кухонна сіль, натрій хлорид, — найвідоміший приклад. Читати далі →

Процес, у якому молекули розчинника оточують розчинені частинки, як-от йони чи молекули, і взаємодіють з ними. Читати далі →

Суміш металу з одним або кількома іншими елементами, зазвичай іншими металами, як-от бронза (мідь + олово) або сталь (залізо + вуглець). Читати далі →

Речовина, утворена двома або більше різними елементами, хімічно зв’язаними у сталому співвідношенні, наприклад вода (H₂O) або натрій хлорид (NaCl). Читати далі →

Зміна енергії, коли нейтральний атом у газовій фазі приєднує електрон і утворює від’ємний йон. Галогени мають особливо високу спорідненість до електрона. Читати далі →

Розчин, концентрацію якого точно відомо, що використовують як еталон для вимірювання концентрації іншого розчину. Читати далі →

Розрахунок кількостей реагентів і продуктів у хімічних реакціях на основі мольних співвідношень у збалансованому рівнянні. Читати далі →

Перехід твердої речовини безпосередньо в газ, минаючи рідкий стан. Читати далі →

Дві або більше речовин, фізично поєднаних, кожна з яких зберігає власні властивості. Суміші зазвичай можна розділити фізичними способами, як-от фільтруванням, випарюванням або перегонкою. Читати далі →

Гетерогенна суміш, у якій частинки більші за приблизно 1000 нанометрів розподілені в рідині або газі, але осідають, якщо суміш залишити в спокої. Читати далі →

Міра того, наскільки щось гаряче чи холодне, пов’язана із середньою кінетичною енергією його частинок. Читати далі →

Температура, за якої тиск насиченої пари рідини дорівнює тиску навколо неї, тож бульбашки пари утворюються по всьому об’єму рідини. Читати далі →

Температура, за якої тверда речовина перетворюється на рідину за певного тиску. Для чистої речовини вона збігається з температурою замерзання. Читати далі →

Лабораторний метод визначення концентрації розчину шляхом його реакції з виміряним об’ємом розчину відомої концентрації. Читати далі →

Електричний заряд, який переносить один моль електронів, приблизно 96 485 кулонів. Це значення називають сталою Фарадея (F). Читати далі →

Періодичне збурення, що переносить енергію з одного місця в інше й описується довжиною хвилі, частотою та амплітудою. Читати далі →

Процес, у якому одна чи кілька речовин (реагенти) перетворюються на нові речовини (продукти) внаслідок розриву й утворення хімічних зв’язків. Читати далі →

Стан оборотної реакції, у якому пряма й зворотна реакції відбуваються з однаковою швидкістю, тому кількості реагентів і продуктів залишаються сталими. Читати далі →

Спосіб запису речовини за допомогою символів елементів і нижніх індексів, які показують, з яких елементів вона складається і в яких співвідношеннях. Читати далі →

Тривале притягання між атомами або йонами, що утримує їх разом у молекулах, кристалах і металах. Читати далі →

Крихітна частина матерії, як-от атом, молекула чи йон, або субатомна частинка, як-от протон, нейтрон чи електрон. Читати далі →

Кількість повних циклів хвилі, що проходять повз точку за секунду, вимірюється в герцах (Hz). Читати далі →

Кількість частинок в одному молі речовини: точно 6,02214076 × 10²³, зазвичай округлюють до 6,022 × 10²³. Читати далі →

Крихітний, щільний, додатно заряджений центр атома, що складається з протонів і нейтронів. Воно містить майже всю масу атома. Читати далі →

Шкала, що вимірює, наскільки кислим або лужним є водний розчин, виходячи з концентрації йонів гідрогену. За 25 °C pH 7 є нейтральним, значення нижче 7 — кислі, а вище 7 — лужні. Читати далі →