Molare Masse von Bariumhydroxid-Octahydrat (Ba(OH)2·8H2O)

Die molare Masse von Bariumhydroxid-Octahydrat (Ba(OH)2·8H2O) beträgt 315,464 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Barium × 1 137,33 = 137,33
Sauerstoff × 10 15,999 = 159,99
Wasserstoff × 18 1,008 = 18,144
Gesamt315,464 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Barium 43,53%
  • Sauerstoff 50,72%
  • Wasserstoff 5,75%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

Ba(OH)2 Bariumhydroxid BaCl2·2H2O Bariumchlorid-Dihydrat NaOH Natriumhydroxid H2O Wasser H2SO4 Schwefelsäure NaHCO3 Natriumhydrogencarbonat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Ba(OH)2·8H2O?

Die molare Masse von Bariumhydroxid-Octahydrat (Ba(OH)2·8H2O) beträgt 315,464 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Ba(OH)2·8H2O?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Ba(OH)2·8H2O und addiere die Ergebnisse: 1 × 137,33 (Ba) + 10 × 15,999 (O) + 18 × 1,008 (H) = 315,464 g/mol.

Wie viel Prozent von Ba(OH)2·8H2O ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 50,72 % der Masse von Bariumhydroxid-Octahydrat (Ba(OH)2·8H2O) aus.