Molare Masse von Bariumchlorid-Dihydrat (BaCl2·2H2O)
Die molare Masse von Bariumchlorid-Dihydrat (BaCl2·2H2O) beträgt 244,26 g/mol.
Rechenweg Schritt für Schritt
| Element | Atome | Atommasse | Zwischensumme |
|---|---|---|---|
| Barium | × 1 | 137,33 | = 137,33 |
| Chlor | × 2 | 35,45 | = 70,9 |
| Wasserstoff | × 4 | 1,008 | = 4,032 |
| Sauerstoff | × 2 | 15,999 | = 31,998 |
| Gesamt | 244,26 g/mol | ||
Massenanteile nach Element
- Barium 56,22%
- Chlor 29,03%
- Wasserstoff 1,65%
- Sauerstoff 13,1%
Probiere eine andere Formel
Diese Formel konnte nicht gelesen werden
Verwandte Verbindungen
HClO4 Perchlorsäure
HClO Hypochlorige Säure
Ba(OH)2 Bariumhydroxid
HClO3 Chlorsäure
Ba(OH)2·8H2O Bariumhydroxid-Octahydrat
CoCl2·6H2O Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat
FAQ
Wie groß ist die molare Masse von BaCl2·2H2O?
Die molare Masse von Bariumchlorid-Dihydrat (BaCl2·2H2O) beträgt 244,26 g/mol.
Wie berechnet man die molare Masse von BaCl2·2H2O?
Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in BaCl2·2H2O und addiere die Ergebnisse: 1 × 137,33 (Ba) + 2 × 35,45 (Cl) + 4 × 1,008 (H) + 2 × 15,999 (O) = 244,26 g/mol.
Wie viel Prozent von BaCl2·2H2O ist Barium?
Barium macht 56,22 % der Masse von Bariumchlorid-Dihydrat (BaCl2·2H2O) aus.