Molare Masse von Butan (C4H10)

Die molare Masse von Butan (C4H10) beträgt 58,124 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kohlenstoff × 4 12,011 = 48,044
Wasserstoff × 10 1,008 = 10,08
Gesamt58,124 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kohlenstoff 82,66%
  • Wasserstoff 17,34%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von C4H10?

Die molare Masse von Butan (C4H10) beträgt 58,124 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von C4H10?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in C4H10 und addiere die Ergebnisse: 4 × 12,011 (C) + 10 × 1,008 (H) = 58,124 g/mol.

Wie viel Prozent von C4H10 ist Kohlenstoff?

Kohlenstoff macht 82,66 % der Masse von Butan (C4H10) aus.