Masse molaire de butane (C4H10)

La masse molaire de butane (C4H10) est de 58,124 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Carbone × 4 12,011 = 48,044
Hydrogène × 10 1,008 = 10,08
Total58,124 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Carbone 82,66%
  • Hydrogène 17,34%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

NaHCO3 Hydrogénocarbonate de sodium C2H5OH Éthanol CH3COOH Acide acétique C3H8 Propane C7H6O2 Acide benzoïque C9H8O4 Aspirine

FAQ

Quelle est la masse molaire de C4H10 ?

La masse molaire de butane (C4H10) est de 58,124 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de C4H10 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans C4H10, puis additionnez les résultats : 4 × 12,011 (C) + 10 × 1,008 (H) = 58,124 g/mol.

Quel pourcentage de C4H10 représente Carbone ?

Carbone représente 82,66 % de la masse de butane (C4H10).