Molar mass ng butane (C4H10)

Ang molar mass ng butane (C4H10) ay 58.124 g/mol.

Hakbang-hakbang na kalkulasyon

Elemento	Mga atomo	Atomic mass	Subtotal
Carbon	× 4	12.011	= 48.044
Hydrogen	× 10	1.008	= 10.08
Kabuuan			58.124 g/mol

Porsiyentong komposisyon ayon sa elemento

Carbon 82.66%
Hydrogen 17.34%

Subukan ang ibang pormula

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Hindi mabasa ang pormulang iyon

Mga kaugnay na compound

NaHCO₃ Sodium bicarbonate C₂H₅OH Ethanol CH₃COOH Acetic acid C₃H₈ Propane C₇H₆O₂ Benzoic acid C₉H₈O₄ Aspirin

Mga Madalas Itanong

Ano ang molar mass ng C4H10?

Ang molar mass ng butane (C4H10) ay 58.124 g/mol.

Paano kinakalkula ang molar mass ng C4H10?

I-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa bilang ng mga atomo nito sa C4H10, pagkatapos ay idagdag ang mga resulta: 4 × 12.011 (C) + 10 × 1.008 (H) = 58.124 g/mol.

Ilang porsiyento ng C4H10 ang Carbon?

Ang Carbon ay bumubuo ng 82.66% ng mass ng butane (C4H10).