Molare Masse von Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4)
Die molare Masse von Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) beträgt 132,134 g/mol.
Rechenweg Schritt für Schritt
| Element | Atome | Atommasse | Zwischensumme |
|---|---|---|---|
| Stickstoff | × 2 | 14,007 | = 28,014 |
| Wasserstoff | × 8 | 1,008 | = 8,064 |
| Schwefel | × 1 | 32,06 | = 32,06 |
| Sauerstoff | × 4 | 15,999 | = 63,996 |
| Gesamt | 132,134 g/mol | ||
Massenanteile nach Element
- Stickstoff 21,2%
- Wasserstoff 6,1%
- Schwefel 24,26%
- Sauerstoff 48,43%
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FAQ
Wie groß ist die molare Masse von (NH4)2SO4?
Die molare Masse von Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) beträgt 132,134 g/mol.
Wie berechnet man die molare Masse von (NH4)2SO4?
Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in (NH4)2SO4 und addiere die Ergebnisse: 2 × 14,007 (N) + 8 × 1,008 (H) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 132,134 g/mol.
Wie viel Prozent von (NH4)2SO4 ist Sauerstoff?
Sauerstoff macht 48,43 % der Masse von Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) aus.