Ion Peroxyde (O₂²⁻)
- Charge
- −2
- Atomes
- O × 2
- Nombre total d'atomes
- 2
- Masse de l'ion
- 31,998 g/mol
Le peroxyde est formé de deux atomes d'oxygène unis par une liaison simple, portant une charge 2−. Chaque oxygène a un état d'oxydation de −1 au lieu du −2 habituel, si bien que la paire totalise 2−. On rencontre le groupe peroxyde dans le peroxyde d'hydrogène, H₂O₂, utilisé comme antiseptique et agent de blanchiment, et dans les peroxydes métalliques qui blanchissent des matériaux ou libèrent de l'oxygène.
- Le peroxyde se termine en -yde comme l'oxyde, O²⁻, mais il possède deux atomes d'oxygène maintenus ensemble par une liaison O–O.
- Ne confondez pas le peroxyde avec le superoxyde, O₂⁻, qui a les deux mêmes atomes mais seulement une charge 1−.
- Le peroxyde de lithium, Li₂O₂, absorbe le dioxyde de carbone et dégage de l'oxygène, ce qui le rend utile pour purifier l'air des engins spatiaux.
Composés contenant l'ion peroxyde
H2O2 Peroxyde d'hydrogène
Na2O2 Peroxyde de sodium
BaO2 Peroxyde de baryum
Li2O2 Peroxyde de lithium