Exemples en chimie

Exemples de transformations chimiques

Une transformation chimique, ou réaction chimique, transforme une ou plusieurs substances en de nouvelles substances aux propriétés différentes. Parmi les signes qui indiquent qu'elle a eu lieu : un changement de couleur, des bulles de gaz, une nouvelle odeur, de la lumière, une variation de température ou un solide qui se forme dans un liquide. Les transformations chimiques sont généralement difficiles à inverser, contrairement aux transformations physiques.

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Exemples de composés chimiques

Un composé est une substance formée de deux éléments ou plus liés chimiquement selon un rapport fixe, que montre sa formule chimique. Les composés ont des propriétés différentes de celles de leurs éléments et ne peuvent être scindés en ces éléments que par des réactions chimiques. Voici des composés courants que vous rencontrez à la maison, dans votre corps et au laboratoire.

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Exemples de mélanges

Un mélange contient deux substances ou plus qui sont combinées physiquement mais non liées chimiquement, de sorte que chacune conserve ses propres propriétés. Les proportions peuvent varier, et les constituants peuvent généralement être séparés par des méthodes physiques comme la filtration, l'évaporation ou l'utilisation d'un aimant. La plupart des choses de la vie quotidienne, de l'air que vous respirez aux aliments que vous mangez, sont des mélanges.

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Exemples d'alliages

Un alliage est un mélange d'un métal avec un ou plusieurs autres éléments, généralement d'autres métaux, mais parfois des non-métaux comme le carbone. Les alliages sont habituellement fabriqués en faisant fondre les ingrédients ensemble, et ils ont tendance à être plus durs, plus résistants ou plus résistants à la corrosion que les métaux purs qu'ils contiennent. Voici des alliages courants et leur composition.

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Exemples de solvants polaires

Un solvant polaire est composé de molécules dont la charge est inégalement répartie, ce qui donne à chaque molécule une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative. Les solvants polaires dissolvent bien les substances ioniques et polaires, selon la règle « qui se ressemble s'assemble ». On compare souvent la polarité à l'aide de la constante diélectrique (plus elle est élevée, plus le solvant est polaire) et du moment dipolaire en debyes (D) ; les valeurs ci-dessous sont approximatives, proches de la température ambiante.

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Processus endothermiques spontanés

Un processus endothermique absorbe de la chaleur de son environnement, qui se refroidit donc. La plupart des processus qui se produisent d'eux-mêmes libèrent de la chaleur, mais ceux ci-dessous sont spontanés à température ambiante et à pression normale tout en absorbant de la chaleur, car ils augmentent fortement l'entropie (le désordre). La liste comprend des réactions chimiques ainsi que des processus physiques comme la fusion, l'évaporation et la dissolution, et chaque élément précise de quoi il s'agit.

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Exemples de transformations physiques

Une transformation physique modifie l'aspect, la taille, la forme ou l'état d'une substance sans la transformer en une nouvelle substance. La fusion, la congélation, l'ébullition, la dissolution, la découpe et le pliage sont tous des transformations physiques. La composition chimique reste la même, et beaucoup de transformations physiques sont réversibles.

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Mélanges homogènes et hétérogènes

Un mélange homogène a la même composition partout, de sorte que l'on ne peut pas en distinguer les constituants ; on l'appelle aussi une solution. Un mélange hétérogène est inégal, avec des constituants visibles ou qui se déposent avec le temps. Un test rapide : si des échantillons prélevés à différents endroits pouvaient avoir un aspect ou un comportement différent, le mélange est hétérogène.

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