Masse molaire de peroxyde d’hydrogène (H2O2)

La masse molaire de peroxyde d’hydrogène (H2O2) est de 34,014 g/mol.

Calcul pas à pas

Élément	Atomes	Masse atomique	Sous-total
Hydrogène	× 2	1,008	= 2,016
Oxygène	× 2	15,999	= 31,998
Total			34,014 g/mol

Composition en pourcentage par élément

Hydrogène 5,93%
Oxygène 94,07%

Faits sur Peroxyde d’hydrogène

Le peroxyde d’hydrogène pur est un liquide bleu très pâle, et il paraît incolore dans les solutions diluées vendues dans le commerce.
Une solution à 3 % sert d’antiseptique et de décolorant doux, tandis que les qualités concentrées blanchissent la pâte à papier et ont été utilisées comme propergol de fusée.
Il se décompose lentement en eau et en dioxygène, et la lumière, la chaleur ou des catalyseurs comme le dioxyde de manganèse ou l’enzyme catalase accélèrent considérablement cette réaction.

Essayer une autre formule

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

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Composés apparentés

NaOH Hydroxyde de sodium H₂O Eau H₂SO₄ Acide sulfurique NaHCO₃ Hydrogénocarbonate de sodium KOH Hydroxyde de potassium C₂H₅OH Éthanol

FAQ

Quelle est la masse molaire de H2O2 ?

La masse molaire de peroxyde d’hydrogène (H2O2) est de 34,014 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de H2O2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans H2O2, puis additionnez les résultats : 2 × 1,008 (H) + 2 × 15,999 (O) = 34,014 g/mol.

Quel pourcentage de H2O2 représente Oxygène ?

Oxygène représente 94,07 % de la masse de peroxyde d’hydrogène (H2O2).