Dictionnaire de chimie

Une substance qui cède des ions hydrogène (H⁺) à d’autres substances. Dans l’eau, les acides augmentent la concentration en ions H⁺ et donnent un pH inférieur à 7. En savoir plus →

Un produit unique formé lorsque deux molécules ou plus se joignent directement, avec conservation de tous leurs atomes. Il se forme souvent quand une molécule cède un doublet d’électrons à une autre. En savoir plus →

La variation d’énergie lorsqu’un atome neutre en phase gazeuse gagne un électron pour former un ion négatif. Les halogènes ont des affinités électroniques particulièrement élevées. En savoir plus →

Un mélange d’un métal avec un ou plusieurs autres éléments, généralement d’autres métaux, comme le bronze (cuivre + étain) ou l’acier (fer + carbone). En savoir plus →

Le processus consistant à combiner un métal avec un ou plusieurs autres éléments, généralement en les fondant ensemble, pour obtenir un alliage aux propriétés améliorées. En savoir plus →

L’une de deux ou plusieurs formes différentes d’un même élément dans le même état physique, dont les atomes sont liés ou arrangés différemment. En savoir plus →

Capable à la fois de céder et d’accepter un ion hydrogène (H⁺, un proton). L’eau et l’ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻) en sont des exemples courants. En savoir plus →

Capable de réagir à la fois comme un acide et comme une base. L’oxyde d’aluminium, l’oxyde de zinc et l’eau en sont des exemples. En savoir plus →

Un ion chargé négativement, formé lorsqu’un atome ou un groupe d’atomes gagne un ou plusieurs électrons. En savoir plus →

La plus petite particule d'un élément qui conserve encore les propriétés chimiques de cet élément. Il est constitué d'un minuscule noyau de protons et de neutrons entouré d'électrons. En savoir plus →

La force électrostatique qui attire l’une vers l’autre des particules de charges opposées, comme un noyau positif et un électron négatif. En savoir plus →

Une substance qui accepte des ions hydrogène (H⁺) ou produit des ions hydroxyde (OH⁻) dans l’eau, donnant un pH supérieur à 7. Les bases qui se dissolvent dans l’eau sont appelées alcalis. En savoir plus →

L’une des quatre régions du tableau périodique, les blocs s, p, d et f, nommées d’après le type de sous-couche qui contient les électrons de plus haute énergie de chaque élément. En savoir plus →

Une substance qui accélère une réaction chimique sans être consommée. En savoir plus →

Un ion chargé positivement, formé lorsqu’un atome ou un groupe d’atomes perd un ou plusieurs électrons. En savoir plus →

Une propriété de la matière qui provoque une attraction ou une répulsion électrique. Les protons portent une charge positive et les électrons une charge négative égale. En savoir plus →

Un mélange dans lequel de minuscules particules, d'environ 1 à 1 000 nanomètres, sont dispersées dans une autre substance et ne se déposent pas. En savoir plus →

Une réaction rapide entre un combustible et le dioxygène, qui libère de l'énergie sous forme de chaleur et généralement de lumière. Dans le langage courant, on parle de brûler. En savoir plus →

Une substance formée de deux éléments différents ou plus, liés chimiquement dans un rapport fixe, comme l’eau (H₂O) ou le chlorure de sodium (NaCl). En savoir plus →

La quantité de soluté présente dans une quantité donnée de solution ou de solvant. En savoir plus →

Le passage d’un gaz ou d’une vapeur à l’état liquide, généralement lors d’un refroidissement. En chimie, le mot désigne aussi des réactions dans lesquelles deux molécules s’assemblent en libérant une petite molécule comme l’eau. En savoir plus →

La répartition des électrons d’un atome en couches, sous-couches et orbitales, écrite sous forme de liste comme 1s² 2s² 2p⁶ pour le néon. En savoir plus →

Un groupe d’électrons d’un atome qui partagent le même niveau d’énergie principal, numéroté n = 1, 2, 3 et ainsi de suite en s’éloignant du noyau. On l’appelle aussi niveau d’énergie. En savoir plus →

Se dit d’orbitales ou d’autres états quantiques qui ont exactement la même énergie, comme les trois orbitales p d’une même sous-couche. En savoir plus →

Le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux radioactifs d’un échantillon se désintègre, de symbole t½. En savoir plus →

Formé de deux atomes. L’hydrogène, l’azote, l’oxygène, le fluor, le chlore, le brome et l’iode existent sous forme de molécules diatomiques : H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ et I₂. En savoir plus →

Un conducteur par lequel le courant électrique entre dans un électrolyte ou en sort, comme dans une pile ou une cellule d’électrolyse. En savoir plus →

Une substance qui conduit l’électricité à l’état fondu ou dissoute dans l’eau, parce qu’elle forme des ions libres de se déplacer. En savoir plus →

Une minuscule particule subatomique de charge électrique négative (−1) qui occupe l’espace autour du noyau d’un atome. En savoir plus →

La force avec laquelle un atome attire les électrons partagés d’une liaison chimique. Le fluor est l’élément le plus électronégatif. En savoir plus →

Les électrons de la couche la plus externe d’un atome ; ce sont eux qui participent aux liaisons chimiques. En savoir plus →

Une substance pure constituée d’un seul type d’atome, défini par le nombre de protons dans son noyau (son numéro atomique). En savoir plus →

Se dit d’un processus ou d’une réaction qui absorbe de l’énergie, généralement sous forme de chaleur, de son environnement, qui se refroidit donc. Sa variation d’enthalpie (ΔH) est positive. En savoir plus →

L’énergie minimale que doivent avoir des particules en collision pour qu’une réaction ait lieu, de symbole Eₐ. En savoir plus →

L’énergie minimale nécessaire pour arracher l’électron le plus faiblement retenu d’un atome neutre en phase gazeuse : X(g) → X⁺(g) + e⁻. En savoir plus →

Une grandeur thermodynamique, H, qui décrit le contenu thermique d’un système ; sa variation, ΔH, est égale à la chaleur absorbée ou libérée par une réaction à pression constante. En savoir plus →

Une mesure de la dispersion de l’énergie et des particules d’un système, souvent décrite de façon imagée comme du désordre. Son symbole est S. En savoir plus →

L’état d’une réaction réversible dans lequel les réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse, de sorte que les quantités de réactifs et de produits restent constantes. En savoir plus →

L’arrangement de plus basse énergie des électrons dans un atome, un ion ou une molécule. En savoir plus →

Le passage d’un liquide à l’état gazeux (vapeur) à sa surface, à des températures inférieures à son point d’ébullition. En savoir plus →

Se dit d’un processus ou d’une réaction qui libère de l’énergie, généralement sous forme de chaleur, dans son environnement, qui se réchauffe donc. Sa variation d’enthalpie (ΔH) est négative. En savoir plus →

La séparation d’une substance d’un mélange, souvent en la dissolvant sélectivement dans un solvant. Le mot s’emploie aussi pour l’obtention d’un métal à partir de son minerai. En savoir plus →

La charge électrique portée par une mole d’électrons, environ 96 485 coulombs. Cette valeur s’appelle la constante de Faraday (F). En savoir plus →

Le plus simple rapport en nombres entiers des atomes de chaque élément dans un composé. En savoir plus →

Une façon d'écrire une substance avec des symboles d'éléments et des indices numériques qui indiquent quels éléments elle contient et dans quelles proportions. En savoir plus →

Une formule qui indique le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule d’une substance, comme C₆H₁₂O₆ pour le glucose. En savoir plus →

Le nombre de cycles d’onde qui passent en un point par seconde, mesuré en hertz (Hz). En savoir plus →

La roche et les minéraux sans valeur mélangés au minéral intéressant dans un minerai, qu’il faut éliminer lors de l’extraction du métal. En savoir plus →

Tout élément du groupe 18 : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon, ainsi que l’élément synthétique oganesson. Ceux qui existent naturellement sont des gaz incolores et inodores qui réagissent rarement. En savoir plus →

Un gaz imaginaire dont les particules n'occupent aucun volume et ne s'attirent ni ne se repoussent, de sorte qu'il obéit exactement à la loi des gaz parfaits, PV = nRT. En savoir plus →

Une colonne verticale du tableau périodique. Les éléments d’un même groupe ont généralement le même nombre d’électrons externes et des propriétés chimiques semblables. En savoir plus →

Tout élément du groupe 17 du tableau périodique : fluor, chlore, brome, iode, astate et tennesse. Le nom signifie « producteur de sel ». En savoir plus →

Non uniforme — les différentes parties peuvent être vues ou séparées, comme dans du sable mélangé à de l’eau. En savoir plus →

Uniforme partout — chaque échantillon a la même composition et le même aspect, comme l’eau salée ou l’air. En savoir plus →

Le mélange d’orbitales atomiques d’un même atome pour former de nouvelles orbitales hybrides équivalentes utilisées dans les liaisons, comme les orbitales sp³ du carbone dans le méthane. En savoir plus →

Une solvatation dans laquelle le solvant est l’eau, ou une réaction dans laquelle de l’eau est ajoutée à un composé. En savoir plus →

Se dit d’un atome ou d’un ion qui, comme l’hydrogène, n’a qu’un seul électron, comme He⁺ ou Li²⁺. Une telle espèce est aussi appelée atome hydrogénoïde. En savoir plus →

Une substance qui change de couleur pour signaler un changement de conditions, le plus souvent le caractère acide ou basique d'une solution. En savoir plus →

Très peu réactif. Les gaz nobles sont souvent appelés gaz inertes, bien que certains d’entre eux puissent former des composés. En savoir plus →

Se dit d’une substance, d’un noyau ou d’une particule qui tend à changer, à se décomposer, à réagir ou à se désintégrer plutôt qu’à rester tel quel. En savoir plus →

Un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné ou perdu des électrons et porte donc une charge électrique globale. En savoir plus →

Des atomes du même élément ayant des nombres de neutrons différents, comme le carbone 12 et le carbone 14. En savoir plus →

Une attraction durable entre des atomes ou des ions qui les maintient ensemble dans les molécules, les cristaux et les métaux. En savoir plus →

Une liaison chimique dans laquelle deux atomes partagent un ou plusieurs doublets d’électrons. Elle se forme généralement entre atomes de non-métaux. En savoir plus →

Une liaison chimique formée par l’attraction entre des ions de charges opposées, généralement après qu’un atome de métal a transféré des électrons à un atome de non-métal. En savoir plus →

L’attraction entre des ions métalliques chargés positivement et la mer d’électrons délocalisés qui se déplace librement entre eux. En savoir plus →

La quantité de matière d’un objet. Contrairement au poids, elle ne change pas avec la gravité. En savoir plus →

La masse d’un atome, généralement donnée en unités de masse atomique (u), où une unité vaut un douzième de la masse d’un atome de carbone 12. La valeur indiquée pour un élément est la moyenne de son mélange naturel d’isotopes. En savoir plus →

La masse d’une substance par unité de volume, calculée par masse volumique = masse ÷ volume. En savoir plus →

Deux substances ou plus combinées physiquement, chacune gardant ses propres propriétés. Les mélanges peuvent généralement être séparés par des moyens physiques comme la filtration, l’évaporation ou la distillation. En savoir plus →

Un élément, ou un mélange d'éléments comme un alliage, généralement brillant, bon conducteur de chaleur et d'électricité, et que l'on peut marteler ou plier sans le casser. En savoir plus →

Tout élément du groupe 1 du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium. En savoir plus →

Un métal du bloc d du tableau périodique, groupes 3 à 12. Au sens strict, c’est un élément dont les atomes ou les ions courants ont une sous-couche d partiellement remplie. En savoir plus →

Un élément dont les propriétés se situent entre celles des métaux et des non-métaux. Le bore, le silicium, le germanium, l’arsenic, l’antimoine et le tellure sont généralement comptés comme métalloïdes. En savoir plus →

Une représentation simplifiée de quelque chose de trop petit, trop grand ou trop complexe pour être observé directement, utilisée pour expliquer des observations et faire des prédictions. Les modèles peuvent être des objets physiques, des schémas, des équations ou des idées. En savoir plus →

La concentration d’une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution, notée mol/L ou M. En savoir plus →

L’unité SI de quantité de matière. Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ particules, souvent arrondi à 6,022 × 10²³ (nombre d’Avogadro). En savoir plus →

Un groupe de deux atomes ou plus maintenus ensemble par des liaisons covalentes, comme O₂ ou H₂O. C’est la plus petite unité d’une substance covalente qui conserve ses propriétés chimiques. En savoir plus →

Une unité de longueur égale à un milliardième de mètre (10⁻⁹ m), de symbole nm. En savoir plus →

Une réaction entre un acide et une base qui produit un sel et, généralement, de l'eau, ce qui annule leurs propriétés acides et basiques. En savoir plus →

N’ayant aucune charge électrique globale ou, pour une solution, n’étant ni acide ni basique (pH 7 à 25 °C). En savoir plus →

Une particule subatomique électriquement neutre présente dans le noyau, de masse légèrement supérieure à celle d’un proton. En savoir plus →

Le nombre de particules dans une mole d'une substance : exactement 6,02214076 × 10²³, généralement arrondi à 6,022 × 10²³. En savoir plus →

Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome, de symbole A. En savoir plus →

Un élément qui n'a pas les propriétés des métaux : les non-métaux conduisent généralement mal la chaleur et l'électricité, et leurs solides sont ternes et cassants. En savoir plus →

Le minuscule centre dense, chargé positivement, d’un atome, formé de protons et de neutrons. Il contient presque toute la masse de l’atome. En savoir plus →

Le nombre de protons dans le noyau d’un atome, de symbole Z. Il identifie l’élément : tout atome ayant 6 protons est du carbone. En savoir plus →

Une perturbation périodique qui transporte de l’énergie d’un endroit à un autre, décrite par sa longueur d’onde, sa fréquence et son amplitude. En savoir plus →

Une région autour d’un noyau où un électron a le plus de chances de se trouver. Chaque orbitale contient au maximum deux électrons, qui doivent avoir des spins opposés. En savoir plus →

Perte d’électrons par une substance au cours d’une réaction, ce qui augmente son nombre d’oxydation. Cela peut aussi désigner un gain d’oxygène ou une perte d’hydrogène. En savoir plus →

Un minuscule morceau de matière, comme un atome, une molécule ou un ion, ou une particule subatomique comme un proton, un neutron ou un électron. En savoir plus →

Une ligne horizontale du tableau périodique. Il y a sept périodes, et les éléments de chacune sont classés par numéro atomique croissant. En savoir plus →

Une échelle qui mesure le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse, d’après sa concentration en ions hydrogène. À 25 °C, un pH de 7 est neutre, les valeurs inférieures à 7 sont acides et les valeurs supérieures à 7 sont basiques. En savoir plus →

La température à laquelle la pression de vapeur d’un liquide égale la pression qui l’entoure, de sorte que des bulles de vapeur se forment dans tout le liquide. En savoir plus →

La température à laquelle un solide devient liquide à une pression donnée. Pour un corps pur, c’est la même que le point de congélation. En savoir plus →

Une répartition inégale de la charge électrique dans une liaison ou une molécule, donnant à une extrémité une charge partielle négative (δ−) et à l’autre une charge partielle positive (δ+). En savoir plus →

Un solide insoluble qui se forme à partir d’une solution lors d’une réaction chimique. Comme verbe, précipiter signifie sortir de la solution sous forme de solide. En savoir plus →

Les substances formées par une réaction chimique, écrites du côté droit d’une équation chimique. En savoir plus →

Une particule subatomique chargée positivement (+1) présente dans le noyau de chaque atome. Le nombre de protons est le numéro atomique et détermine de quel élément il s’agit. En savoir plus →

L’émission spontanée de rayonnement par des noyaux atomiques instables lorsqu’ils se désintègrent en noyaux plus stables. En savoir plus →

Une mesure de la taille d’un atome, généralement prise comme la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques liés entre eux. En savoir plus →

Les substances de départ d’une réaction chimique, écrites du côté gauche d’une équation chimique. En savoir plus →

Un processus dans lequel une ou plusieurs substances (réactifs) sont transformées en nouvelles substances (produits) par rupture et formation de liaisons chimiques. En savoir plus →

Une réaction au cours de laquelle des électrons sont transférés d'une substance à une autre, de sorte qu'une substance est oxydée et une autre réduite. En savoir plus →

Gain d’électrons par une substance au cours d’une réaction, ce qui diminue son nombre d’oxydation. Cela peut aussi désigner une perte d’oxygène ou un gain d’hydrogène. En savoir plus →

Les électrons remplissent un à un les orbitales de même énergie, avec des spins parallèles, avant que certains ne s’apparient. En savoir plus →

L’arrangement tridimensionnel régulier et répétitif des particules (atomes, ions ou molécules) dans un solide cristallin. En savoir plus →

Un composé ionique formé d’ions positifs (cations) et d’ions négatifs (anions), généralement obtenu lorsqu’un acide réagit avec une base. Le sel de table, le chlorure de sodium, en est l’exemple le plus connu. En savoir plus →

La substance dissoute dans une solution, généralement le constituant présent en plus petite quantité. En savoir plus →

Un mélange homogène dans lequel une ou plusieurs substances (les solutés) sont dissoutes uniformément dans une autre (le solvant). En savoir plus →

Une solution dont la concentration est connue avec précision, utilisée comme référence pour mesurer la concentration d’une autre solution. En savoir plus →

Une solution qui résiste aux variations de pH lorsqu'on y ajoute de petites quantités d'acide ou de base. Elle contient généralement un acide faible et sa base conjuguée, ou une base faible et son acide conjugué. En savoir plus →

La substance qui dissout un soluté pour former une solution, généralement le constituant présent en plus grande quantité. En savoir plus →

Le processus par lequel des molécules de solvant entourent des particules dissoutes, comme des ions ou des molécules, et interagissent avec elles. En savoir plus →

Un ensemble d’orbitales d’une couche qui ont toutes la même forme, notées s, p, d ou f. C’est un autre nom pour un sous-niveau. En savoir plus →

Une subdivision d’un niveau d’énergie électronique (couche), notée s, p, d ou f. Ces sous-couches contiennent au maximum 2, 6, 10 et 14 électrons. En savoir plus →

Le calcul des quantités de réactifs et de produits dans les réactions chimiques, fondé sur les rapports molaires d’une équation équilibrée. En savoir plus →

Le passage d’un solide directement à l’état gazeux, sans devenir d’abord liquide. En savoir plus →

Une matière de composition uniforme et définie, aux propriétés fixes — soit un élément, soit un composé. On parle aussi de corps pur. En savoir plus →

Un mélange hétérogène dans lequel des particules de plus d'environ 1 000 nanomètres sont dispersées dans un liquide ou un gaz, mais se déposent lorsqu'on le laisse reposer. En savoir plus →

Une mesure du chaud ou du froid, liée à l’énergie cinétique moyenne de ses particules. En savoir plus →

Une méthode de laboratoire pour déterminer la concentration d'une solution en la faisant réagir avec un volume mesuré d'une solution de concentration connue. En savoir plus →

Se dit d’une substance qui s’évapore facilement à température ambiante, comme l’alcool à friction ou l’acétone. En savoir plus →

La quantité d’espace en trois dimensions qu’occupe une substance ou un objet. En savoir plus →