המסה המולרית של אמוניום ביקרבונט (NH4HCO3)

המסה המולרית של אמוניום ביקרבונט (NH4HCO3) היא 79.055 g/mol.

אמוניום מימן פחמתי · אמוניה לאפייה

חישוב שלב אחר שלב

יסוד	אטומים	מסה אטומית	סכום חלקי
חנקן	× 1	14.007	= 14.007
מימן	× 5	1.008	= 5.04
פחמן	× 1	12.011	= 12.011
חמצן	× 3	15.999	= 47.997
סך הכול			79.055 g/mol

הרכב באחוזים לפי יסוד

חנקן 17.72%
מימן 6.38%
פחמן 15.19%
חמצן 60.71%

נסו נוסחה אחרת

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

לא ניתן לקרוא את הנוסחה הזו

תרכובות קשורות

C₈H₁₀N₄O₂ קפאין CO(NH₂)₂ אוריאה C₈H₉NO₂ אצטמינופן C₃H₅N₃O₉ ניטרוגליצרין C₇H₅N₃O₆ טריניטרוטולואן (NH₄)₂CO₃ אמוניום פחמתי

שאלות נפוצות

מהי המסה המולרית של NH4HCO3?

המסה המולרית של אמוניום ביקרבונט (NH4HCO3) היא 79.055 g/mol.

איך מחשבים את המסה המולרית של NH4HCO3?

כופלים את המסה האטומית של כל יסוד במספר אטומיו ב-NH4HCO3, ואז מחברים את התוצאות: 1 × 14.007 (N) + 5 × 1.008 (H) + 1 × 12.011 (C) + 3 × 15.999 (O) = 79.055 g/mol.

איזה אחוז מ-NH4HCO3 הוא חמצן?

חמצן מהווה 60.71% ממסת אמוניום ביקרבונט (NH4HCO3).