מילון כימיה

תוצר יחיד הנוצר כששתי מולקולות או יותר מתחברות ישירות, ובו נשמרים כל האטומים שלהן. הוא נוצר לעיתים קרובות כשמולקולה אחת תורמת זוג אלקטרונים לאחרת. קראו עוד →

אזור סביב גרעין שבו סביר ביותר למצוא אלקטרון. בכל אורביטל יש לכל היותר שני אלקטרונים, ולהם חייבים להיות ספינים מנוגדים. קראו עוד →

החלקיק הקטן ביותר של יסוד שעדיין בעל התכונות הכימיות של אותו יסוד. הוא בנוי מגרעין זעיר של פרוטונים וניטרונים, המוקף באלקטרונים. קראו עוד →

המעבר של נוזל לגז (אדים) על פני שטחו, בטמפרטורות הנמוכות מנקודת הרתיחה שלו. קראו עוד →

אטומים של אותו יסוד בעלי מספר נויטרונים שונה, כמו פחמן-12 ופחמן-14. קראו עוד →

בלתי תגובתי מאוד. הגזים האצילים נקראים לעיתים קרובות גזים אינרטיים, אף על פי שחלקם יכולים ליצור תרכובות. קראו עוד →

יסוד חסר תכונות של מתכות: אל־מתכות הן בדרך כלל מוליכות גרועות של חום וחשמל, והמוצקים שלהן עמומים ושבירים. קראו עוד →

אחת משתי צורות שונות או יותר של אותו יסוד באותו מצב צבירה, שבהן האטומים קשורים או מסודרים באופן שונה. קראו עוד →

מוליך שדרכו נכנס זרם חשמלי לאלקטרוליט או יוצא ממנו, כמו בסוללה או בתא אלקטרוליזה. קראו עוד →

חומר המוליך חשמל כשהוא מותך או מומס במים, מפני שהוא יוצר יונים החופשיים לנוע. קראו עוד →

חלקיק תת-אטומי זעיר בעל מטען חשמלי שלילי (−1) התופס את המרחב סביב גרעין האטום. קראו עוד →

האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של אטום; הם אלה שמשתתפים בקשר כימי. קראו עוד →

עד כמה חזק אטום מושך את האלקטרונים המשותפים בקשר כימי. פלואור הוא היסוד האלקטרושלילי ביותר. קראו עוד →

מסוגל להגיב הן כחומצה והן כבסיס. אלומיניום אוקסיד, אבץ אוקסיד ומים הם דוגמאות. קראו עוד →

מסוגל גם לתרום וגם לקבל יון מימן (H⁺, פרוטון). מים ויון המימן פחמתי (HCO₃⁻) הם דוגמאות נפוצות. קראו עוד →

מתאר תהליך או תגובה הבולעים אנרגיה, בדרך כלל כחום, מסביבתם, כך שהסביבה מתקררת. שינוי האנתלפיה שלהם (ΔH) חיובי. קראו עוד →

מדד לכמה מפוזרים האנרגיה והחלקיקים של מערכת, המתואר לעיתים באופן חופשי כאי-סדר. סימולה S. קראו עוד →

יון טעון שלילית, הנוצר כשאטום או קבוצת אטומים קולטים אלקטרון אחד או יותר. קראו עוד →

האנרגיה המינימלית הדרושה להסרת האלקטרון המוחזק בחוזק הנמוך ביותר מאטום ניטרלי בפאזה גזית: X(g) → X⁺(g) + e⁻. קראו עוד →

האנרגיה המינימלית שחלקיקים מתנגשים צריכים להחזיק כדי שתתרחש תגובה, בסימול Eₐ. קראו עוד →

גודל תרמודינמי, H, המתאר את תכולת החום של מערכת; שינויו, ΔH, שווה לחום שתגובה בולעת או משחררת בלחץ קבוע. קראו עוד →

שינוי האנרגיה כשאטום ניטרלי בפאזה גזית קולט אלקטרון ויוצר יון שלילי. להלוגנים אפיניות אלקטרונית גבוהה במיוחד. קראו עוד →

מתאר תהליך או תגובה המשחררים אנרגיה, בדרך כלל כחום, לסביבתם, כך שהסביבה מתחממת. שינוי האנתלפיה שלהם (ΔH) שלילי. קראו עוד →

אחד מארבעה אזורים בטבלה המחזורית, הבלוקים s, p, d ו-f, הנקראים על שם סוג תת-הרמה שמחזיקה את אלקטרוני האנרגיה הגבוהה ביותר של כל יסוד. קראו עוד →

חומר הקולט יוני מימן (H⁺) או מפיק יוני הידרוקסיד (OH⁻) במים, ונותן pH הגבוה מ-7. בסיסים המסיסים במים נקראים אלקלים. קראו עוד →

תגובה מהירה בין דלק לחמצן המשחררת אנרגיה בצורת חום ובדרך כלל גם אור. "שריפה" היא המילה היומיומית לכך. קראו עוד →

גז מדומה שחלקיקיו אינם תופסים מקום ואינם מושכים או דוחים זה את זה, ולכן הוא מציית בדיוק לחוק הגזים האידאליים, PV = nRT. קראו עוד →

כל יסוד בקבוצה 18: הליום, ניאון, ארגון, קריפטון, קסנון וראדון, יחד עם היסוד הסינתטי אוגנסון. אלה המצויים בטבע הם גזים חסרי צבע וריח שנדירות מגיבים. קראו עוד →

הפרעה חוזרת הנושאת אנרגיה ממקום למקום, המתוארת על ידי אורך הגל, התדירות והמשרעת שלה. קראו עוד →

הסלע והמינרלים הלא רצויים המעורבבים במינרל בעל הערך בעפרה, שיש להסירם בעת הפקת המתכת. קראו עוד →

המרכז הזעיר, הצפוף והטעון חיובית של אטום, המורכב מפרוטונים ונויטרונים. הוא מחזיק כמעט את כל מסת האטום. קראו עוד →

מורכב משני אטומים. מימן, חנקן, חמצן, פלואור, כלור, ברום ויוד קיימים כמולקולות דו-אטומיות: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ ו-I₂. קראו עוד →

אחיד בכל נקודה — לכל דגימה אותו הרכב ואותו מראה, כמו במי מלח או באוויר. קראו עוד →

לא אחיד — אפשר לראות או להפריד את החלקים השונים, כמו חול מעורבב במים. קראו עוד →

ערבוב אורביטלים אטומיים באטום אחד ליצירת אורביטלים היברידיים חדשים ושווי ערך המשמשים בקשר, כמו אורביטלי ה-sp³ של פחמן במתאן. קראו עוד →

מתאר אטום או יון שכמו מימן יש בו רק אלקטרון אחד, כמו He⁺ או Li²⁺. מין כזה נקרא גם אטום דמוי מימן. קראו עוד →

סולבציה שבה הממס הוא מים, או תגובה שבה מוסיפים מים לתרכובת. קראו עוד →

כל יסוד בקבוצה 17 בטבלה המחזורית: פלואור, כלור, ברום, יוד, אסטטין וטנסין. השם פירושו יוצר מלחים. קראו עוד →

המעבר של מוצק ישירות לגז, בלי להפוך תחילה לנוזל. קראו עוד →

המעבר של גז או אדים לנוזל, בדרך כלל כשהם מתקררים. בכימיה המילה מציינת גם תגובות שבהן שתי מולקולות מתחברות ומשחררות מולקולה קטנה כמו מים. קראו עוד →

הזמן שלוקח לחצי מהגרעינים הרדיואקטיביים בדגימה לדעוך, בסימול t½. קראו עוד →

חומר שמאיץ תגובה כימית מבלי להיצרך בה. קראו עוד →

חומר התורם יוני מימן (H⁺) לחומרים אחרים. במים חומצות מגדילות את ריכוז יוני H⁺ ונותנות pH הנמוך מ-7. קראו עוד →

חומר בעל הרכב אחיד ומוגדר ותכונות קבועות — יסוד או תרכובת. נקרא גם חומר טהור. קראו עוד →

קליטת אלקטרונים על ידי חומר במהלך תגובה, המקטינה את מספר החמצון שלו. יכול להיות גם איבוד חמצן או קליטת מימן. קראו עוד →

פיסה זעירה של חומר, כמו אטום, מולקולה או יון, או חלקיק תת-אטומי כמו פרוטון, נויטרון או אלקטרון. קראו עוד →

איבוד אלקטרונים על ידי חומר במהלך תגובה, המגדיל את מספר החמצון שלו. יכול להיות גם קליטת חמצן או איבוד מימן. קראו עוד →

שיטה מעבדתית לקביעת הריכוז של תמיסה על ידי תגובה שלה עם נפח מדוד של תמיסה בעלת ריכוז ידוע. קראו עוד →

מדד לכמה חם או קר משהו, הקשור לאנרגיה הקינטית הממוצעת של חלקיקיו. קראו עוד →

אטום או קבוצת אטומים שקלטו או איבדו אלקטרונים ולכן נושאים מטען חשמלי כולל. קראו עוד →

חומר טהור המורכב מסוג אחד בלבד של אטומים, המוגדר על פי מספר הפרוטונים בגרעינו (מספרו האטומי). קראו עוד →

אלקטרונים ממלאים אורביטלים בעלי אנרגיה שווה אחד אחד, בספינים מקבילים, לפני שאחד מהם מזדווג. קראו עוד →

מתאר חומר, גרעין או חלקיק שנוטה להשתנות, להתפרק, להגיב או לדעוך במקום להישאר כפי שהוא. קראו עוד →

החומרים ההתחלתיים בתגובה כימית, הנכתבים בצד שמאל של משוואה כימית. קראו עוד →

ייצוג מפושט של דבר שקטן, גדול או מורכב מדי להתבוננות ישירה, המשמש להסבר תצפיות ולביצוע תחזיות. מודלים יכולים להיות עצמים פיזיים, תרשימים, משוואות או רעיונות. קראו עוד →

יחידת ה-SI לכמות חומר. מול אחד מכיל בדיוק 6.02214076 × 10²³ חלקיקים, לרוב מעוגל ל-6.022 × 10²³ (מספר אבוגדרו). קראו עוד →

קבוצה של שני אטומים או יותר המוחזקים יחד בקשרים קוולנטיים, כמו O₂ או H₂O. זוהי היחידה הקטנה ביותר של חומר קוולנטי ששומרת על תכונותיו הכימיות. קראו עוד →

ריכוז של תמיסה המבוטא כמולים של מומס לליטר תמיסה, ונכתב mol/L או M. קראו עוד →

החומר המומס בתמיסה, בדרך כלל הרכיב הנמצא בכמות הקטנה יותר. קראו עוד →

חומר שמשנה צבע כדי להראות שינוי בתנאים, לרוב אם תמיסה חומצית או בסיסית. קראו עוד →

שורה אופקית בטבלה המחזורית. יש שבעה מחזורים, והיסודות בכל אחד מהם מסודרים לפי סדר עולה של המספר האטומי. קראו עוד →

תכונה של חומר הגורמת למשיכה או לדחייה חשמלית. לפרוטונים מטען חיובי ולאלקטרונים מטען שלילי שווה בגודלו. קראו עוד →

הפרדת חומר מתערובת, לעיתים קרובות על ידי המסתו הסלקטיבית בממס. המילה משמשת גם להפקת מתכת מעפרתה. קראו עוד →

תרכובת יונית המורכבת מיונים חיוביים (קטיונים) ויונים שליליים (אניונים), הנוצרת בדרך כלל כשחומצה מגיבה עם בסיס. מלח שולחן, נתרן כלורי, הוא הדוגמה הידועה ביותר. קראו עוד →

החומר הממיס מומס ויוצר תמיסה, בדרך כלל הרכיב הנמצא בכמות הגדולה יותר. קראו עוד →

מתאר אורביטלים או מצבים קוונטיים אחרים בעלי אנרגיה זהה בדיוק, כמו שלושת אורביטלי ה-p של תת-רמה אחת. קראו עוד →

כמות החומר בגוף. בניגוד למשקל, היא אינה משתנה עם הכבידה. קראו עוד →

מסת אטום, הניתנת בדרך כלל ביחידות מסה אטומית (u), כאשר יחידה אחת היא חלק אחד משנים עשר ממסת אטום פחמן-12. הערך המופיע ליסוד הוא הממוצע של תערובת האיזוטופים הטבעית שלו. קראו עוד →

מספר החלקיקים במול אחד של חומר: בדיוק 6.02214076 × 10²³, שמעוגל בדרך כלל ל־6.022 × 10²³. קראו עוד →

מספר הפרוטונים בגרעין של אטום, בסימול Z. הוא מזהה את היסוד: כל אטום בעל 6 פרוטונים הוא פחמן. קראו עוד →

המספר הכולל של הפרוטונים והנויטרונים בגרעין של אטום, בסימול A. קראו עוד →

הסידור בעל האנרגיה הנמוכה ביותר של האלקטרונים באטום, ביון או במולקולה. קראו עוד →

הכוח האלקטרוסטטי המושך חלקיקים בעלי מטען מנוגד זה אל זה, כמו גרעין חיובי ואלקטרון שלילי. קראו עוד →

מוצק בלתי מסיס הנוצר מתמיסה במהלך תגובה כימית. כפועל, להשתקע פירושו לצאת מהתמיסה כמוצק. קראו עוד →

יסוד, או תערובת של יסודות כמו סגסוגת, שבדרך כלל מבריק, מוליך חום וחשמל היטב וניתן לפטש או לכופף אותו בלי שישבר. קראו עוד →

כל יסוד בקבוצה 1 בטבלה המחזורית מלבד מימן: ליתיום, נתרן, אשלגן, רובידיום, צזיום ופרנציום. קראו עוד →

מתכת בבלוק d של הטבלה המחזורית, קבוצות 3 עד 12. בהגדרה מחמירה, זהו יסוד שבאטומים שלו או ביוניו הנפוצים תת-רמת d מלאה חלקית. קראו עוד →

יסוד בעל תכונות הנמצאות בין אלה של מתכות לאל-מתכות. בור, סיליקון, גרמניום, ארסן, אנטימון וטלוריום נחשבים בדרך כלל למתכתודים. קראו עוד →

מתאר חומר שמתאדה בקלות בטמפרטורות רגילות, כמו אלכוהול רפואי או אצטון. קראו עוד →

חלקיק תת-אטומי ניטרלי חשמלית הנמצא בגרעין, בעל מסה גדולה במעט ממסת פרוטון. קראו עוד →

היחס הפשוט ביותר, במספרים שלמים, בין אטומי כל יסוד בתרכובת. קראו עוד →

דרך לרשום חומר באמצעות סמלי יסודות ומספרים תחתיים המראים אילו יסודות הוא מכיל ובאילו יחסים. קראו עוד →

נוסחה המראה את מספר האטומים האמיתי של כל יסוד במולקולה אחת של חומר, כמו C₆H₁₂O₆ לגלוקוז. קראו עוד →

חסר מטען חשמלי כולל, או, בתמיסה, לא חומצי ולא בסיסי (pH 7 ב-25 °C). קראו עוד →

יחידת אורך השווה למיליארדית המטר (10⁻⁹ m), בסימול nm. קראו עוד →

כמות המרחב התלת-ממדי שחומר או גוף תופס. קראו עוד →

הטמפרטורה שבה מוצק הופך לנוזל בלחץ נתון. בחומר טהור היא זהה לנקודת הקפיאה. קראו עוד →

הטמפרטורה שבה לחץ האדים של נוזל שווה ללחץ הסובב אותו, כך שבועות אדים נוצרות בכל הנוזל. קראו עוד →

התהליך של שילוב מתכת עם יסוד אחד או יותר, בדרך כלל על ידי התכתם יחד, ליצירת סגסוגת בעלת תכונות משופרות. קראו עוד →

תערובת של מתכת עם יסוד אחד או יותר, בדרך כלל מתכות אחרות, כמו ברונזה (נחושת + בדיל) או פלדה (ברזל + פחמן). קראו עוד →

התהליך שבו מולקולות ממס מקיפות חלקיקים מומסים כמו יונים או מולקולות ומקיימות אתם אינטראקציה. קראו עוד →

חישוב כמויות המגיבים והתוצרים בתגובות כימיות, על סמך יחסי המולים במשוואה מאוזנת. קראו עוד →

הסידור התלת-ממדי הסדיר והחוזר של חלקיקים (אטומים, יונים או מולקולות) במוצק גבישי. קראו עוד →

תגובה בין חומצה לבסיס היוצרת מלח ובדרך כלל גם מים, ומבטלת את התכונות החומציות והבסיסיות שלהם. קראו עוד →

המטען החשמלי שנושא מול אחד של אלקטרונים, כ-96,485 קולון. ערך זה נקרא קבוע פאראדיי (F). קראו עוד →

חלקיק תת-אטומי בעל מטען חיובי (+1) הנמצא בגרעין של כל אטום. מספר הפרוטונים הוא המספר האטומי וקובע איזה יסוד האטום. קראו עוד →

מסת חומר ליחידת נפח, המחושבת כצפיפות = מסה ÷ נפח. קראו עוד →

עמודה אנכית בטבלה המחזורית. ליסודות באותה קבוצה יש בדרך כלל אותו מספר אלקטרונים חיצוניים ותכונות כימיות דומות. קראו עוד →

פיזור לא אחיד של מטען חשמלי בקשר או במולקולה, המעניק לקצה אחד מטען שלילי חלקי (δ−) ולקצה השני מטען חיובי חלקי (δ+). קראו עוד →

תערובת שבה חלקיקים זעירים, ברוחב של כ־1 עד 1,000 ננומטר, מפוזרים בתוך חומר אחר ואינם שוקעים. קראו עוד →

יון טעון חיובית, הנוצר כשאטום או קבוצת אטומים מאבדים אלקטרון אחד או יותר. קראו עוד →

קבוצת אלקטרונים באטום החולקים אותה רמת אנרגיה עיקרית, הממוספרת n = 1, 2, 3 וכן הלאה כלפי חוץ מהגרעין. נקראת גם רמת אנרגיה. קראו עוד →

קשר כימי הנוצר מהמשיכה בין יונים בעלי מטען מנוגד, בדרך כלל לאחר שאטום מתכת מעביר אלקטרונים לאטום אל-מתכת. קראו עוד →

משיכה מתמשכת בין אטומים או יונים המחזיקה אותם יחד במולקולות, בגבישים ובמתכות. קראו עוד →

המשיכה בין יוני מתכת טעונים חיובית לבין ים של אלקטרונים לא מקומיים הנעים בחופשיות ביניהם. קראו עוד →

קשר כימי שבו שני אטומים חולקים זוג אלקטרונים אחד או יותר. הוא נוצר בדרך כלל בין אטומי אל-מתכת. קראו עוד →

פליטה ספונטנית של קרינה על ידי גרעיני אטום לא יציבים בעת דעיכתם לגרעינים יציבים יותר. קראו עוד →

מדד לגודל אטום, הנלקח בדרך כלל כמחצית המרחק בין הגרעינים של שני אטומים זהים הקשורים זה לזה. קראו עוד →

כמות המומס הנמצאת בכמות נתונה של תמיסה או ממס. קראו עוד →

מצב של תגובה הפיכה שבו התגובה הקדמית והתגובה ההפוכה מתרחשות באותו קצב, כך שכמויות המגיבים והתוצרים נשארות קבועות. קראו עוד →

תהליך שבו חומר אחד או יותר (מגיבים) משתנים לחומרים חדשים (תוצרים) על ידי שבירה ויצירה של קשרים כימיים. קראו עוד →

תגובה שבה אלקטרונים עוברים מחומר אחד לאחר, כך שחומר אחד מחומצן וחומר אחר מחוזר. קראו עוד →

מספר מחזורי הגל העוברים בנקודה בכל שנייה, הנמדד בהרץ (Hz). קראו עוד →

החומרים הנוצרים בתגובה כימית, הנכתבים בצד ימין של משוואה כימית. קראו עוד →

תערובת הומוגנית שבה חומר אחד או יותר (מומסים) מומסים באופן אחיד בחומר אחר (הממס). קראו עוד →

תמיסה שריכוזה ידוע במדויק, המשמשת כייחוס למדידת ריכוזה של תמיסה אחרת. קראו עוד →

תמיסה העומדת בפני שינויי pH כאשר מוסיפים לה כמויות קטנות של חומצה או בסיס. בדרך כלל היא מכילה חומצה חלשה והבסיס הצמוד שלה, או בסיס חלש והחומצה הצמודה שלו. קראו עוד →

שני חומרים או יותר המשולבים פיזיקלית, שכל אחד מהם שומר על תכונותיו. בדרך כלל אפשר להפריד תערובות באמצעים פיזיקליים כמו סינון, אידוי או זיקוק. קראו עוד →

סידור האלקטרונים של אטום בקליפות, בתת-קליפות ובאורביטלים, הנכתב כרשימה כמו 1s² 2s² 2p⁶ לניאון. קראו עוד →

תערובת הטרוגנית שבה חלקיקים גדולים מכ־1,000 ננומטר מפוזרים בתוך נוזל או גז, אך שוקעים כשמניחים לה לעמוד. קראו עוד →

חומר המורכב משני יסודות שונים או יותר הקשורים כימית ביניהם ביחס קבוע, כמו מים (H₂O) או נתרן כלורי (NaCl). קראו עוד →

קבוצת אורביטלים בתוך קליפה, שלכולם אותה צורה, המסומנת s, p, d או f. זהו שם נוסף לתת-רמה. קראו עוד →

חלוקת משנה של רמת אנרגיה אלקטרונית (קליפה), המסומנת s, p, d או f. בתת-רמות אלה יש לכל היותר 2, 6, 10 ו-14 אלקטרונים. קראו עוד →

סולם המודד עד כמה תמיסה מימית חומצית או בסיסית, על סמך ריכוז יוני המימן שבה. ב-25 °C, pH 7 הוא ניטרלי, ערכים הנמוכים מ-7 חומציים וערכים הגבוהים מ-7 בסיסיים. קראו עוד →