מחשבון מסה מולרית עם שלבים והרכב באחוזים

איך משתמשים במחשבון

הקלידו נוסחה באמצעות ספרות רגילות, כמו H2SO4 או C6H12O6, ולחצו על חישוב, או הקישו על דוגמה. יש הבדל בין אותיות גדולות לקטנות: Co הוא קובלט, אבל CO הוא פחמן חד-חמצני.

סוגריים עגולים ומרובעים נתמכים, כמו ב-Ca(OH)2. עבור הידרט, הוסיפו נקודה לפני המים ומספרם, כמו ב-CuSO4·5H2O (גם נקודה רגילה מתאימה). תקבלו את המסה המולרית בשלוש ספרות אחרי הנקודה העשרונית, וכן את מספר האטומים של כל יסוד, תרומתו למסה ואחוזו.

דוגמה פתורה: חומצה גפרתית, H₂SO₄

יחידה אחת של H₂SO₄ מכילה 2 אטומי מימן, אטום גופרית אחד ו-4 אטומי חמצן. כופלים כל כמות במסה האטומית של היסוד: מימן 2 × 1.008 = 2.016 g/mol, גופרית 1 × 32.06 = 32.060 g/mol, וחמצן 4 × 15.999 = 63.996 g/mol.

מחברים את הסכומים החלקיים: 2.016 + 32.060 + 63.996 = 98.072 g/mol. ההרכב באחוזים נובע מאותם מספרים: מימן הוא 2.016 ÷ 98.072 × 100 = 2.06%, גופרית 32.69% וחמצן 65.25%.

הידרטים עובדים באותו אופן. עבור נחושת(II) גופרתית מחומשת מים, CuSO₄·5H₂O, מוסיפים את המסה המולרית של CuSO₄ (159.602 g/mol) לחמישה מולקולות מים (5 × 18.015 = 90.075 g/mol) וכך מקבלים 249.677 g/mol.

הסבר הנוסחה

מסה מולרית (M) היא המסה של מול אחד של חומר בגרמים למול. בתרכובת, M הוא סכום n × A על כל היסודות, כאשר n הוא מספר האטומים של היסוד ו-A הוא המסה האטומית שלו. מספר אחרי סוגריים מכפיל את כל מה שבתוכם, ולכן ב-Ca(OH)₂ יש אטום סידן אחד, 2 אטומי חמצן ו-2 אטומי מימן.

ההרכב באחוזים הוא (n × A ÷ M) × 100 לכל יסוד. המסה המולרית גם ממירה מסה למולים: מולים = מסה ÷ M, ולכן 49.036 g של H₂SO₄ הם 0.500 mol.

טיפים: מדוע התשובות עשויות להיות שונות במעט

ספרי לימוד מעגלים מסות אטומיות בדרכים שונות, ולכן התשובות עשויות להיות שונות בספרות העשרוניות האחרונות: ספר שמשתמש ב-32.065 לגופרית יקבל 98.077 g/mol עבור H₂SO₄. השתמשו בערכים שהבחינה שלכם נותנת. עבור יון כמו SO₄²⁻, הקלידו SO4 בלי המטען; מסת האלקטרונים זניחה.