טבלת מסיסות וכללי מסיסות לתרכובות יוניות
הטבלה מראה אם תרכובות יוניות נפוצות מתמוססות במים בכ-25 °C. השתמשו בה יחד עם כללי המסיסות שלהלן כדי לנבא אילו תגובות יוצרות משקע.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
כללי אצבע בכ-25 °C. ניטרטים, אצטטים ומלחים של טור 1 ושל אמוניום כמעט תמיד מסיסים.
איך קוראים את הטבלה
יונים חיוביים (קטיונים) מופיעים לאורך החלק העליון ויונים שליליים (אניונים) לאורך הצד. התא שבו שורה ועמודה נפגשות מתאר את התרכובת של שני היונים האלה, בצבע לפי המקרא: מסיס, מסיס במעט, בלתי מסיס, או מגיב עם מים / אינו קיים. אלומיניום קרבונט, למשל, אינו יכול להיווצר במים כי הוא מתפרק לאלומיניום הידרוקסיד ופחמן דו-חמצני.
כללי המסיסות
כל הניטרטים מסיסים, וכך גם כמעט כל האצטטים; כסף אצטט מסיס רק במעט. מלחי נתרן, אשלגן ואמוניום תמיד מסיסים, וכך גם כמעט כל שאר מלחי טור 1.
כלורידים מסיסים פרט לכסף כלורי, שאינו מסיס, ועופרת(II) כלורית, שמסיסה במעט. סולפטים מסיסים פרט לבריום סולפט ועופרת(II) סולפט, שאינם מסיסים, ולסידן סולפט וכסף סולפט, שמסיסים במעט.
קרבונטים, פוספטים וסולפידים אינם מסיסים או מתפרקים במים אלא אם הם מכילים נתרן, אשלגן או אמוניום. רוב ההידרוקסידים אינם מסיסים גם הם; החריגים הם הידרוקסידים של נתרן, אשלגן, אמוניום ובריום, שמסיסים, והידרוקסיד של סידן, שמסיס במעט.
דוגמה פתורה: חיזוי משקע
מה קורה כשמערבבים תמיסת כסף ניטרט עם תמיסת נתרן כלורי? מחליפים בני זוג כדי למצוא את התוצרים האפשריים: כסף כלורי (AgCl) ונתרן ניטרט (NaNO₃). נתרן ניטרט מסיס, אבל כסף כלורי אינו מסיס, ולכן נוצר משקע לבן. המשוואה היונית הנטו היא Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). אם שני התוצרים האפשריים מסיסים, כמו כשמערבבים נתרן כלורי עם אשלגן ניטרט, לא נוצר משקע.
מגבלות הטבלה
המסיסות משתנה עם הטמפרטורה, ובלתי מסיס אינו אומר אפס לעולם: כמות זעירה של כל מלח מתמוססת. הטבלה היא קבוצת כללי אצבע לטמפרטורת החדר, ולא מדידות מדויקות.
שאלות נפוצות
האם AgCl מסיס במים?
לא. כסף כלורי אינו מסיס, ולכן מופיע משקע לבן כשמוסיפים כסף ניטרט לתמיסה המכילה יוני כלוריד. התגובה הזו היא הבדיקה הסטנדרטית לכלוריד.
האם BaSO₄ מסיס במים?
לא, בריום סולפט אינו מסיס. מתמוססת ממנו כמות כה קטנה שמטופלים יכולים לבלוע אותו בבטחה כחומר ניגוד לצילומי רנטגן, אף על פי שיוני בריום מומסים רעילים.
האם CaCO₃ מסיס במים?
סידן קרבונט אינו מסיס במים טהורים, אך הוא מתמוסס בחומצות ומשחרר פחמן דו-חמצני. מי גשם המכילים פחמן דו-חמצני מומס ממיסים לאט אבן גיר, וכך נוצרות מערות רבות.
מה פירוש מסיס במעט?
תרכובת מסיסה במעט מתמוססת רק קצת. כלל אצבע נפוץ קורא לתרכובת מסיסה מעל כ-1 g ל-100 mL מים, מסיסה במעט בין 0.1 ל-1 g, ובלתי מסיסה מתחת ל-0.1 g, אם כי ספרי לימוד מותחים את הקווים האלה בצורה שונה.