המסה המולרית של אמוניום פחמתי ((NH4)2CO3)

המסה המולרית של אמוניום פחמתי ((NH4)2CO3) היא 96.086 g/mol.

חישוב שלב אחר שלב

יסוד	אטומים	מסה אטומית	סכום חלקי
חנקן	× 2	14.007	= 28.014
מימן	× 8	1.008	= 8.064
פחמן	× 1	12.011	= 12.011
חמצן	× 3	15.999	= 47.997
סך הכול			96.086 g/mol

הרכב באחוזים לפי יסוד

חנקן 29.16%
מימן 8.39%
פחמן 12.5%
חמצן 49.95%

נסו נוסחה אחרת

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

לא ניתן לקרוא את הנוסחה הזו

תרכובות קשורות

C₈H₁₀N₄O₂ קפאין CO(NH₂)₂ אוריאה C₈H₉NO₂ אצטמינופן C₃H₅N₃O₉ ניטרוגליצרין C₇H₅N₃O₆ טריניטרוטולואן NH₄HCO₃ אמוניום ביקרבונט

שאלות נפוצות

מהי המסה המולרית של (NH4)2CO3?

המסה המולרית של אמוניום פחמתי ((NH4)2CO3) היא 96.086 g/mol.

איך מחשבים את המסה המולרית של (NH4)2CO3?

כופלים את המסה האטומית של כל יסוד במספר אטומיו ב-(NH4)2CO3, ואז מחברים את התוצאות: 2 × 14.007 (N) + 8 × 1.008 (H) + 1 × 12.011 (C) + 3 × 15.999 (O) = 96.086 g/mol.

איזה אחוז מ-(NH4)2CO3 הוא חמצן?

חמצן מהווה 49.95% ממסת אמוניום פחמתי ((NH4)2CO3).