Blok: takrifan dalam kimia
Blok: Salah satu daripada empat kawasan jadual berkala, iaitu blok s, p, d dan f, dinamakan sempena jenis subkulit yang menempatkan elektron bertenaga tertinggi setiap unsur.
Blok s mengandungi kumpulan 1 dan 2 serta helium, blok p kumpulan 13 hingga 18, blok d kumpulan 3 hingga 12 dan blok f lantanida serta aktinida. Lebar setiap blok, 2, 6, 10 atau 14 lajur, sama dengan bilangan elektron yang boleh dimuatkan oleh subkulitnya. Unsur dalam satu blok berkongsi ciri umum: selain hidrogen dan helium, unsur blok s ialah logam reaktif, blok p mengandungi setiap bukan logam yang lain, dan unsur blok d dan f kesemuanya logam.
Contoh
- Natrium (blok s) — [Ne] 3s¹
- Klorin (blok p) — [Ne] 3s² 3p⁵
- Besi (blok d) — [Ar] 3d⁶ 4s²
- Uranium (blok f) — [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²
Pada jadual berkala
Blok membahagikan jadual kepada empat zon: dua lajur di sebelah kiri (s), enam di sebelah kanan (p), sepuluh di tengah (d) dan dua baris 14 yang diletakkan di bawah jadual utama (f).