Химический словарь

Единый продукт, образующийся при непосредственном соединении двух или более молекул со всеми их атомами. Часто образуется, когда одна молекула отдаёт другой пару электронов. Читать далее →

Одна из двух или более различных форм одного и того же элемента в одном и том же агрегатном состоянии, в которых атомы связаны или расположены по-разному. Читать далее →

Способный как отдавать, так и принимать ион водорода (H⁺, протон). Типичные примеры — вода и гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻). Читать далее →

Способный реагировать и как кислота, и как основание. Примеры — оксид алюминия, оксид цинка и вода. Читать далее →

Отрицательно заряженный ион, образующийся, когда атом или группа атомов приобретает один или несколько электронов. Читать далее →

Наименьшая частица элемента, сохраняющая его химические свойства. Состоит из крошечного ядра из протонов и нейтронов, окружённого электронами. Читать далее →

Масса атома, обычно выражаемая в атомных единицах массы (u), где одна единица составляет одну двенадцатую массы атома углерода-12. Значение, указанное для элемента, — это среднее по его природной смеси изотопов. Читать далее →

Число протонов в ядре атома, обозначается символом Z. Он определяет элемент: каждый атом с 6 протонами — это углерод. Читать далее →

Мера размера атома, обычно принимаемая равной половине расстояния между ядрами двух одинаковых связанных атомов. Читать далее →

Любой элемент группы 18: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, а также синтетический элемент оганесон. Встречающиеся в природе — бесцветные газы без запаха, которые редко вступают в реакции. Читать далее →

Одна из четырёх областей периодической таблицы — s-, p-, d- и f-блоки, названные по типу подуровня, на котором находятся электроны с наибольшей энергией у каждого элемента. Читать далее →

Раствор, сопротивляющийся изменению pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания. Обычно он содержит слабую кислоту и её сопряжённое основание либо слабое основание и его сопряжённую кислоту. Читать далее →

Электроны во внешней оболочке атома; именно они участвуют в образовании химических связей. Читать далее →

Материя с однородным, определённым составом и постоянными свойствами — либо элемент, либо соединение. Также называется чистым веществом. Читать далее →

Описывает атом или ион, у которого, как у водорода, только один электрон, например He⁺ или Li²⁺. Такую частицу также называют водородоподобным атомом. Читать далее →

Повторяющееся возмущение, переносящее энергию из одного места в другое; описывается длиной волны, частотой и амплитудой. Читать далее →

Приобретение электронов веществом в ходе реакции, при котором понижается его степень окисления. Это может также означать потерю кислорода или присоединение водорода. Читать далее →

Описывает орбитали или другие квантовые состояния, имеющие в точности одинаковую энергию, например три p-орбитали одного подуровня. Читать далее →

Любой элемент 17-й группы периодической таблицы: фтор, хлор, бром, иод, астат и теннессин. Название означает «рождающий соли». Читать далее →

Смешение атомных орбиталей одного атома с образованием новых, равноценных гибридных орбиталей, используемых при образовании связей, например sp³-орбитали углерода в метане. Читать далее →

Сольватация, при которой растворителем служит вода, или реакция присоединения воды к соединению. Читать далее →

Быстрая реакция между топливом и кислородом, при которой выделяется энергия в виде тепла и, как правило, света. В быту это называют просто горением. Читать далее →

Вертикальный столбец периодической таблицы. Элементы одной группы обычно имеют одинаковое число внешних электронов и сходные химические свойства. Читать далее →

Состоящий из двух атомов. Водород, азот, кислород, фтор, хлор, бром и иод существуют в виде двухатомных молекул: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ и I₂. Читать далее →

Свойство материи, вызывающее электрическое притяжение или отталкивание. Протоны несут положительный заряд, а электроны — равный ему по величине отрицательный. Читать далее →

Воображаемый газ, частицы которого не занимают объёма и не притягиваются и не отталкиваются друг от друга, поэтому он точно подчиняется закону идеального газа PV = nRT. Читать далее →

Атомы одного элемента с разным числом нейтронов, например углерод-12 и углерод-14. Читать далее →

Вещество, которое меняет цвет, показывая изменение условий, чаще всего — кислая или щелочная среда раствора. Читать далее →

Очень малоактивный. Благородные газы часто называют инертными, хотя некоторые из них могут образовывать соединения. Читать далее →

Атом или группа атомов, которые приобрели или потеряли электроны и поэтому несут общий электрический заряд. Читать далее →

Химическая связь, образующаяся за счёт притяжения противоположно заряженных ионов, обычно после того, как атом металла передаёт электроны атому неметалла. Читать далее →

Превращение жидкости в газ (пар) на её поверхности при температурах ниже температуры кипения. Читать далее →

Вещество, ускоряющее химическую реакцию и не расходующееся при этом. Читать далее →

Положительно заряженный ион, образующийся, когда атом или группа атомов теряет один или несколько электронов. Читать далее →

Вещество, отдающее ионы водорода (H⁺) другим веществам. В воде кислоты повышают концентрацию ионов H⁺ и дают pH ниже 7. Читать далее →

Химическая связь, при которой два атома обобществляют одну или несколько электронных пар. Обычно образуется между атомами неметаллов. Читать далее →

Смесь, в которой мельчайшие частицы размером примерно от 1 до 1000 нанометров распределены в другом веществе и не оседают. Читать далее →

Превращение газа или пара в жидкость, обычно при охлаждении. В химии это слово также обозначает реакции, в которых две молекулы соединяются и выделяют небольшую молекулу, например воды. Читать далее →

Количество растворённого вещества в данном количестве раствора или растворителя. Читать далее →

Правильное, повторяющееся трёхмерное расположение частиц (атомов, ионов или молекул) в кристаллическом твёрдом веществе. Читать далее →

Электростатическая сила, притягивающая друг к другу противоположно заряженные частицы, например положительное ядро и отрицательный электрон. Читать далее →

Процесс соединения металла с одним или несколькими другими элементами, обычно путём их совместного плавления, для получения сплава с улучшенными свойствами. Читать далее →

Описывает вещество, которое легко испаряется при обычных температурах, например медицинский спирт или ацетон. Читать далее →

Количество вещества в теле. В отличие от веса, она не меняется в зависимости от силы тяжести. Читать далее →

Общее число протонов и нейтронов в ядре атома, обозначается символом A. Читать далее →

Элемент или смесь элементов, например сплав, которые, как правило, блестят, хорошо проводят тепло и электричество и поддаются ковке или изгибанию без разрушения. Читать далее →

Притяжение между положительно заряженными ионами металла и «морем» делокализованных электронов, свободно перемещающихся среди них. Читать далее →

Элемент со свойствами, промежуточными между свойствами металлов и неметаллов. К металлоидам обычно относят бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму и теллур. Читать далее →

Упрощённое представление чего-либо слишком малого, большого или сложного, чтобы наблюдать это напрямую; используется для объяснения наблюдений и предсказаний. Модели могут быть физическими объектами, схемами, уравнениями или идеями. Читать далее →

Группа из двух или более атомов, удерживаемых вместе ковалентными связями, например O₂ или H₂O. Это наименьшая частица ковалентного вещества, сохраняющая его химические свойства. Читать далее →

Формула, показывающая фактическое число атомов каждого элемента в одной молекуле вещества, например C₆H₁₂O₆ для глюкозы. Читать далее →

Единица СИ для количества вещества. Один моль содержит ровно 6,02214076 × 10²³ частиц, часто округляемое до 6,022 × 10²³ (число Авогадро). Читать далее →

Концентрация раствора, выраженная в молях растворённого вещества на литр раствора, записывается как mol/L или M. Читать далее →

Единица длины, равная одной миллиардной доле метра (10⁻⁹ m), обозначается nm. Читать далее →

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и, как правило, вода, а кислотные и основные свойства взаимно гасятся. Читать далее →

Не имеющий общего электрического заряда, а для раствора — не кислый и не щелочной (pH 7 при 25 °C). Читать далее →

Электрически нейтральная субатомная частица, находящаяся в ядре, с массой, чуть большей массы протона. Читать далее →

Элемент, не обладающий свойствами металлов: неметаллы обычно плохо проводят тепло и электричество, а их твёрдые формы тусклые и хрупкие. Читать далее →

Неодинаковый по объёму — разные части можно увидеть или разделить, как в смеси песка с водой. Читать далее →

Описывает вещество, ядро или частицу, которые склонны изменяться, разлагаться, реагировать или распадаться, а не оставаться прежними. Читать далее →

Группа электронов в атоме с одним и тем же главным энергетическим уровнем, нумеруемым n = 1, 2, 3 и так далее от ядра наружу. Её также называют энергетическим уровнем. Читать далее →

Количество трёхмерного пространства, которое занимает вещество или тело. Читать далее →

Одинаковый по всему объёму — каждый образец имеет один и тот же состав и вид, как солёная вода или воздух. Читать далее →

Потеря электронов веществом в ходе реакции, при которой повышается его степень окисления. Это может также означать присоединение кислорода или потерю водорода. Читать далее →

Реакция, в которой электроны переходят от одного вещества к другому, так что одно вещество окисляется, а другое восстанавливается. Читать далее →

Область вокруг ядра, где с наибольшей вероятностью можно найти электрон. На каждой орбитали помещается не более двух электронов, и их спины должны быть противоположными. Читать далее →

Нерастворимое твёрдое вещество, образующееся из раствора в ходе химической реакции. Глагол «выпадать в осадок» означает выделяться из раствора в виде твёрдого вещества. Читать далее →

Вещество, принимающее ионы водорода (H⁺) или образующее в воде гидроксид-ионы (OH⁻), что даёт pH выше 7. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. Читать далее →

Расположение электронов с наименьшей энергией в атоме, ионе или молекуле. Читать далее →

Металл d-блока периодической таблицы, групп с 3 по 12. Строго говоря, это элемент, у атомов или обычных ионов которого частично заполнен d-подуровень. Читать далее →

Горизонтальный ряд периодической таблицы. Всего семь периодов, и элементы в каждом перечислены в порядке возрастания атомного номера. Читать далее →

Время, за которое распадается половина радиоактивных ядер в образце; обозначается символом t½. Читать далее →

Масса вещества в единице объёма, вычисляется как плотность = масса ÷ объём. Читать далее →

Набор орбиталей в оболочке, имеющих одну и ту же форму, обозначаемых s, p, d или f. Это другое название подуровня. Читать далее →

Часть энергетического уровня (электронной оболочки) электронов, обозначаемая s, p, d или f. На этих подуровнях помещается не более 2, 6, 10 и 14 электронов соответственно. Читать далее →

Неравномерное распределение электрического заряда в связи или молекуле, при котором один конец получает частичный отрицательный заряд (δ−), а другой — частичный положительный (δ+). Читать далее →

Электроны заполняют орбитали равной энергии по одному, с параллельными спинами, прежде чем начнут спариваться. Читать далее →

Вещества, образующиеся в результате химической реакции, записываемые в правой части химического уравнения. Читать далее →

Положительно заряженная субатомная частица (+1), находящаяся в ядре каждого атома. Число протонов — это атомный номер, и оно определяет, каким элементом является атом. Читать далее →

Ненужная горная порода и минералы, смешанные с ценным минералом в руде, которые необходимо удалить при получении металла. Читать далее →

Самопроизвольное испускание излучения нестабильными атомными ядрами при их распаде на более стабильные. Читать далее →

Однородная смесь, в которой одно или несколько веществ (растворённые вещества) равномерно распределены в другом (растворителе). Читать далее →

Вещество, растворённое в растворе, обычно компонент, присутствующий в меньшем количестве. Читать далее →

Вещество, растворяющее растворённое вещество с образованием раствора, обычно компонент, присутствующий в большем количестве. Читать далее →

Исходные вещества химической реакции, записываемые в левой части химического уравнения. Читать далее →

Два или более вещества, физически соединённые так, что каждое сохраняет свои свойства. Смеси обычно можно разделить физическими способами, например фильтрованием, выпариванием или перегонкой. Читать далее →

Вещество, состоящее из двух или более разных элементов, химически связанных в постоянном соотношении, например вода (H₂O) или хлорид натрия (NaCl). Читать далее →

Ионное соединение, состоящее из положительных ионов (катионов) и отрицательных ионов (анионов), обычно образующееся при реакции кислоты с основанием. Самый известный пример — поваренная соль, хлорид натрия. Читать далее →

Процесс, при котором молекулы растворителя окружают растворённые частицы, например ионы или молекулы, и взаимодействуют с ними. Читать далее →

Смесь металла с одним или несколькими другими элементами, обычно с другими металлами, например бронза (медь + олово) или сталь (железо + углерод). Читать далее →

Изменение энергии, когда нейтральный атом в газовой фазе присоединяет электрон, образуя отрицательный ион. Особенно высоко сродство к электрону у галогенов. Читать далее →

Раствор с точно известной концентрацией, используемый как эталон для измерения концентрации другого раствора. Читать далее →

Расчёт количеств реагентов и продуктов в химических реакциях на основе мольных соотношений в уравненном уравнении. Читать далее →

Превращение твёрдого вещества непосредственно в газ, минуя жидкое состояние. Читать далее →

Гетерогенная смесь, в которой частицы крупнее примерно 1000 нанометров распределены в жидкости или газе, но оседают, если оставить смесь в покое. Читать далее →

Мера того, насколько что-то горячо или холодно, связанная со средней кинетической энергией его частиц. Читать далее →

Температура, при которой давление пара жидкости равно давлению окружающей среды, так что пузырьки пара образуются по всему объёму жидкости. Читать далее →

Температура, при которой твёрдое вещество превращается в жидкость при данном давлении. Для чистого вещества она совпадает с температурой замерзания. Читать далее →

Лабораторный метод определения концентрации раствора путём его реакции с измеренным объёмом раствора известной концентрации. Читать далее →

Электрический заряд, переносимый одним молем электронов, около 96 485 кулонов. Это значение называется постоянной Фарадея (F). Читать далее →

Процесс, в котором одно или несколько веществ (реагенты) превращаются в новые вещества (продукты) путём разрыва и образования химических связей. Читать далее →

Устойчивое притяжение между атомами или ионами, удерживающее их вместе в молекулах, кристаллах и металлах. Читать далее →

Запись вещества с помощью символов элементов и нижних индексов, показывающая, какие элементы входят в его состав и в каких соотношениях. Читать далее →

Состояние обратимой реакции, при котором прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, поэтому количества реагентов и продуктов остаются постоянными. Читать далее →

Крошечный кусочек вещества, например атом, молекула или ион, либо субатомная частица, такая как протон, нейтрон или электрон. Читать далее →

Число циклов волны, проходящих через точку за секунду, измеряется в герцах (Hz). Читать далее →

Число частиц в одном моле вещества: ровно 6,02214076 × 10²³, обычно округляется до 6,022 × 10²³. Читать далее →

Любой элемент 1-й группы периодической таблицы, кроме водорода: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Читать далее →

Описывает процесс или реакцию, выделяющие энергию, обычно в виде теплоты, в окружающую среду, из-за чего окружающая среда нагревается. Изменение энтальпии (ΔH) отрицательно. Читать далее →

Выделение вещества из смеси, часто путём его избирательного растворения в растворителе. Это слово также используют для получения металла из руды. Читать далее →

Проводник, через который электрический ток входит в электролит или выходит из него, например в батарее или электролизной ячейке. Читать далее →

Вещество, проводящее электрический ток в расплаве или в воде, потому что образует свободно движущиеся ионы. Читать далее →

Крошечная субатомная частица с отрицательным электрическим зарядом (−1), занимающая пространство вокруг ядра атома. Читать далее →

Расположение электронов атома по оболочкам, подоболочкам и орбиталям, записываемое в виде перечня, например 1s² 2s² 2p⁶ для неона. Читать далее →

Насколько сильно атом притягивает общие электроны в химической связи. Фтор — самый электроотрицательный элемент. Читать далее →

Чистое вещество, состоящее из атомов только одного вида, определяемого числом протонов в ядре (атомным номером). Читать далее →

Простейшее целочисленное соотношение атомов каждого элемента в соединении. Читать далее →

Описывает процесс или реакцию, поглощающие энергию, обычно в виде теплоты, из окружающей среды, из-за чего окружающая среда остывает. Изменение энтальпии (ΔH) положительно. Читать далее →

Минимальная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся частицы, чтобы произошла реакция; обозначается символом Eₐ. Читать далее →

Минимальная энергия, необходимая для удаления наиболее слабо удерживаемого электрона из нейтрального атома в газовой фазе: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Читать далее →

Термодинамическая величина H, описывающая теплосодержание системы; её изменение ΔH равно теплоте, поглощённой или выделенной в реакции при постоянном давлении. Читать далее →

Мера того, насколько рассредоточены энергия и частицы системы, которую часто нестрого описывают как беспорядок. Обозначается символом S. Читать далее →

Крошечный плотный положительно заряженный центр атома, состоящий из протонов и нейтронов. В нём сосредоточена почти вся масса атома. Читать далее →

Шкала, измеряющая, насколько кислым или щелочным является водный раствор, на основе концентрации в нём ионов водорода. При 25 °C pH 7 соответствует нейтральной среде, значения ниже 7 — кислой, а выше 7 — щелочной. Читать далее →