Trung hòa: định nghĩa trong hóa học
Trung hòa: Không mang điện tích tổng thể, hoặc, đối với dung dịch, không có tính axit cũng không có tính bazơ (pH 7 ở 25 °C).
Một nguyên tử trung hòa về điện khi có số electron bằng số proton, nên các điện tích của chúng triệt tiêu nhau. Các hợp chất ion trung hòa về tổng thể vì điện tích của các ion cân bằng nhau, nhờ đó bạn tìm được các công thức như CaCl₂. Một dung dịch trung tính có nồng độ ion hiđro và ion hiđroxit bằng nhau, và một axit với một bazơ trung hòa nhau tạo thành nước và một muối.
Ví dụ
- Một nguyên tử natri (11 proton, 11 electron) là trung hòa
- Nước tinh khiết ở 25 °C có pH bằng 7
- Trong CaCl₂, một ion Ca²⁺ cân bằng với hai ion Cl⁻
- Neutron là một hạt hạ nguyên tử không mang điện
Trên bảng tuần hoàn
Mỗi nguyên tố trong bảng được thể hiện là một nguyên tử trung hòa, nên số hiệu nguyên tử của nó cho biết cả số proton lẫn số electron.