鉬 的性質
鉬 的電子組態
- 電子組態
- [Kr] 4d5 5s1
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 13 · 1
鉬（Mo）的電子組態是 [Kr] 4d5 5s1。它的 42 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 13, 1。
鉬 中的質子、中子和電子
中性的 鉬 原子有 42 個質子和 42 個電子。大多數 鉬 原子約有 54 個中子：原子量四捨五入為 96，再減去原子序 42。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鉬 有多少個價電子？
1
鉬 有 1 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鉬 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鉬 的莫耳質量
95.95 g/mol
一莫耳 鉬 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 95.95 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鉬 的知識
- 它的名稱來自希臘文 molybdos，意思是鉛，因為它的礦石長期被誤認為是鉛礦。
- 鉬是生命所必需的：固氮細菌把它用在固氮酶中，這種酶能把空氣中的氮轉變成氨。
- 鉬（Mo）的原子序為 42，在室溫下為固態。 It was discovered in 1778.
在週期表中的位置
鉬 是第 42 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 6 族，屬於 d 區。
鉬 的用途
鉬多用於鋼：加入鉬能使不鏽鋼和合金鋼更強韌、在高溫下更堅固，也更耐腐蝕，可用於管線、工具和引擎零件。二硫化鉬是一種滑溜的固體，用作乾式潤滑劑和潤滑脂添加劑。鉬催化劑有助於在煉油時去除原油中的硫，而鉬-99 是供應醫院鎝-99m 的母同位素。
誰發現了 鉬？
瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）於 1778 年證明，柔軟的輝鉬礦含有一種新元素，在此之前它一直被誤認為石墨。1781 年，彼得·雅各布·耶爾姆（Peter Jacob Hjelm）以碳加熱其氧化物，首次分離出這種金屬。
名稱從何而來？
鉬源自希臘語 molybdos，意思是「鉛」。它的主要礦石輝鉬礦長期與鉛礦和石墨混淆，這些柔軟、色暗的礦物都曾以相近的名稱稱呼。
同族元素
比較 鉬
常見問題
鉬 的電子組態是什麼？
鉬（Mo）的電子組態是 [Kr] 4d5 5s1。它的 42 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 13, 1。
鉬 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鉬 原子有 42 個質子和 42 個電子。大多數 鉬 原子約有 54 個中子：原子量四捨五入為 96，再減去原子序 42。
鉬 有多少個價電子？
鉬 有 1 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鉬 的莫耳質量是多少？
鉬 的莫耳質量是 95.95 g/mol，數值與它的原子量 95.95 u 相同。
鉬 是金屬嗎？
是的。鉬 是 過渡金屬，所以它是金屬。
鉬 有放射性嗎？
一般的 鉬 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
鉬 在週期表的哪裡？
鉬 是第 42 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 6 族，屬於 d 區。