多原子離子表：名稱、化學式與電荷

這張表列出 39 種常見多原子離子的化學式和電荷。下面的命名規律能幫助你以族為單位記憶，而不是一個一個背。
銨根 NH₄⁺ +1
水合氫離子 H₃O⁺ +1
乙酸根 CH₃COO⁻ −1
氫氧根 OH⁻ −1
硝酸根 NO₃⁻ −1
亞硝酸根 NO₂⁻ −1
碳酸氫根（重碳酸根） HCO₃⁻ −1
硫酸氫根 HSO₄⁻ −1
磷酸二氫根 H₂PO₄⁻ −1
過錳酸根 MnO₄⁻ −1
氰根 CN⁻ −1
硫氰酸根 SCN⁻ −1
次氯酸根 ClO⁻ −1
亞氯酸根 ClO₂⁻ −1
氯酸根 ClO₃⁻ −1
過氯酸根 ClO₄⁻ −1
碳酸根 CO₃²⁻ −2
硫酸根 SO₄²⁻ −2
亞硫酸根 SO₃²⁻ −2
磷酸氫根 HPO₄²⁻ −2
鉻酸根 CrO₄²⁻ −2
重鉻酸根 Cr₂O₇²⁻ −2
草酸根 C₂O₄²⁻ −2
過氧根 O₂²⁻ −2
磷酸根 PO₄³⁻ −3
溴酸根 BrO₃⁻ −1
碘酸根 IO₃⁻ −1
過碘酸根 IO₄⁻ −1
亞硫酸氫根（重亞硫酸根） HSO₃⁻ −1
氰酸根 OCN⁻ −1
疊氮根 N₃⁻ −1
甲酸根 HCOO⁻ −1
醯胺根 NH₂⁻ −1
硫代硫酸根 S₂O₃²⁻ −2
矽酸根 SiO₃²⁻ −2
錳酸根 MnO₄²⁻ −2
砷酸根 AsO₄³⁻ −3
硼酸根 BO₃³⁻ −3
汞(I) Hg₂²⁺ +2

這張表顯示什麼

多原子離子是由共價鍵結合在一起、整體帶電的一群原子。每一列給出離子的名稱、化學式和電荷，而電荷屬於整個原子團：硫酸根 SO₄²⁻ 是一個硫原子和四個氧原子共同帶 2− 電荷。在化合物中，這個原子團會保持在一起，所以硝酸鈉 NaNO₃ 含有硝酸根離子 NO₃⁻。

大多數多原子離子帶負電。這張表中僅有的帶正電者是銨（NH₄⁺）、水合氫（H₃O⁺）和汞(I)（Hg₂²⁺）。

命名規律：-ate、-ite、per- 和 hypo-

-ate 離子比對應的 -ite 離子多一個氧原子，且兩者電荷相同：硝酸根 NO₃⁻ 與亞硝酸根 NO₂⁻，硫酸根 SO₄²⁻ 與亞硫酸根 SO₃²⁻。氯有四種：過氯酸根 ClO₄⁻、氯酸根 ClO₃⁻、亞氯酸根 ClO₂⁻ 和次氯酸根 ClO⁻。per- 表示比 -ate 多一個氧，hypo- 表示比 -ite 少一個氧。溴酸根 BrO₃⁻ 和碘酸根 IO₃⁻ 遵循氯酸根的模式。

加上一個氫離子，電荷就增加一：碳酸根 CO₃²⁻ 變成碳酸氫根 HCO₃⁻，磷酸根 PO₄³⁻ 變成磷酸氫根 HPO₄²⁻，再變成磷酸二氫根 H₂PO₄⁻。字首 thio-（硫代）表示一個氧被硫取代，如氰酸根 OCN⁻ 和硫氰酸根 SCN⁻。

演算範例：寫出化學式

要寫出磷酸鈣，先從 Ca²⁺ 和 PO₄³⁻ 開始。兩者都能達到的最小電荷是 6，所以需要三個鈣離子（+6）和兩個磷酸根離子（−6）。當多原子離子不只一個時，要把它放在括號中：Ca₃(PO₄)₂。硫酸銨的做法相同：兩個 NH₄⁺ 離子平衡一個 SO₄²⁻，得到 (NH₄)₂SO₄。

常見問題

哪個多原子離子帶 3− 電荷？

最常見的是磷酸根 PO₄³⁻。這張表中還列出帶 3− 電荷的砷酸根（AsO₄³⁻）和硼酸根（BO₃³⁻）。

硫酸根和亞硫酸根有什麼不同？

硫酸根是 SO₄²⁻，亞硫酸根是 SO₃²⁻。兩者都帶 2− 電荷；-ate 離子只是多了一個氧原子。

哪些多原子離子帶正電？

銨 NH₄⁺ 是目前最常見的帶正電多原子離子。水合氫 H₃O⁺ 在酸溶於水時形成，而汞(I) 則以成對的離子 Hg₂²⁺ 存在。

硝酸根的電荷是多少？

硝酸根 NO₃⁻ 帶 1− 電荷。亞硝酸根 NO₂⁻ 電荷相同，但少一個氧原子。