離子化合物的溶解度表與溶解度規則

這張表顯示常見離子化合物在約 25 °C 的水中是否溶解。搭配下面的溶解度規則使用，可預測哪些反應會產生沉澱。

可溶 不溶 微溶 與水反應／不存在
NH₄⁺Na⁺K⁺Mg²⁺Ca²⁺Ba²⁺Al³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺Zn²⁺Ag⁺Pb²⁺
NO₃⁻SSSSSSSSSSSSS
Cl⁻SSSSSSSSSSSIsS
SO₄²⁻SSSSsSISSSSSsSI
CO₃²⁻SSSIII–I–IIII
OH⁻SSSIsSSIIIII–I
PO₄³⁻SSSIIIIIIIIII
S²⁻SSS––––IIIIII
CH₃COO⁻SSSSSSSSSSSsSS

約 25 °C 下的經驗法則。硝酸鹽、醋酸鹽，以及第 1 族和銨的鹽幾乎都可溶。

如何看這張表

陽離子（正離子）排在頂端，陰離子（負離子）排在側邊。列與欄相交的方格描述這兩種離子形成的化合物，並依圖例上色：可溶、微溶、不溶，或與水反應／不存在。例如碳酸鋁無法在水中製得，因為它會分解成氫氧化鋁和二氧化碳。

溶解度規則

所有硝酸鹽都可溶，幾乎所有醋酸鹽也是；醋酸銀只是微溶。鈉鹽、鉀鹽和銨鹽永遠可溶，幾乎所有其他第 1 族的鹽也是。

氯化物可溶，但氯化銀不溶，氯化鉛(II) 微溶。硫酸鹽可溶，但硫酸鋇和硫酸鉛(II) 不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶。

碳酸鹽、磷酸鹽和硫化物，除非含有鈉、鉀或銨，否則不溶或在水中分解。大多數氫氧化物也不溶；例外是可溶的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銨和氫氧化鋇，以及微溶的氫氧化鈣。

演算範例：預測沉澱

把硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合會發生什麼？互換搭檔找出可能的產物：氯化銀（AgCl）和硝酸鈉（NaNO₃）。硝酸鈉可溶，但氯化銀不溶，所以會形成白色沉澱。淨離子方程式是 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。如果兩個可能的產物都可溶，例如把氯化鈉和硝酸鉀混合，就不會形成沉澱。

這張表的限制

溶解度隨溫度改變，而「不溶」從不代表零：每種鹽都有極少量會溶解。這張表是適用於室溫的一組經驗法則，而不是精確的測量值。

常見問題

AgCl 溶於水嗎？

不溶。氯化銀不溶，所以把硝酸銀加到含氯離子的溶液時會出現白色沉澱。這個反應是檢驗氯離子的標準方法。

BaSO₄ 溶於水嗎？

不溶，硫酸鋇不溶於水。溶解的量非常少，所以病人可以安全地吞服它作為 X 光的顯影劑，儘管溶解的鋇離子有毒。

CaCO₃ 溶於水嗎？

碳酸鈣不溶於純水，但會溶於酸並釋放二氧化碳。含有溶解二氧化碳的雨水會慢慢溶解石灰岩，許多洞穴就是這樣形成的。

微溶是什麼意思？

微溶的化合物只會溶解一點點。常見的經驗法則是：每 100 mL 水中溶解超過約 1 g 稱為可溶，介於 0.1 至 1 g 稱為微溶，低於 0.1 g 稱為不溶，不過各教科書劃分的界線不同。