化學辭典——重要詞彙定義 A–Z

不穩定

形容物質、原子核或粒子傾向於改變、分解、反應或衰變，而不會維持原狀。閱讀更多 →

中子

存在於原子核中不帶電的次原子粒子，質量略大於質子。閱讀更多 →

中和反應

酸與鹼之間的反應，生成鹽，通常還生成水，使兩者的酸性與鹼性相互抵消。閱讀更多 →

中性

不帶淨電荷；對溶液而言，則指既非酸性也非鹼性（25 °C 時 pH 為 7）。閱讀更多 →

元素

只由一種原子組成的純物質，由原子核中的質子數（即原子序）決定。閱讀更多 →

分子

由共價鍵結合在一起的兩個或以上的原子，如 O₂ 或 H₂O。它是共價物質中仍保有其化學性質的最小單位。閱讀更多 →

分子式

顯示物質一個分子中各元素原子實際數目的化學式，例如葡萄糖的 C₆H₁₂O₆。閱讀更多 →

化合物

由兩種或以上不同元素以固定比例化學鍵結而成的物質，例如水（H₂O）或氯化鈉（NaCl）。閱讀更多 →

化學反應

一種或多種物質（反應物）透過打斷和形成化學鍵，變成新物質（產物）的過程。閱讀更多 →

化學平衡

可逆反應的一種狀態，其中正反應和逆反應以相同的速率進行，所以反應物和產物的量保持不變。閱讀更多 →

化學式

用元素符號和下標數字來表示物質的寫法，顯示它含有哪些元素以及各元素的比例。閱讀更多 →

化學計量

根據平衡方程式中的莫耳比，計算化學反應中反應物和產物的量。閱讀更多 →

化學鍵

原子或離子之間持久的吸引力，使它們在分子、晶體和金屬中結合在一起。閱讀更多 →

反應物

化學反應中起始的物質，寫在化學方程式的左側。閱讀更多 →

水合

溶劑為水的溶劑化，或是把水加到化合物上的反應。閱讀更多 →

加合物

兩個或以上分子直接結合而形成的單一產物，所有原子都被保留。它通常在一個分子把一對電子給予另一個分子時形成。閱讀更多 →

半衰期

樣品中一半的放射性原子核衰變所需的時間，符號為 t½。閱讀更多 →

共價鍵

兩個原子共用一對或多對電子的化學鍵。它通常形成於非金屬原子之間。閱讀更多 →

合金

金屬與一種或多種其他元素（通常是其他金屬）的混合物，例如青銅（銅 + 錫）或鋼（鐵 + 碳）。閱讀更多 →

合金化

把金屬與一種或多種其他元素結合（通常是一起熔化），以製成性質改良的合金的過程。閱讀更多 →

同位素

同一種元素中中子數不同的原子，例如碳-12 和碳-14。閱讀更多 →

同素異形體

同一元素在相同物理狀態下，原子鍵結或排列方式不同的兩種或更多種不同形態之一。閱讀更多 →

次能階

電子能階（殼層）的細分，標記為 s、p、d 或 f。這些次能階最多分別可容納 2、6、10 和 14 個電子。閱讀更多 →

次殼層

殼層內形狀相同的一組軌域，標記為 s、p、d 或 f。它是次能階的另一個名稱。閱讀更多 →

吸熱

形容從周圍環境吸收能量（通常是熱）的過程或反應，使周圍環境變冷。它的焓變（ΔH）為正。閱讀更多 →

均勻

整體均一——每份樣品的組成和外觀都相同，如鹽水或空氣。閱讀更多 →

沉澱物

化學反應中從溶液裡形成的不溶性固體。作為動詞，沉澱是指以固體形式從溶液中析出。閱讀更多 →

罕德規則

電子在能量相同的軌域中，先各自單獨佔據一個軌域且自旋方向相同，之後才開始配對。閱讀更多 →

亞佛加厥數

一莫耳物質中的粒子數：恰好為 6.02214076 × 10²³，通常四捨五入為 6.022 × 10²³。閱讀更多 →

兩性

既能作為酸又能作為鹼起反應。氧化鋁、氧化鋅和水都是例子。閱讀更多 →

兩性質子

既能給出也能接受氫離子（H⁺，即質子）。水和碳酸氫根離子（HCO₃⁻）是常見的例子。閱讀更多 →

奈米

長度單位，等於十億分之一公尺（10⁻⁹ m），符號為 nm。閱讀更多 →

放射性

不穩定的原子核在衰變成較穩定的原子核時自發地發射輻射。閱讀更多 →

放熱

形容向周圍環境釋放能量（通常是熱）的過程或反應，使周圍環境變暖。它的焓變（ΔH）為負。閱讀更多 →

昇華

固體不經過液態而直接變成氣體的變化。閱讀更多 →

沸點

液體的蒸氣壓等於其周圍壓力時的溫度，此時整個液體內部都會形成蒸氣氣泡。閱讀更多 →

法拉第

一莫耳電子所帶的電荷，約為 96,485 庫侖。這個數值稱為法拉第常數（F）。閱讀更多 →

波

把能量從一處傳到另一處的重複擾動，以波長、頻率和振幅來描述。閱讀更多 →

物質

具有均一、確定的組成和固定性質的物質——可能是元素或化合物。也稱為純物質。閱讀更多 →

金屬

一種元素，或合金這類元素的混合物，通常有光澤，導熱和導電良好，並且可以錘打或彎折而不斷裂。閱讀更多 →

金屬鍵

帶正電荷的金屬離子與在它們之間自由移動的非定域電子海之間的吸引力。閱讀更多 →

非均勻

不均一——不同的部分看得見或可以分開，如混有沙的水。閱讀更多 →

非金屬

不具備金屬性質的元素：非金屬通常是熱和電的不良導體，其固體暗淡無光且易碎。閱讀更多 →

指示劑

會藉由改變顏色來顯示條件變化的物質，最常用來顯示溶液是酸性還是鹼性。閱讀更多 →

活化能

碰撞的粒子要發生反應所必須具備的最小能量，符號為 Eₐ。閱讀更多 →

軌域

原子核周圍電子最可能出現的區域。每個軌域最多容納兩個電子，且它們的自旋方向必須相反。閱讀更多 →

原子

元素中仍保有該元素化學性質的最小粒子。它由質子和中子組成的微小原子核，以及圍繞原子核的電子構成。閱讀更多 →

原子半徑

衡量原子大小的量，通常取兩個鍵結在一起的相同原子的原子核之間距離的一半。閱讀更多 →

原子序

原子的原子核中的質子數，符號為 Z。它識別元素：每個有 6 個質子的原子都是碳。閱讀更多 →

原子核

原子微小、緻密、帶正電荷的中心，由質子和中子組成。它含有原子幾乎全部的質量。閱讀更多 →

原子量

原子的質量，通常以原子質量單位（u）表示，一個單位是碳-12 原子質量的十二分之一。為元素列出的數值是其天然同位素混合物的平均值。閱讀更多 →

庫侖吸引力

把帶相反電荷的粒子拉向彼此的靜電力，例如帶正電的原子核與帶負電的電子。閱讀更多 →

氧化

物質在反應中失去電子，使其氧化數增加。也可指得到氧或失去氫。閱讀更多 →

氧化還原反應

電子從一種物質轉移到另一種物質的反應，因此一種物質被氧化，另一種物質被還原。閱讀更多 →

脈石

礦石中與有價值的礦物混在一起的不需要的岩石和礦物，在提煉金屬時必須除去。閱讀更多 →

區

週期表四個區域之一，即 s 區、p 區、d 區和 f 區，依容納各元素最高能量電子的次殼層類型而命名。閱讀更多 →

基態

原子、離子或分子中電子能量最低的排列方式。閱讀更多 →

密度

單位體積物質的質量，計算方式為密度 = 質量 ÷ 體積。閱讀更多 →

族

週期表中的一個縱行。同一族的元素通常具有相同的外層電子數和相似的化學性質。閱讀更多 →

混合物

由兩種或以上物質以物理方式混合而成，各自保留原有的性質。混合物通常可用過濾、蒸發或蒸餾等物理方法分離。閱讀更多 →

混成

同一原子上的原子軌域混合，形成用於鍵結的新的等價混成軌域，例如甲烷中碳的 sp³ 軌域。閱讀更多 →

焓

一種熱力學量 H，描述系統的熱含量；它的變化 ΔH 等於反應在恆壓下吸收或釋放的熱。閱讀更多 →

理想氣體

一種假想的氣體，其粒子不佔體積，彼此之間也沒有吸引或排斥，因此完全遵守理想氣體方程式 PV = nRT。閱讀更多 →

產物

化學反應所生成的物質，寫在化學方程式的右側。閱讀更多 →

粒子

物質的微小部分，例如原子、分子或離子，或是質子、中子、電子等次原子粒子。閱讀更多 →

莫耳

物質的量的 SI 單位。一莫耳恰好包含 6.02214076 × 10²³ 個粒子，常四捨五入為 6.022 × 10²³（亞佛加厥數）。閱讀更多 →

莫耳濃度

以每公升溶液中溶質的莫耳數表示的溶液濃度，寫作 mol/L 或 M。閱讀更多 →

陰離子

帶負電荷的離子，由原子或原子團得到一個或多個電子而形成。閱讀更多 →

鹵素

週期表第 17 族的任何元素：氟、氯、溴、碘、砈和鿬。這個名稱的意思是「造鹽者」。閱讀更多 →

惰性

非常不活潑。稀有氣體常被稱為惰性氣體，不過其中有些也能形成化合物。閱讀更多 →

揮發性

形容物質在一般溫度下很容易蒸發，例如消毒用酒精或丙酮。閱讀更多 →

晶格

晶體固體中粒子（原子、離子或分子）規則、重複的三維排列。閱讀更多 →

殼層

原子中具有相同主能階的一組電子，從原子核向外依序編號為 n = 1、2、3 等。也稱為能階。閱讀更多 →

游離能

從氣態中性原子移除束縛最鬆的電子所需的最小能量：X(g) → X⁺(g) + e⁻。閱讀更多 →

稀有氣體

第 18 族的任何元素：氦、氖、氬、氪、氙和氡，以及人工合成的鿫。天然存在的是無色無味、很少起反應的氣體。閱讀更多 →

萃取

將某種物質從混合物中分離出來，通常是利用溶劑選擇性地溶解它。這個詞也用於從礦石中提煉金屬。閱讀更多 →

週期

週期表中的一個橫列。共有七個週期，每個週期中的元素按原子序遞增的順序排列。閱讀更多 →

陽離子

帶正電荷的離子，由原子或原子團失去一個或多個電子而形成。閱讀更多 →

催化劑

能加快化學反應速率而本身不被消耗的物質。閱讀更多 →

極性

鍵或分子中電荷的不均勻分佈，使一端帶有部分負電荷（δ−），另一端帶有部分正電荷（δ+）。閱讀更多 →

溫度

衡量物體冷熱程度的量，與其粒子的平均動能有關。閱讀更多 →

溶液

一種均勻混合物，其中一種或多種物質（溶質）均勻地溶解在另一種物質（溶劑）中。閱讀更多 →

溶質

溶解在溶液中的物質，通常是含量較少的成分。閱讀更多 →

溶劑

溶解溶質而形成溶液的物質，通常是含量較多的成分。閱讀更多 →

溶劑化

溶劑分子包圍溶解的粒子（如離子或分子）並與之交互作用的過程。閱讀更多 →

過渡金屬

週期表 d 區中的金屬，即第 3 至 12 族。嚴格來說，是指其原子或常見離子具有部分填充 d 次殼層的元素。閱讀更多 →

電子

一種微小的次原子粒子，帶負電荷（−1），佔據原子核周圍的空間。閱讀更多 →

電子組態

原子的電子在殼層、次殼層和軌域中的排列，寫成清單的形式，例如氖的 1s² 2s² 2p⁶。閱讀更多 →

電子親和力

氣態中性原子得到一個電子形成負離子時的能量變化。鹵素的電子親和力特別高。閱讀更多 →

電負度

原子吸引化學鍵中共用電子的強度。氟是電負度最高的元素。閱讀更多 →

電荷

物質的一種性質，會造成電的吸引或排斥。質子帶正電荷，電子帶等量的負電荷。閱讀更多 →

電極

電流進入或離開電解質所經過的導體，如電池或電解槽中的電極。閱讀更多 →

電解質

熔化或溶於水時能導電的物質，因為它形成了可自由移動的離子。閱讀更多 →

實驗式

化合物中各元素原子數的最簡整數比。閱讀更多 →

滴定

一種實驗室方法，藉由讓某溶液與已知濃度溶液的定量體積反應，來求出該溶液的濃度。閱讀更多 →

熔點

在特定壓力下，固體變成液體的溫度。對純物質而言，它與凝固點相同。閱讀更多 →

蒸發

液體在低於其沸點的溫度下，於表面變成氣體（蒸氣）的變化。閱讀更多 →

酸

把氫離子（H⁺）給予其他物質的物質。在水中，酸會增加 H⁺ 離子的濃度，使 pH 低於 7。閱讀更多 →

價電子

原子最外層殼層中的電子；它們是參與化學鍵結的電子。閱讀更多 →

標準溶液

濃度已被準確知道的溶液，用作參考來測量另一種溶液的濃度。閱讀更多 →

模型

對太小、太大或太複雜而無法直接觀察的事物所做的簡化表示，用來解釋觀察結果並做出預測。模型可以是實物、圖示、方程式或概念。閱讀更多 →

熵

衡量系統的能量和粒子分散程度的量，常被籠統地描述為混亂度。符號為 S。閱讀更多 →

緩衝溶液

加入少量酸或鹼時能抵抗 pH 變化的溶液。它通常含有一種弱酸及其共軛鹼，或一種弱鹼及其共軛酸。閱讀更多 →

膠體

一種混合物，其中大約 1 至 1,000 奈米大小的微小粒子分散在另一種物質中，並且不會沉降。閱讀更多 →

質子

一種帶正電荷（+1）的次原子粒子，存在於每個原子的原子核中。質子數就是原子序，決定了原子是哪一種元素。閱讀更多 →

質量

物體所含物質的量。與重量不同，它不會隨重力而改變。閱讀更多 →

質量數

原子的原子核中質子與中子的總數，符號為 A。閱讀更多 →

凝結

氣體或蒸氣變成液體的變化，通常在冷卻時發生。在化學中，這個詞也指兩個分子結合並釋出水等小分子的反應（縮合反應）。閱讀更多 →

濃度

一定量的溶液或溶劑中所含溶質的量。閱讀更多 →

燃燒

燃料與氧氣之間的快速反應，以熱的形式釋放能量，通常還會發光。燃燒就是日常所說的「著火」。閱讀更多 →

頻率

每秒通過某一點的波的週期數，單位為赫茲（Hz）。閱讀更多 →

還原

物質在反應中得到電子，使其氧化數減少。也可指失去氧或得到氫。閱讀更多 →

簡併

形容能量完全相同的軌域或其他量子態，例如同一次能階中的三個 p 軌域。閱讀更多 →

雙原子

由兩個原子組成。氫、氮、氧、氟、氯、溴和碘以雙原子分子的形式存在：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂ 和 I₂。閱讀更多 →

離子

得到或失去電子，因而帶有淨電荷的原子或原子團。閱讀更多 →

離子鍵

由帶相反電荷的離子之間的吸引力形成的化學鍵，通常是金屬原子把電子轉移給非金屬原子之後形成。閱讀更多 →

類金屬

性質介於金屬和非金屬之間的元素。硼、矽、鍺、砷、銻和碲通常被視為類金屬。閱讀更多 →

類氫

形容像氫一樣只有一個電子的原子或離子，如 He⁺ 或 Li²⁺。這種物種也稱為類氫原子。閱讀更多 →

懸浮液

一種非均勻混合物，其中大於約 1,000 奈米的粒子分散在液體或氣體中，但靜置後會沉降下來。閱讀更多 →

體積

物質或物體所佔據的三維空間大小。閱讀更多 →

鹼

在水中接受氫離子（H⁺）或產生氫氧根離子（OH⁻）的物質，使 pH 高於 7。能溶於水的鹼稱為鹼液。閱讀更多 →

鹼金屬

週期表第 1 族中除氫以外的任何元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫和鍅。閱讀更多 →

鹽

由正離子（陽離子）和負離子（陰離子）組成的離子化合物，通常在酸與鹼反應時形成。食鹽，即氯化鈉，是最廣為人知的例子。閱讀更多 →

pH

根據氫離子濃度，衡量水溶液酸性或鹼性強弱的標度。在 25 °C 時，pH 7 為中性，低於 7 為酸性，高於 7 為鹼性。閱讀更多 →