التوزيع الإلكتروني: التعريف في الكيمياء
التوزيع الإلكتروني: ترتيب إلكترونات الذرة في أغلفة ومستويات فرعية ومدارات، ويُكتب على هيئة قائمة مثل 1s² 2s² 2p⁶ للنيون.
يعطي كل جزء من الكتابة رقم الغلاف وحرف المستوى الفرعي، وعدد الإلكترونات في ذلك المستوى الفرعي رقمًا علويًا. وتملأ الإلكترونات المستويات الفرعية بترتيب تزايد الطاقة، وفق مبدأ البناء ومبدأ باولي للاستبعاد وقاعدة هوند. وتُختصر التوزيعات الطويلة غالبًا بكتابة الغاز النبيل السابق بين قوسين، فيصير توزيع الصوديوم [Ne] 3s¹.
أمثلة
- النيتروجين — 1s² 2s² 2p³
- الكلور — [Ne] 3s² 3p⁵
- النحاس — [Ar] 3d¹⁰ 4s¹، استثناء من ترتيب الامتلاء المعتاد
- Fe²⁺ — [Ar] 3d⁶، لأن الحديد يفقد إلكترونات 4s أولًا
في الجدول الدوري
يمكنك قراءة التوزيع الإلكتروني للعنصر من موضعه: تعطي الدورة الغلاف الخارجي، وتبيّن الفئة والعمود أي مستوى فرعي يمتلئ وكم إلكترونًا يحمل.