الجدول الدوري للعناصر

طباعة
1Hالهيدروجين١٫٠٠٨ 2Heالهيليوم٤٫٠٠٣ 3Liالليثيوم٦٫٩٤ 4Beالبيريليوم٩٫٠١٢ 5Bالبورون١٠٫٨١ 6Cالكربون١٢٫٠١١ 7Nالنيتروجين١٤٫٠٠٧ 8Oالأكسجين١٥٫٩٩٩ 9Fالفلور١٨٫٩٩٨ 10Neالنيون٢٠٫١٨ 11Naالصوديوم٢٢٫٩٩ 12Mgالمغنيسيوم٢٤٫٣٠٥ 13Alالألومنيوم٢٦٫٩٨٢ 14Siالسيليكون٢٨٫٠٨٥ 15Pالفوسفور٣٠٫٩٧٤ 16Sالكبريت٣٢٫٠٦ 17Clالكلور٣٥٫٤٥ 18Arالأرغون٣٩٫٩٤٨ 19Kالبوتاسيوم٣٩٫٠٩٨ 20Caالكالسيوم٤٠٫٠٧٨ 21Scالسكانديوم٤٤٫٩٥٦ 22Tiالتيتانيوم٤٧٫٨٦٧ 23Vالفاناديوم٥٠٫٩٤٢ 24Crالكروم٥١٫٩٩٦ 25Mnالمنغنيز٥٤٫٩٣٨ 26Feالحديد٥٥٫٨٤٥ 27Coالكوبالت٥٨٫٩٣٣ 28Niالنيكل٥٨٫٦٩٣ 29Cuالنحاس٦٣٫٥٤٦ 30Znالزنك٦٥٫٣٨ 31Gaالغاليوم٦٩٫٧٢٣ 32Geالجرمانيوم٧٢٫٦٣ 33Asالزرنيخ٧٤٫٩٢٢ 34Seالسيلينيوم٧٨٫٩٧١ 35Brالبروم٧٩٫٩٠٤ 36Krالكريبتون٨٣٫٧٩٨ 37Rbالروبيديوم٨٥٫٤٦٨ 38Srالسترونشيوم٨٧٫٦٢ 39Yإيتريوم٨٨٫٩٠٦ 40Zrزركونيوم٩١٫٢٢٤ 41Nbنيوبيوم٩٢٫٩٠٦ 42Moموليبدنوم٩٥٫٩٥ 43Tcتكنيشيوم٩٨ 44Ruروثينيوم١٠١٫٠٧ 45Rhروديوم١٠٢٫٩١ 46Pdبلاديوم١٠٦٫٤٢ 47Agفضة١٠٧٫٨٧ 48Cdكادميوم١١٢٫٤١ 49Inإنديوم١١٤٫٨٢ 50Snقصدير١١٨٫٧١ 51Sbأنتيمون١٢١٫٧٦ 52Teتيلوريوم١٢٧٫٦ 53Iيود١٢٦٫٩ 54Xeزينون١٣١٫٢٩ 55Csسيزيوم١٣٢٫٩١ 56Baباريوم١٣٧٫٣٣ 57Laلانثانوم١٣٨٫٩١ 58Ceسيريوم١٤٠٫١٢ 59Prبراسيوديميوم١٤٠٫٩١ 60Ndنيوديميوم١٤٤٫٢٤ 61Pmبرومثيوم١٤٥ 62Smساماريوم١٥٠٫٣٦ 63Euأوروبيوم١٥١٫٩٦ 64Gdغادولينيوم١٥٧٫٢٥ 65Tbتربيوم١٥٨٫٩٣ 66Dyديسبروسيوم١٦٢٫٥ 67Hoهولميوم١٦٤٫٩٣ 68Erإربيوم١٦٧٫٢٦ 69Tmثوليوم١٦٨٫٩٣ 70Ybإتربيوم١٧٣٫٠٥ 71Luلوتيتيوم١٧٤٫٩٧ 72Hfهافنيوم١٧٨٫٤٩ 73Taتنتالوم١٨٠٫٩٥ 74Wتنغستن١٨٣٫٨٤ 75Reرينيوم١٨٦٫٢١ 76Osأوزميوم١٩٠٫٢٣ 77Irإيريديوم١٩٢٫٢٢ 78Ptبلاتين١٩٥٫٠٨ 79Auذهب١٩٦٫٩٧ 80Hgزئبق٢٠٠٫٥٩ 81Tlثاليوم٢٠٤٫٣٨ 82Pbرصاص٢٠٧٫٢ 83Biبزموت٢٠٨٫٩٨ 84Poبولونيوم٢٠٩ 85Atأستاتين٢١٠ 86Rnرادون٢٢٢ 87Frفرانسيوم٢٢٣ 88Raراديوم٢٢٦ 89Acأكتينيوم٢٢٧ 90Thثوريوم٢٣٢٫٠٤ 91Paبروتاكتينيوم٢٣١٫٠٤ 92Uيورانيوم٢٣٨٫٠٣ 93Npنبتونيوم٢٣٧ 94Puبلوتونيوم٢٤٤ 95Amأمريسيوم٢٤٣ 96Cmكوريوم٢٤٧ 97Bkبركيليوم٢٤٧ 98Cfكاليفورنيوم٢٥١ 99Esآينشتاينيوم٢٥٢ 100Fmفيرميوم٢٥٧ 101Mdمندليفيوم٢٥٨ 102Noنوبليوم٢٥٩ 103Lrلورنسيوم٢٦٦ 104Rfرذرفورديوم٢٦٧ 105Dbدوبنيوم٢٦٨ 106Sgسيبورغيوم٢٦٩ 107Bhبوريوم٢٧٠ 108Hsهاسيوم٢٧٧ 109Mtمايتنريوم٢٧٨ 110Dsدارمشتاتيوم٢٨١ 111Rgرونتجينيوم٢٨٢ 112Cnكوبرنيسيوم٢٨٥ 113Nhنيهونيوم٢٨٦ 114Flفليروفيوم٢٨٩ 115Mcموسكوفيوم٢٩٠ 116Lvليفرموريوم٢٩٣ 117Tsتينيسين٢٩٤ 118Ogأوغانيسون٢٩٤ 57–71La–Luاللانثانيدات 89–103Ac–Lrالأكتينيدات

الجدول الدوري للعناصر

مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.

فلز قلوي فلز قلوي ترابي فلز انتقالي فلز ما بعد الانتقالي شبه فلز لافلز نشط هالوجين غاز نبيل لانثانيد أكتينيد خصائص غير معروفة

مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →

تعلّم من الصفر

دورة مجانية من 20 درسًا قصيرًا، من الذرات إلى المعادلات الكيميائية. ينتهي كل درس بثلاثة أسئلة سريعة.

  1. 1الذرات والعناصر4 دروس
  2. 2قراءة الجدول الدوري5 دروس
  3. 3الإلكترونات4 دروس
  4. 4الكيمياء مع العناصر7 دروس

ابدأ الدورة الاختبارات التاريخ

لأجلك

بطاقات جديدة كل يوم
هل تعلم؟ بركيليوم

لم يزد وزن أول عينة مرئية من مركب البركيليوم، صُنعت عام 1962، على نحو ثلاثة أجزاء من مليار من الغرام.

فتح
كلمة اليوم

أنيون

أيون سالب الشحنة، يتكون عندما تكتسب ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر.

فتح
مركب اليوم

أكسيد الحديد(II,III) Fe3O4

الكتلة المولية لـ أكسيد الحديد(II,III) (Fe3O4) هي ٢٣١٫٥٣١ g/mol.

فتح
جرّب هذه الأداة

حاسبة النسبة المئوية للناتج

قارن بين الناتج الذي حصلت عليه فعلًا وأقصى ما كان يمكن أن تحصل عليه. جد النسبة المئوية للناتج أو الناتج الفعلي أو الناتج النظري.

فتح
درس في دقيقتين

ما النظائر؟

النظائر ذرات للعنصر نفسه تختلف في عدد النيوترونات. لها عدد البروتونات نفسه، لذا فهي العنصر نفسه وتتفاعل بالطريقة نفسها تقريباً، لكن كتلها مختلفة. الكربون-12 والكربون-14 نظيران للكربون.

فتح

ما هو الجدول الدوري؟

يرتّب الجدول الدوري جميع العناصر الكيميائية المعروفة وعددها 118 بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات في نواة كل ذرة. وتُسمى الصفوف دورات وتُسمى الأعمدة مجموعات. وللعناصر في المجموعة نفسها العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية، ولذلك تتصرف بطرق متشابهة: فالفلزات القلوية في المجموعة 1 كلها تتفاعل مع الماء، بينما تكاد الغازات النبيلة في المجموعة 18 لا تتفاعل إطلاقًا.

نشر ديمتري مندليف أول نسخة نالت قبولًا واسعًا عام 1869. وقد ترك فراغات لعناصر لم يعثر عليها أحد بعد وتنبأ بخواصها؛ واكتُشف الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم خلال السبعة عشر عامًا التالية وطابقت تنبؤاته. واليوم الجدول مكتمل حتى العنصر 118، الأوغانيسون.

كيف تقرأ الجدول الدوري

يعرض كل مربع عنصرًا واحدًا: عدده الذري في الأعلى، ورمزه الكيميائي في الوسط، ثم اسمه وكتلته الذرية بالغرام لكل مول.

تصنّف الألوان العناصر في عائلات مثل الفلزات القلوية والفلزات الانتقالية والهالوجينات والغازات النبيلة. وتملأ الفلزات يسار الجدول ووسطه، وتقع اللافلزات في أعلى اليمين، وتشكّل أشباه الفلزات درجًا بينهما.

الصفّان في الأسفل هما اللانثانيدات والأكتينيدات. مكانهما في الدورتين 6 و7 لكنهما يُعرضان منفصلين حتى لا يصبح الجدول عريضًا جدًا.

مرّر المؤشر فوق أي عنصر أو المسه لترى توزيعه الإلكتروني وسالبيته الكهربائية ودرجتَي انصهاره وغليانه وكثافته وسنة اكتشافه، ثم افتح صفحته لتعرف قصته الكاملة.

استكشف الجدول الدوري بحسب الخاصية