قائمة الأيونات متعددة الذرات بأسمائها وصيغها وشحناتها

يسرد هذا الجدول 39 أيونًا شائعًا متعدد الذرات مع صيغها وشحناتها. وتساعدك أنماط التسمية أدناه على تذكرها كعائلات بدل تذكرها واحدًا واحدًا.
الأمونيوم NH₄⁺ +1
الهيدرونيوم H₃O⁺ +1
الأسيتات CH₃COO⁻ −1
الهيدروكسيد OH⁻ −1
النترات NO₃⁻ −1
النتريت NO₂⁻ −1
الكربونات الهيدروجينية (البيكربونات) HCO₃⁻ −1
الكبريتات الهيدروجينية HSO₄⁻ −1
الفوسفات ثنائية الهيدروجين H₂PO₄⁻ −1
البرمنغنات MnO₄⁻ −1
السيانيد CN⁻ −1
الثيوسيانات SCN⁻ −1
الهيبوكلوريت ClO⁻ −1
الكلوريت ClO₂⁻ −1
الكلورات ClO₃⁻ −1
البيركلورات ClO₄⁻ −1
الكربونات CO₃²⁻ −2
الكبريتات SO₄²⁻ −2
الكبريتيت SO₃²⁻ −2
الفوسفات الهيدروجينية HPO₄²⁻ −2
الكرومات CrO₄²⁻ −2
ثنائي الكرومات Cr₂O₇²⁻ −2
الأوكسالات C₂O₄²⁻ −2
البيروكسيد O₂²⁻ −2
الفوسفات PO₄³⁻ −3
البرومات BrO₃⁻ −1
اليودات IO₃⁻ −1
البيريودات IO₄⁻ −1
الكبريتيت الهيدروجينية (البيكبريتيت) HSO₃⁻ −1
السيانات OCN⁻ −1
الأزيد N₃⁻ −1
الفورمات HCOO⁻ −1
الأميد NH₂⁻ −1
الثيوكبريتات S₂O₃²⁻ −2
السيليكات SiO₃²⁻ −2
المنغنات MnO₄²⁻ −2
الزرنيخات AsO₄³⁻ −3
البورات BO₃³⁻ −3
الزئبق(I) Hg₂²⁺ +2

ماذا يعرض الجدول

الأيون متعدد الذرات مجموعة من الذرات ترتبط معًا برابطات تساهمية وتحمل شحنة إجمالية. يعطي كل صف اسم الأيون وصيغته وشحنته، والشحنة تخص المجموعة كلها: الكبريتات SO₄²⁻ ذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين تتشارك شحنة 2−. وفي المركبات تبقى المجموعة معًا، فنترات الصوديوم NaNO₃ تحتوي أيون النترات NO₃⁻.

معظم الأيونات متعددة الذرات سالبة. والموجبة الوحيدة في هذه القائمة هي الأمونيوم (NH₄⁺) والهيدرونيوم (H₃O⁺) والزئبق(I) (Hg₂²⁺).

أنماط التسمية: -ات و-يت وفوق- وهيبو-

أيون «-ات» فيه ذرة أكسجين أكثر من أيون «-يت» المقابل، ولهما الشحنة نفسها: نترات NO₃⁻ ونتريت NO₂⁻، وكبريتات SO₄²⁻ وكبريتيت SO₃²⁻. وللكلور أربعة: فوق الكلورات ClO₄⁻ والكلورات ClO₃⁻ والكلوريت ClO₂⁻ والهيبوكلوريت ClO⁻. فالبادئة «فوق-» تعني ذرة أكسجين أكثر من «-ات»، و«هيبو-» ذرة أقل من «-يت». والبرومات BrO₃⁻ واليودات IO₃⁻ تتبعان نمط الكلورات.

إضافة أيون هيدروجين ترفع الشحنة بمقدار واحد: الكربونات CO₃²⁻ تصبح هيدروجين كربونات HCO₃⁻، والفوسفات PO₄³⁻ يصبح هيدروجين فوسفات HPO₄²⁻ ثم فوسفات ثنائي الهيدروجين H₂PO₄⁻. والبادئة «ثيو-» تعني أن ذرة أكسجين استُبدل بها كبريت، كما في السيانات OCN⁻ والثيوسيانات SCN⁻.

مثال محلول: كتابة صيغة

لكتابة فوسفات الكالسيوم ابدأ بـCa²⁺ وPO₄³⁻. أصغر شحنة يمكن أن يصل إليها كلاهما هي 6، لذا تحتاج ثلاثة أيونات كالسيوم (+6) وأيوني فوسفات (−6). ضع الأيون متعدد الذرات بين قوسين إذا كان أكثر من واحد: Ca₃(PO₄)₂. وكبريتات الأمونيوم تعمل بالطريقة نفسها: أيونا NH₄⁺ يعادلان SO₄²⁻ واحدًا فتصبح (NH₄)₂SO₄.

الأسئلة الشائعة

أي أيون متعدد الذرات شحنته 3−؟

أشهرها الفوسفات PO₄³⁻. ويسرد الجدول أيضًا الزرنيخات (AsO₄³⁻) والبورات (BO₃³⁻) بشحنة 3−.

ما الفرق بين الكبريتات والكبريتيت؟

الكبريتات SO₄²⁻ والكبريتيت SO₃²⁻. شحنة كل منهما 2−؛ وأيون «-ات» فيه ذرة أكسجين إضافية فحسب.

أي الأيونات متعددة الذرات موجبة؟

الأمونيوم NH₄⁺ هو أشهر أيون موجب متعدد الذرات بفارق كبير. ويتكوّن الهيدرونيوم H₃O⁺ حين تذوب الأحماض في الماء، ويوجد الزئبق(I) على هيئة الأيون المزدوج Hg₂²⁺.

ما شحنة النترات؟

النترات NO₃⁻ شحنتها 1−. والنتريت NO₂⁻ له الشحنة نفسها لكن بذرة أكسجين أقل.