قاموس الكيمياء

حالة تفاعل عكوس يحدث فيها التفاعلان الأمامي والعكسي بالمعدل نفسه، فتبقى كميات المتفاعلات والنواتج ثابتة. اقرأ المزيد →

تفاعل سريع بين وقود وأكسجين يُطلق طاقة على شكل حرارة، وغالبًا ضوء. والحرق هو الكلمة اليومية المستخدمة له. اقرأ المزيد →

اكتساب مادة للإلكترونات أثناء تفاعل، مما يقلل عدد تأكسدها. ويمكن أن يعني أيضًا فقدان الأكسجين أو اكتساب الهيدروجين. اقرأ المزيد →

عملية إحاطة جزيئات المذيب بالجسيمات المذابة مثل الأيونات أو الجزيئات وتفاعلها معها. اقرأ المزيد →

فصل مادة عن خليط، غالبًا بإذابتها انتقائيًا في مذيب. وتُستخدم الكلمة أيضًا لوصف الحصول على فلز من خامه. اقرأ المزيد →

فقدان مادة للإلكترونات أثناء تفاعل، مما يزيد عدد تأكسدها. ويمكن أن تعني أيضًا اكتساب الأكسجين أو فقدان الهيدروجين. اقرأ المزيد →

تغير الطاقة عندما تكتسب ذرة متعادلة في الطور الغازي إلكترونًا لتكوين أيون سالب. وللهالوجينات ألفة إلكترونية مرتفعة بشكل خاص. اقرأ المزيد →

إذابة مذيبية يكون المذيب فيها الماء، أو تفاعل يُضاف فيه الماء إلى مركب. اقرأ المزيد →

مقياس لمدى انتشار أو تشتت طاقة نظام وجسيماته، ويوصف غالبًا بشكل فضفاض بأنه الفوضى. ورمزها S. اقرأ المزيد →

كمية ثرموديناميكية، H، تصف المحتوى الحراري لنظام؛ وتغيرها، ΔH، يساوي الحرارة التي يمتصها تفاعل أو يطلقها عند ضغط ثابت. اقرأ المزيد →

تحول سائل إلى غاز (بخار) عند سطحه، عند درجات حرارة أقل من درجة غليانه. اقرأ المزيد →

القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الجسيمات المختلفة الشحنة بعضها إلى بعض، مثل نواة موجبة وإلكترون سالب. اقرأ المزيد →

عدد دورات الموجة التي تمر بنقطة في الثانية، ويُقاس بالهرتز (Hz). اقرأ المزيد →

كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المحلول أو المذيب. اقرأ المزيد →

تحول مادة صلبة مباشرة إلى غاز دون أن تصبح سائلًا أولًا. اقرأ المزيد →

تفاعل بين حمض وقاعدة ينتج ملحًا وغالبًا ماءً، فتلغي خاصيتا الحمضية والقاعدية إحداهما الأخرى. اقرأ المزيد →

تحول غاز أو بخار إلى سائل، عادةً عند تبريده. وفي الكيمياء تسمّي الكلمة أيضًا التفاعلات التي ينضم فيها جزيئان ويطلقان جزيئًا صغيرًا مثل الماء. اقرأ المزيد →

مزج المدارات الذرية في ذرة واحدة لتكوين مدارات هجينة جديدة متكافئة تُستخدم في الترابط، مثل المدارات sp³ للكربون في الميثان. اقرأ المزيد →

ترتيب إلكترونات الذرة في أغلفة ومستويات فرعية ومدارات، ويُكتب على هيئة قائمة مثل 1s² 2s² 2p⁶ للنيون. اقرأ المزيد →

ترتيب الإلكترونات الأدنى طاقة في ذرة أو أيون أو جزيء. اقرأ المزيد →

مقدار الحيز ثلاثي الأبعاد الذي تشغله مادة أو جسم. اقرأ المزيد →

حساب كميات المتفاعلات والنواتج في التفاعلات الكيميائية، استنادًا إلى نسب المولات في معادلة موزونة. اقرأ المزيد →

أصغر جسيم من العنصر ما زال يحتفظ بالخواص الكيميائية لذلك العنصر. وتتألف من نواة صغيرة جدًا من بروتونات ونيوترونات تحيط بها الإلكترونات. اقرأ المزيد →

عملية دمج فلز مع عنصر آخر أو أكثر، عادةً بصهرها معًا، لصنع سبيكة ذات خصائص محسنة. اقرأ المزيد →

الترتيب الثلاثي الأبعاد المنتظم المتكرر للجسيمات (ذرات أو أيونات أو جزيئات) في مادة صلبة بلورية. اقرأ المزيد →

خاصية للمادة تسبب التجاذب أو التنافر الكهربائي. تحمل البروتونات شحنة موجبة والإلكترونات شحنة سالبة مساوية لها. اقرأ المزيد →

الصخور والمعادن غير المرغوب فيها الممزوجة بالمعدن القيّم في الخام، والتي يجب إزالتها عند استخلاص الفلز. اقرأ المزيد →

أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات كل عنصر في مركب. اقرأ المزيد →

صيغة تبيّن العدد الفعلي لذرات كل عنصر في جزيء واحد من مادة، مثل C₆H₁₂O₆ للغلوكوز. اقرأ المزيد →

طريقة لكتابة المادة برموز العناصر وأرقام سفلية توضح العناصر التي تحتويها ونسبها. اقرأ المزيد →

عدد البروتونات في نواة الذرة، ورمزه Z. وهو يحدد العنصر: فكل ذرة فيها 6 بروتونات هي كربون. اقرأ المزيد →

المجموع الكلي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة، ورمزه A. اقرأ المزيد →

غاز خيالي لا تشغل جسيماته حيّزًا ولا يجذب بعضها بعضًا ولا يتنافر، ولذلك يخضع لقانون الغاز المثالي PV = nRT خضوعًا تامًا. اقرأ المزيد →

عنصر، أو مخلوط من عناصر مثل السبيكة، يكون عادةً لامعًا وجيد التوصيل للحرارة والكهرباء، ويمكن طرقه أو ثنيه دون أن ينكسر. اقرأ المزيد →

أي عنصر من عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري عدا الهيدروجين: الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم. اقرأ المزيد →

توزيع غير متساوٍ للشحنة الكهربائية في رابطة أو جزيء، يعطي أحد الطرفين شحنة جزئية سالبة (δ−) والآخر شحنة جزئية موجبة (δ+). اقرأ المزيد →

مادة تغيّر لونها لتدل على تغيّر في الظروف، وأكثر ما يكون ذلك لبيان ما إذا كان المحلول حمضيًا أو قاعديًا. اقرأ المزيد →

مادة توصل الكهرباء عندما تنصهر أو تذوب في الماء، لأنها تكوّن أيونات حرة الحركة. اقرأ المزيد →

جسيم دون ذري صغير جدًا ذو شحنة كهربائية سالبة (−1) يشغل الحيز حول نواة الذرة. اقرأ المزيد →

الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة؛ وهي التي تشارك في الترابط الكيميائي. اقرأ المزيد →

مقدار المادة في جسم ما. وخلافًا للوزن، لا تتغير بتغير الجاذبية. اقرأ المزيد →

كتلة الذرة، وتُعطى عادةً بوحدات الكتلة الذرية (u)، حيث الوحدة الواحدة جزء من اثني عشر من كتلة ذرة الكربون-12. والقيمة المسجلة للعنصر هي المتوسط لمزيجه الطبيعي من النظائر. اقرأ المزيد →

كتلة المادة لكل وحدة حجم، وتُحسب بالعلاقة الكثافة = الكتلة ÷ الحجم. اقرأ المزيد →

مدى قوة جذب الذرة للإلكترونات المشتركة في رابطة كيميائية. والفلور أكثر العناصر كهروسالبية. اقرأ المزيد →

عنصر تنقصه خواص الفلزات: فاللافلزات عادةً رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، ومواد صلبة معتمة وهشّة. اقرأ المزيد →

المواد الابتدائية في التفاعل الكيميائي، وتُكتب في الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية. اقرأ المزيد →

مخلوط تنتشر فيه جسيمات دقيقة، يتراوح عرضها تقريبًا بين 1 و1,000 نانومتر، في مادة أخرى ولا تترسب. اقرأ المزيد →

محلول يقاوم تغيّر الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. وهو يحتوي عادةً على حمض ضعيف وقاعدته المرافقة، أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق. اقرأ المزيد →

طريقة مخبرية لإيجاد تركيز محلول بتفاعله مع حجم مقيس من محلول معلوم التركيز. اقرأ المزيد →

مخلوط غير متجانس تنتشر فيه جسيمات أكبر من نحو 1,000 نانومتر في سائل أو غاز، لكنها تترسب عند تركه ساكنًا. اقرأ المزيد →

وحدة النظام الدولي لكمية المادة. يحتوي المول الواحد بالضبط على 6.02214076 × 10²³ جسيمًا، وغالبًا ما يُقرَّب إلى 6.022 × 10²³ (عدد أفوغادرو). اقرأ المزيد →

تركيز المحلول معبَّرًا عنه بمولات المذاب لكل لتر من المحلول، ويُكتب mol/L أو M. اقرأ المزيد →

الانبعاث التلقائي للإشعاع من أنوية ذرية غير مستقرة وهي تتحلل إلى أنوية أكثر استقرارًا. اقرأ المزيد →

المواد التي يكوّنها التفاعل الكيميائي، وتُكتب في الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية. اقرأ المزيد →

أي عنصر من عناصر المجموعة 17 في الجدول الدوري: الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين والتينيسين. ويعني الاسم «مكوّن الملح». اقرأ المزيد →

قادر على منح أيون الهيدروجين (H⁺، بروتون) وقبوله معًا. الماء وأيون الهيدروجين الكربونات (HCO₃⁻) مثالان شائعان. اقرأ المزيد →

قادر على التفاعل كحمض وكقاعدة معًا. أكسيد الألومنيوم وأكسيد الخارصين والماء أمثلة على ذلك. اقرأ المزيد →

أيون سالب الشحنة، يتكون عندما تكتسب ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر. اقرأ المزيد →

ذرة أو مجموعة ذرات اكتسبت إلكترونات أو فقدتها، ولذلك تحمل شحنة كهربائية إجمالية. اقرأ المزيد →

جسيم دون ذري موجب الشحنة (+1) يوجد في نواة كل ذرة. وعدد البروتونات هو العدد الذري ويحدد أي عنصر هي الذرة. اقرأ المزيد →

تفاعل تنتقل فيه الإلكترونات من مادة إلى أخرى، فتتأكسد إحدى المادتين وتُختزل الأخرى. اقرأ المزيد →

عملية تتحول فيها مادة أو أكثر (متفاعلات) إلى مواد جديدة (نواتج) بكسر الروابط الكيميائية وتكوينها. اقرأ المزيد →

يتكون من ذرتين. توجد الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والفلور والكلور والبروم واليود على هيئة جزيئات ثنائية الذرة: H₂ وN₂ وO₂ وF₂ وCl₂ وBr₂ وI₂. اقرأ المزيد →

مجموعة من ذرتين أو أكثر تمسكها روابط تساهمية معًا، مثل O₂ أو H₂O. وهو أصغر وحدة من المادة التساهمية تحتفظ بخصائصها الكيميائية. اقرأ المزيد →

قطعة صغيرة جدًا من المادة، مثل الذرة أو الجزيء أو الأيون، أو جسيم دون ذري مثل البروتون أو النيوترون أو الإلكترون. اقرأ المزيد →

مادة تسرّع تفاعلًا كيميائيًا دون أن تُستهلك. اقرأ المزيد →

مادة تمنح أيونات الهيدروجين (H⁺) لمواد أخرى. وفي الماء ترفع الأحماض تركيز أيونات H⁺ وتعطي pH أقل من 7. اقرأ المزيد →

قليل التفاعل جدًا. تسمى الغازات النبيلة غالبًا غازات خاملة، مع أن بعضها يستطيع تكوين مركبات. اقرأ المزيد →

مادتان أو أكثر ممزوجتان فيزيائيًا، وتحتفظ كل منهما بخصائصها. ويمكن عادةً فصل الخلائط بوسائل فيزيائية مثل الترشيح أو التبخير أو التقطير. اقرأ المزيد →

درجة الحرارة التي يتحول عندها جسم صلب إلى سائل عند ضغط معين. وهي في المادة النقية مساوية لدرجة التجمد. اقرأ المزيد →

مقياس لمدى سخونة شيء أو برودته، يرتبط بمتوسط الطاقة الحركية لجسيماته. اقرأ المزيد →

درجة الحرارة التي يساوي عندها ضغط بخار السائل الضغط المحيط به، فتتكون فقاعات بخار في السائل كله. اقرأ المزيد →

صف أفقي في الجدول الدوري. هناك سبع دورات، وتُرتَّب العناصر في كل منها بحسب تزايد العدد الذري. اقرأ المزيد →

رابطة كيميائية تنشأ عن التجاذب بين أيونات مختلفة الشحنة، عادةً بعد أن تنقل ذرة فلز إلكترونات إلى ذرة لافلز. اقرأ المزيد →

رابطة كيميائية تتشارك فيها ذرتان زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات. وتتكون عادةً بين ذرات اللافلزات. اقرأ المزيد →

التجاذب بين أيونات الفلز الموجبة الشحنة وبحر الإلكترونات غير المتمركزة التي تتحرك بحرية بينها. اقرأ المزيد →

تجاذب دائم بين ذرات أو أيونات يمسكها معًا في الجزيئات والبلورات والفلزات. اقرأ المزيد →

مادة صلبة غير ذائبة تتكون من محلول أثناء تفاعل كيميائي. وترسّب، كفعل، يعني الخروج من المحلول على هيئة مادة صلبة. اقرأ المزيد →

خليط من فلز مع عنصر آخر أو أكثر، وهي عادةً فلزات أخرى، مثل البرونز (نحاس + قصدير) أو الفولاذ (حديد + كربون). اقرأ المزيد →

عنصر ذو خصائص بين خصائص الفلزات واللافلزات. وتُعدّ عادةً أشباه فلزات: البورون والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم. اقرأ المزيد →

إحدى صورتين أو أكثر مختلفتين للعنصر نفسه في الحالة الفيزيائية نفسها، مع اختلاف ارتباط الذرات أو ترتيبها. اقرأ المزيد →

وصف لعملية أو تفاعل يطلق طاقة، عادةً على هيئة حرارة، إلى محيطه، فيصبح المحيط أدفأ. ويكون تغير الإنثالبي (ΔH) له سالبًا. اقرأ المزيد →

أقل طاقة لازمة لنزع الإلكترون الأضعف ارتباطًا من ذرة متعادلة في الطور الغازي: X(g) → X⁺(g) + e⁻. اقرأ المزيد →

أقل طاقة يجب أن تمتلكها الجسيمات المتصادمة لكي يحدث تفاعل، ورمزها Eₐ. اقرأ المزيد →

عدد الجسيمات في مول واحد من المادة: يساوي تمامًا 6.02214076 × 10²³، ويُقرَّب عادةً إلى 6.022 × 10²³. اقرأ المزيد →

الزمن اللازم لتحلل نصف الأنوية المشعة في عينة، ورمزه t½. اقرأ المزيد →

مادة نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرات، ويحدده عدد البروتونات في نواتها (عددها الذري). اقرأ المزيد →

أي عنصر من المجموعة 18: الهيليوم والنيون والأرغون والكريبتون والزينون والرادون، إضافة إلى العنصر الاصطناعي الأوغانيسون. والموجودة منها طبيعيًا غازات عديمة اللون والرائحة نادرًا ما تتفاعل. اقرأ المزيد →

مجموعة من الإلكترونات في ذرة تشترك في مستوى الطاقة الرئيسي نفسه، ويُرقَّم n = 1 و2 و3 وهكذا نحو الخارج من النواة. ويسمى أيضًا مستوى طاقة. اقرأ المزيد →

غير منتظم — يمكن رؤية أجزائه المختلفة أو فصلها، كما في الرمل الممزوج بالماء. اقرأ المزيد →

وصف لمادة أو نواة أو جسيم يميل إلى التغير أو التفكك أو التفاعل أو التحلل بدلًا من البقاء كما هو. اقرأ المزيد →

إحدى أربع مناطق في الجدول الدوري، هي الفئات s وp وd وf، سُمّيت باسم نوع المستوى الفرعي الذي تشغله إلكترونات أعلى طاقة في كل عنصر. اقرأ المزيد →

الشحنة الكهربائية التي يحملها مول واحد من الإلكترونات، وتبلغ نحو 96,485 كولومبًا. وتسمى هذه القيمة ثابت فاراداي (F). اقرأ المزيد →

فلز في الفئة d من الجدول الدوري، المجموعات من 3 إلى 12. وبدقة هو عنصر تحتوي ذراته أو أيوناته الشائعة على مستوى فرعي d ممتلئ جزئيًا. اقرأ المزيد →

مادة تقبل أيونات الهيدروجين (H⁺) أو تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء، وتعطي pH أعلى من 7. وتسمى القواعد التي تذوب في الماء قلويات. اقرأ المزيد →

تملأ الإلكترونات المدارات المتساوية في الطاقة واحدًا واحدًا، باتجاهات لف متوازية، قبل أن يقترن أي منها. اقرأ المزيد →

موصل يدخل منه التيار الكهربائي إلى الإلكتروليت أو يخرج منه، كما في البطارية أو خلية التحليل الكهربائي. اقرأ المزيد →

أيون موجب الشحنة، يتكون عندما تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر. اقرأ المزيد →

مادة ذات تركيب منتظم محدد وخصائص ثابتة — إما عنصر أو مركب. وتسمى أيضًا المادة النقية. اقرأ المزيد →

وصف لعملية أو تفاعل يمتص طاقة، عادةً على هيئة حرارة، من محيطه، فيصبح المحيط أبرد. ويكون تغير الإنثالبي (ΔH) له موجبًا. اقرأ المزيد →

منتظم في جميع أجزائه — لكل عينة التركيب والمظهر نفسه، كما في الماء المالح أو الهواء. اقرأ المزيد →

وصف لمادة تتبخر بسهولة عند درجات الحرارة العادية، مثل الكحول الطبي أو الأسيتون. اقرأ المزيد →

ليس له شحنة كهربائية إجمالية، أو، في المحلول، ليس حمضيًا ولا قاعديًا (pH يساوي 7 عند 25 °C). اقرأ المزيد →

عمود رأسي في الجدول الدوري. وللعناصر في المجموعة الواحدة عادةً العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية وخصائص كيميائية متشابهة. اقرأ المزيد →

خليط متجانس تذوب فيه مادة أو أكثر (المذاب) بانتظام في مادة أخرى (المذيب). اقرأ المزيد →

محلول تركيزه معروف بدقة، يُستخدم مرجعًا لقياس تركيز محلول آخر. اقرأ المزيد →

منطقة حول النواة يكون وجود الإلكترون فيها أكثر احتمالًا. يتسع كل مدار لإلكترونين على الأكثر، ويجب أن يكون لهما اتجاها لف متعاكسان. اقرأ المزيد →

المادة التي تذوب في محلول، وهي عادةً المكوّن الموجود بكمية أقل. اقرأ المزيد →

المادة التي تذيب مذابًا لتكوين محلول، وهي عادةً المكوّن الموجود بكمية أكبر. اقرأ المزيد →

مادة تتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر مرتبطة كيميائيًا بنسبة ثابتة، مثل الماء (H₂O) أو كلوريد الصوديوم (NaCl). اقرأ المزيد →

تقسيم فرعي لمستوى طاقة الإلكترون (غلاف)، يُرمز له بـ s أو p أو d أو f. وتتسع هذه المستويات الفرعية لـ 2 و6 و10 و14 إلكترونًا على الأكثر. اقرأ المزيد →

مجموعة من المدارات داخل غلاف لها جميعًا الشكل نفسه، تُرمَّز s أو p أو d أو f. وهو اسم آخر للمستوى الفرعي. اقرأ المزيد →

مركب أيوني يتكون من أيونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات)، ويتكون عادةً عندما يتفاعل حمض مع قاعدة. وملح الطعام، كلوريد الصوديوم، أشهر الأمثلة. اقرأ المزيد →

وصف لمدارات أو حالات كمية أخرى لها الطاقة نفسها تمامًا، مثل المدارات p الثلاثة في مستوى فرعي واحد. اقرأ المزيد →

اضطراب متكرر ينقل الطاقة من مكان إلى آخر، ويوصف بطوله الموجي وتردده وسعته. اقرأ المزيد →

ناتج واحد يتكون عندما ينضم جزيئان أو أكثر مباشرة، مع الاحتفاظ بجميع ذراتهما. وغالبًا ما يتكون عندما يمنح جزيء زوج إلكترونات لجزيء آخر. اقرأ المزيد →

وحدة طول تساوي جزءًا من مليار من المتر (10⁻⁹ m)، ورمزها nm. اقرأ المزيد →

مقياس لحجم الذرة، يؤخذ عادةً على أنه نصف المسافة بين نواتَي ذرتين متماثلتين مترابطتين. اقرأ المزيد →

ذرات للعنصر نفسه بأعداد مختلفة من النيوترونات، مثل الكربون-12 والكربون-14. اقرأ المزيد →

تمثيل مبسط لشيء أصغر أو أكبر أو أعقد من أن يُلاحظ مباشرة، يُستخدم لتفسير الملاحظات وإجراء التوقعات. وقد تكون النماذج أجسامًا مادية أو مخططات أو معادلات أو أفكارًا. اقرأ المزيد →

مركز الذرة الصغير الكثيف الموجب الشحنة، ويتكون من بروتونات ونيوترونات. وهي تحمل تقريبًا كل كتلة الذرة. اقرأ المزيد →

جسيم دون ذري متعادل كهربائيًا يوجد في النواة، وكتلته أكبر قليلًا من كتلة البروتون. اقرأ المزيد →

وصف لذرة أو أيون له، مثل الهيدروجين، إلكترون واحد فقط، مثل He⁺ أو Li²⁺. ويسمى هذا النوع أيضًا ذرة شبيهة بالهيدروجين. اقرأ المزيد →

مقياس يبيّن مدى حمضية أو قاعدية محلول مائي، استنادًا إلى تركيز أيونات الهيدروجين فيه. عند 25 °C يكون pH 7 متعادلًا، والقيم الأقل من 7 حمضية والقيم الأعلى من 7 قاعدية. اقرأ المزيد →