Molare Masse von Silbernitrat (AgNO3)

Die molare Masse von Silbernitrat (AgNO3) beträgt 169,874 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Silber × 1 107,87 = 107,87
Stickstoff × 1 14,007 = 14,007
Sauerstoff × 3 15,999 = 47,997
Gesamt169,874 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Silber 63,5%
  • Stickstoff 8,25%
  • Sauerstoff 28,25%

Fakten über Silbernitrat

  • Silbernitrat ist ein farbloses oder weißes kristallines Salz, das sich leicht in Wasser löst.
  • Es wird zum Nachweis von Chlorid-, Bromid- und Iodidionen, zur Herstellung der Silberhalogenide in fotografischen Filmen und in der Medizin zum Verätzen kleiner Wunden und Warzen verwendet.
  • Es hinterlässt schwarze oder braune Flecken auf der Haut, weil Silberionen, besonders im Licht, zu winzigen Teilchen metallischen Silbers reduziert werden.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

NaNO3 Natriumnitrat NH4NO3 Ammoniumnitrat Pb(NO3)2 Blei(II)-nitrat C8H10N4O2 Koffein HNO3 Salpetersäure NO Stickstoffmonoxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von AgNO3?

Die molare Masse von Silbernitrat (AgNO3) beträgt 169,874 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von AgNO3?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in AgNO3 und addiere die Ergebnisse: 1 × 107,87 (Ag) + 1 × 14,007 (N) + 3 × 15,999 (O) = 169,874 g/mol.

Wie viel Prozent von AgNO3 ist Silber?

Silber macht 63,5 % der Masse von Silbernitrat (AgNO3) aus.