Masse molaire de chlorure de baryum dihydraté (BaCl2·2H2O)

La masse molaire de chlorure de baryum dihydraté (BaCl2·2H2O) est de 244,26 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Baryum × 1 137,33 = 137,33
Chlore × 2 35,45 = 70,9
Hydrogène × 4 1,008 = 4,032
Oxygène × 2 15,999 = 31,998
Total244,26 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Baryum 56,22%
  • Chlore 29,03%
  • Hydrogène 1,65%
  • Oxygène 13,1%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

HClO4 Acide perchlorique HClO Acide hypochloreux Ba(OH)2 Hydroxyde de baryum HClO3 Acide chlorique Ba(OH)2·8H2O Hydroxyde de baryum octahydraté CoCl2·6H2O Chlorure de cobalt(II) hexahydraté

FAQ

Quelle est la masse molaire de BaCl2·2H2O ?

La masse molaire de chlorure de baryum dihydraté (BaCl2·2H2O) est de 244,26 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de BaCl2·2H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans BaCl2·2H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 137,33 (Ba) + 2 × 35,45 (Cl) + 4 × 1,008 (H) + 2 × 15,999 (O) = 244,26 g/mol.

Quel pourcentage de BaCl2·2H2O représente Baryum ?

Baryum représente 56,22 % de la masse de chlorure de baryum dihydraté (BaCl2·2H2O).