Molare Masse von Calciumphosphat (Ca3(PO4)2)

Die molare Masse von Calciumphosphat (Ca3(PO4)2) beträgt 310,174 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Calcium × 3 40,078 = 120,234
Phosphor × 2 30,974 = 61,948
Sauerstoff × 8 15,999 = 127,992
Gesamt310,174 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Calcium 38,76%
  • Phosphor 19,97%
  • Sauerstoff 41,26%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

Ca(H2PO4)2 Monocalciumphosphat Ca5(PO4)3OH Hydroxylapatit CaCO3 Calciumcarbonat H3PO4 Phosphorsäure Ca(OH)2 Calciumhydroxid CaO Calciumoxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Ca3(PO4)2?

Die molare Masse von Calciumphosphat (Ca3(PO4)2) beträgt 310,174 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Ca3(PO4)2?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Ca3(PO4)2 und addiere die Ergebnisse: 3 × 40,078 (Ca) + 2 × 30,974 (P) + 8 × 15,999 (O) = 310,174 g/mol.

Wie viel Prozent von Ca3(PO4)2 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 41,26 % der Masse von Calciumphosphat (Ca3(PO4)2) aus.