Molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO3)

Die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO3) beträgt 100,086 g/mol.

Kalkstein · Kreide

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Calcium × 1 40,078 = 40,078
Kohlenstoff × 1 12,011 = 12,011
Sauerstoff × 3 15,999 = 47,997
Gesamt100,086 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Calcium 40,04%
  • Kohlenstoff 12%
  • Sauerstoff 47,96%

Fakten über Calciumcarbonat

  • Calciumcarbonat ist ein weißer, geruchloser Feststoff, der natürlich als die Minerale Calcit und Aragonit vorkommt.
  • Es bildet Kalkstein, Marmor und Kreide sowie Muschelschalen, Eierschalen und Korallen und wird in Zement, Säureblockern und Calciumpräparaten verwendet.
  • Es schäumt und setzt Kohlenstoffdioxid frei, wenn es mit Säuren reagiert, und starkes Erhitzen zersetzt es in Calciumoxid und Kohlenstoffdioxid.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

CaMg(CO3)2 Dolomit Ca(HCO3)2 Calciumhydrogencarbonat Ca(CH3COO)2 Calciumacetat CaC2O4 Calciumoxalat NaHCO3 Natriumhydrogencarbonat C2H5OH Ethanol

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von CaCO3?

Die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO3) beträgt 100,086 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von CaCO3?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in CaCO3 und addiere die Ergebnisse: 1 × 40,078 (Ca) + 1 × 12,011 (C) + 3 × 15,999 (O) = 100,086 g/mol.

Wie viel Prozent von CaCO3 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 47,96 % der Masse von Calciumcarbonat (CaCO3) aus.