Molare Masse von Phosphorsäure (H3PO4)

Die molare Masse von Phosphorsäure (H3PO4) beträgt 97,994 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Wasserstoff × 3 1,008 = 3,024
Phosphor × 1 30,974 = 30,974
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt97,994 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Wasserstoff 3,09%
  • Phosphor 31,61%
  • Sauerstoff 65,31%

Fakten über Phosphorsäure

  • Phosphorsäure ist eine farblose, geruchlose Säure, die meist als dickflüssige, sirupartige Lösung in Wasser verkauft wird.
  • Der größte Teil wird zur Herstellung von Phosphatdüngern verwendet, und Phosphorsäure in Lebensmittelqualität verleiht Colagetränken ihren herben Geschmack.
  • Sie ist eine dreiprotonige Säure, das heißt, jedes Molekül kann bis zu drei Wasserstoffionen abgeben, eines nach dem anderen.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von H3PO4?

Die molare Masse von Phosphorsäure (H3PO4) beträgt 97,994 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von H3PO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in H3PO4 und addiere die Ergebnisse: 3 × 1,008 (H) + 1 × 30,974 (P) + 4 × 15,999 (O) = 97,994 g/mol.

Wie viel Prozent von H3PO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 65,31 % der Masse von Phosphorsäure (H3PO4) aus.