Calcium (Ca)

Eigenschaften von Calcium

Ordnungszahl

20

Atommasse

40,078 u

Kategorie

Erdalkalimetall

Gruppe

2

Periode

4

Block

s-Block

Zustand bei Raumtemp.

Fest

Elektronegativität

1

Schmelzpunkt

1.115 K (841,8 °C)

Siedepunkt

1.757 K (1.483,8 °C)

Dichte

1,54 g/cm³

Valenzelektronen

2

Übliche Ladungen

+2

Oxidationszahlen

+2

Atomradius

231 pm

Ionisierungsenergie

6,113 eV

Elektronenaffinität

—

Radioaktiv

Nein, hat stabile Isotope

Entdeckt

1808

Elektronenkonfiguration von Calcium

Die Elektronenkonfiguration von Calcium (Ca) lautet [Ar] 4s2. Seine 20 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 8, 2.

Protonen, Neutronen und Elektronen in Calcium

Ein neutrales Calcium-Atom hat 20 Protonen und 20 Elektronen. Die meisten Calcium-Atome haben etwa 20 Neutronen: die auf 40 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 20.

Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse

Wie viele Valenzelektronen hat Calcium?

2

Calcium hat 2 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale, der Schale 4. Das sind die Elektronen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.

Alle Elemente ansehen: Periodensystem mit Valenzelektronen

Orbitaldiagramm von Calcium

Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben

Molare Masse von Calcium

40,078 g/mol

Ein Mol Calcium-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 40,078 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.

Verbindungen mit Calcium

Fakten über Calcium

• Calcium ist das häufigste Metall im menschlichen Körper, und etwa 99 % davon sind in Knochen und Zähnen gespeichert.
• Kalkstein, Kreide und Marmor sind alle Formen von Calciumcarbonat, und viel Kalkstein entstand aus den Schalen und Skeletten urzeitlicher Meerestiere.
• Calcium (Ca) hat die Ordnungszahl 20. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Fest. It was discovered in 1808.

Stellung im Periodensystem

Calcium ist das Element 20, steht in Periode 4 und Gruppe 2 des Periodensystems und gehört zum s-Block.

Alle Erdalkalimetalle

Verwendung von Calcium

Calciumverbindungen bilden die Grundlage der Bauindustrie: Kalkstein wird zu Branntkalk und Zement gebrannt, und Gips (Calciumsulfat) wird in Putz und Trockenbauplatten verwendet. In der Stahlherstellung entfernt Kalk Verunreinigungen wie Phosphor und Siliziumdioxid als Schlacke. Calciumcarbonat steckt in Mitteln gegen Sodbrennen, in Calciumpräparaten und dient als Füllstoff in Papier und Kunststoffen, und metallisches Calcium wird verwendet, um andere Metalle aus ihren Verbindungen zu gewinnen.

Wer hat Calcium entdeckt?

Humphry Davy isolierte Calcium 1808 in London durch Elektrolyse eines Gemischs aus Kalk und Quecksilber(II)-oxid. Kalk selbst, eine Calciumverbindung, wurde schon seit der Antike beim Bauen verwendet.

Woher kommt der Name?

Calcium kommt vom lateinischen calx (Genitiv calcis), „Kalk“, der Calciumverbindung, die beim Brennen von Kalkstein entsteht. Humphry Davy benannte das Metall 1808, nachdem er es aus Kalk isoliert hatte.

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