המסה המולרית של חומצה זרחתית (H3PO4)

המסה המולרית של חומצה זרחתית (H3PO4) היא 97.994 g/mol.

חישוב שלב אחר שלב

יסוד	אטומים	מסה אטומית	סכום חלקי
מימן	× 3	1.008	= 3.024
זרחן	× 1	30.974	= 30.974
חמצן	× 4	15.999	= 63.996
סך הכול			97.994 g/mol

חומצה זרחתית היא חומצה חסרת צבע וריח, הנמכרת בדרך כלל כתמיסה סמיכה דמוית סירופ במים.
רובה משמש לייצור דשני פוספט, וחומצה זרחתית ברמה מאכל מעניקה למשקאות קולה את טעמם החמצמץ.
היא חומצה טריפרוטית, כלומר כל מולקולה יכולה לשחרר עד שלושה יוני מימן, שלב אחר שלב.

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

לא ניתן לקרוא את הנוסחה הזו

(NH₄)₃PO₄ אמוניום פוספטי H₃PO₃ חומצה זרחנית NaH₂PO₄ נתרן דו-מימן פוספטי Na₂HPO₄ דינתרן מימן פוספטי KH₂PO₄ אשלגן דו-מימן פוספטי K₂HPO₄ דיאשלגן מימן פוספטי

מהי המסה המולרית של H3PO4?

המסה המולרית של חומצה זרחתית (H3PO4) היא 97.994 g/mol.

איך מחשבים את המסה המולרית של H3PO4?

כופלים את המסה האטומית של כל יסוד במספר אטומיו ב-H3PO4, ואז מחברים את התוצאות: 3 × 1.008 (H) + 1 × 30.974 (P) + 4 × 15.999 (O) = 97.994 g/mol.

איזה אחוז מ-H3PO4 הוא חמצן?

חמצן מהווה 65.31% ממסת חומצה זרחתית (H3PO4).