Molare Masse von Kaliumpermanganat (KMnO4)

Die molare Masse von Kaliumpermanganat (KMnO4) beträgt 158,032 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kalium × 1 39,098 = 39,098
Mangan × 1 54,938 = 54,938
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt158,032 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kalium 24,74%
  • Mangan 34,76%
  • Sauerstoff 40,5%

Fakten über Kaliumpermanganat

  • Kaliumpermanganat ist ein dunkelvioletter, fast schwarzer kristalliner Feststoff, der sich in Wasser zu einer intensiv violetten Lösung löst.
  • Es wird zur Aufbereitung von Trinkwasser, zur Desinfektion und als Oxidationsmittel bei Redoxtitrationen verwendet.
  • Bei Titrationen im Sauren wird das violette Permanganation zu fast farblosen Mangan(II)-ionen reduziert und wirkt so als eigener Indikator.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

KOH Kaliumhydroxid KClO3 Kaliumchlorat KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun K2Cr2O7 Kaliumdichromat KNO3 Kaliumnitrat K2CO3 Kaliumcarbonat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von KMnO4?

Die molare Masse von Kaliumpermanganat (KMnO4) beträgt 158,032 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von KMnO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in KMnO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 39,098 (K) + 1 × 54,938 (Mn) + 4 × 15,999 (O) = 158,032 g/mol.

Wie viel Prozent von KMnO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 40,5 % der Masse von Kaliumpermanganat (KMnO4) aus.