Molare Masse von Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2)

Die molare Masse von Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) beträgt 58,319 g/mol.

Magnesiamilch

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Magnesium × 1 24,305 = 24,305
Sauerstoff × 2 15,999 = 31,998
Wasserstoff × 2 1,008 = 2,016
Gesamt58,319 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Magnesium 41,68%
  • Sauerstoff 54,87%
  • Wasserstoff 3,46%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

MgSO4·7H2O Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgCl2·6H2O Magnesiumchlorid-Hexahydrat MgNH4PO4·6H2O Struvit Mg3Si4O10(OH)2 Talk C55H72MgN4O5 Chlorophyll a NaOH Natriumhydroxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Mg(OH)2?

Die molare Masse von Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) beträgt 58,319 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Mg(OH)2?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Mg(OH)2 und addiere die Ergebnisse: 1 × 24,305 (Mg) + 2 × 15,999 (O) + 2 × 1,008 (H) = 58,319 g/mol.

Wie viel Prozent von Mg(OH)2 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 54,87 % der Masse von Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) aus.