Matutuhan ang periodic table, isang aralin sa bawat pagkakataon

Maikli at malinaw na mga aralin kung paano gumagana ang periodic table, isinulat para sa high school at unang taon ng kolehiyo sa kimika. Magsimula sa kung ano ang table at kung paano isinaayos ang mga group at period, saka magpatuloy sa mga valence electron, electron configuration, periodic trend at polyatomic ion. Ang bawat aralin ay nakakonekta sa isang interaktibong tanaw ng table para makita mo ang ideya sa aktwal na paggamit.

Kimika mula sa simula

Libreng kurso na may 20 maikling aralin, mula sa mga atom hanggang sa mga kemikal na ekwasyon. Nagtatapos ang bawat aralin sa tatlong mabilis na tanong.

Simulan ang kurso

1

Mga atom at elemento

Kung saan gawa ang lahat: mga elemento, atom at ang mga particle sa loob nito. · 4 aralin

1. 1 Ano ang elemento? Ang elemento ay purong sangkap na binubuo ng iisang uri lamang ng atom. Hindi ito mahahati sa mas simpleng sangkap sa pamamagitan ng reaksyong kemikal. Ang ginto, oxygen at carbon ay mga elemento, at bawat isa sa 118 kilalang elemento ay may sariling kahon sa periodic table. 4 minutong basahin
2. 2 Sa loob ng atom Ang atom ay binubuo ng tatlong uri ng mas maliliit pang partikulo: mga proton, neutron at electron. Ang mga proton at neutron ay nakapaloob sa maliit at mabigat na sentro na tinatawag na nucleus, at ang mga electron ay gumagalaw sa paligid nito. Positibo ang mga proton, negatibo ang mga electron at walang karga ang mga neutron. 3 minutong basahin
3. 3 Atomic number at masa Ang atomic number ay ang bilang ng proton sa isang atom, at sinasabi nito kung anong elemento ang atom. Ang mass number ay ang bilang ng proton kasama ang neutron. Sa dalawang numerong ito, mabibilang mo ang bawat partikulo: ang proton at electron ay parehong katumbas ng atomic number, at ang neutron ay katumbas ng mass number na binawasan ng atomic number. 3 minutong basahin
4. 4 Ano ang mga isotope? Ang mga isotope ay mga atom ng iisang elemento na may magkakaibang bilang ng neutron. Pareho ang bilang nila ng proton, kaya iisang elemento sila at halos eksaktong magkapareho ang pagtugon nila, ngunit magkakaiba ang masa nila. Ang carbon-12 at carbon-14 ay dalawang isotope ng carbon. 4 minutong basahin

2

Pagbasa ng periodic table

Kung paano isinaayos ang table: mga period, group, pamilya, metal at di-metal. · 5 aralin

1. 5 Ano ang periodic table? Ang periodic table ay isang tsart na nag-aayos sa lahat ng 118 kilalang elementong kemikal ayon sa atomic number, ang bilang ng proton sa nucleus ng bawat atom. Inilalagay ang mga elemento sa mga hilera na tinatawag na period at mga hanay na tinatawag na group, kaya nasa iisang hanay ang mga elementong magkapareho ang katangiang kemikal. Dahil sa padron na iyon, marami kang mahuhulaan tungkol sa isang elemento batay sa kinalalagyan nito. 4 minutong basahin
2. 6 Mga group at period Ang mga group ay ang 18 patayong hanay ng periodic table, at ang mga period ay ang 7 pahigang hilera. Karaniwang magkapareho ang bilang ng valence electron ng mga elemento sa iisang group, kaya magkakatulad ang katangiang kemikal nila. Magkapareho ang bilang ng electron shell ng mga elemento sa iisang period, at unti-unting nagbabago ang mga katangian nila mula kaliwa pakanan. 4 minutong basahin
3. 7 Mga metal, nonmetal at metalloid Ang mga metal ay makikinang, malambot na mga elementong mahusay magpadaloy ng init at kuryente at may hilig na mawalan ng electron; ang mga nonmetal ay karaniwang malabo, malutong o gas, mahina magpadaloy at may hilig na makakuha o magbahagi ng electron. Nasa pagitan ang mga katangian ng mga metalloid. Sa periodic table, pinupuno ng mga metal ang kaliwa at gitna, nasa itaas na kanan ang mga nonmetal, at nasa tabi ng paliku-likong hagdan na naghihiwalay sa kanila ang mga metalloid. 4 minutong basahin
4. 8 Mga pamilya ng elemento Ang mga pamilya ng elemento ay mga hanay ng elementong magkakatulad ang katangian, at karamihan ng periodic table ay nagbibigay ng sariling kulay sa bawat pamilya. Sampung pamilya ang ginagamit ng site na ito: alkali metal, alkaline earth metal, transition metal, post-transition metal, metalloid, reactive nonmetal, halogen, noble gas, lanthanide at actinide. Makikilala mo ang bawat isa sa kulay nito at sa lugar nito sa table. 4 minutong basahin
5. 9 Mga lanthanide at actinide Ang mga lanthanide (mga elemento 57–71) at actinide (mga elemento 89–103) ay inilimbag sa dalawang hilera sa ibaba ng pangunahing periodic table para lamang manatiling praktikal ang lapad nito. Talagang nabibilang sila sa loob ng mga period 6 at 7, kasunod ng barium (56) at radium (88). Kung ilalagay sila sa tamang lugar, magiging 32 hanay ang table, masyadong malapad para magkasya nang maginhawa sa pahina o screen. 4 minutong basahin

3

Mga electron

Mga shell, valence electron at configuration, at ang mga trend na ipinaliliwanag nila. · 4 aralin

1. 10 Mga electron shell Ang mga electron shell ay ang mga antas ng enerhiya kung saan matatagpuan ang mga electron ng atom, nakaayos sa mga patong sa paligid ng nucleus. Ang unang shell ay may kasya na hanggang 2 electron at ang ikalawa ay hanggang 8, at para sa unang 20 elemento, humihinto rin sa 8 ang ikatlong shell, na nagbibigay ng padron na 2-8-8. Iginuguhit ng Bohr model ang mga shell bilang mga bilog sa paligid ng nucleus, isang magandang ngunit pinasimpleng larawan. 4 minutong basahin
2. 11 Ano ang mga valence electron? Ang mga valence electron ay ang mga electron sa pinakalabas na shell ng atom, ang mga nakikilahok sa pagbubuklod na kemikal. Para sa mga elemento ng main group, tumutugma ang bilang ng valence electron sa huling digit ng numero ng group: ang oxygen sa group 16 ay may 6, at ang chlorine sa group 17 ay may 7. Ang mga valence electron ang nagtatakda kung anong mga ion ang nabubuo ng isang elemento at kung ilang bono ang nagagawa nito. 5 minutong basahin
3. 12 Paano sumulat ng electron configuration Ipinapakita ng electron configuration kung paano nakaayos ang mga electron ng atom sa mga subshell, na isinusulat na may superscript para sa bilang ng electron sa bawat isa, tulad ng 1s² 2s² 2p⁴ para sa oxygen. Para sumulat nito, kunin ang bilang ng electron mula sa atomic number at punan ang mga subshell ayon sa aufbau order (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d at iba pa). Pinaiikli ng noble-gas shorthand ang mahahabang configuration, at ilang elemento, tulad ng chromium at copper, ay hindi sumusunod sa padron. 4 minutong basahin
4. 13 Mga periodic trend Ang mga periodic trend ay mga regular na padron sa mga katangian ng elemento sa buong periodic table. Sa paglipat mula kaliwa pakanan sa isang period, karaniwang bumababa ang atomic radius habang tumataas ang electronegativity at ionization energy; sa pagbaba sa isang group, tumataas ang atomic radius habang bumababa ang electronegativity at ionization energy. Kabaligtaran ang takbo ng metalikong katangian at pinakamataas ito sa ibabang kaliwa ng table. 4 minutong basahin

4

Kimika gamit ang mga elemento

Mga ion, bono, pormula, mole at ekwasyon: pagsasama-sama ng mga elemento. · 7 aralin

1. 14 Mga ion at karga Ang ion ay atom, o pangkat ng mga atom, na may karga ng kuryente dahil nakakuha o nawalan ito ng mga electron. Ang mga atom na nawalan ng electron ay nagiging mga positibong ion na tinatawag na cation, at ang mga atom na nakakuha ng electron ay nagiging mga negatibong ion na tinatawag na anion. Para sa maraming elemento, mahuhulaan mo ang karga mula sa numero ng group lamang: ang sodium sa group 1 ay bumubuo ng Na⁺, at ang chlorine sa group 17 ay bumubuo ng Cl⁻. 4 minutong basahin
2. 15 Ano ang mga polyatomic ion? Ang polyatomic ion ay pangkat ng dalawa o higit pang atom na magkakabuklod na may kabuuang karga ng kuryente at kumikilos bilang iisang yunit sa mga compound. Mga karaniwang halimbawa ang hydroxide (OH⁻), nitrate (NO₃⁻), carbonate (CO₃²⁻), sulfate (SO₄²⁻), phosphate (PO₄³⁻) at ammonium (NH₄⁺). Karamihan sa mga polyatomic ion ay negatibo, at marami ang may oxygen. 4 minutong basahin
3. 16 Mga bonong kemikal Ang bonong kemikal ay ang akit na nagdurugtong sa mga atom sa mga elemento at compound. Sa ionic na bono, naglilipat ng mga electron ang isang atom sa isa pa at nag-aakitan ang mga ion na magkasalungat ang karga; sa covalent na bono, nagbabahagi ng mga pares ng electron ang mga atom; at sa metallic na bono, nagbabahagi ang mga atom ng metal ng “dagat” ng mga electron na malayang gumagalaw. Nakadepende ang uri na nabubuo higit sa lahat sa kung mga metal o nonmetal ang mga atom. 5 minutong basahin
4. 17 Paano basahin ang mga formula ng kemikal Gumagamit ang formula ng kemikal ng mga simbolo ng elemento at maliliit na numero para ipakita kung anong mga atom ang nasa isang sangkap at kung ilan sa bawat isa. Ang maliit na numero pagkatapos ng simbolo, na tinatawag na subscript, ay bumibilang sa mga atom ng elementong iyon, kaya ang H₂O ay may 2 hydrogen atom at 1 oxygen atom. Nagdaragdag ng ilan pang tuntunin ang mga panaklong, coefficient at ang tuldok sa mga hydrate, ngunit bawat isa ay isang uri lamang ng pagpaparami o pagdaragdag. 4 minutong basahin
5. 18 Ano ang mole? Ang mole ay yunit ng pagbibilang na ginagamit ng mga chemist para sa mga atom at molekula, tulad ng dosena na nangangahulugang 12. Ang isang mole ay naglalaman ng 6.022 × 10²³ na partikulo, isang numerong tinatawag na Avogadro's number. Ang masa ng isang mole ng sangkap sa gramo, ang molar mass nito, ay direktang nagmumula sa mga atomic mass sa periodic table, kaya nagagawa mong magpalit sa pagitan ng gramo at bilang ng mga partikulo. 3 minutong basahin
6. 19 Pagbabalanse ng mga equation ng kemikal Ang pagbabalanse ng equation ng kemikal ay nangangahulugang tiyaking pareho ang bilang ng mga atom ng bawat elemento sa magkabilang panig ng palaso. Ginagawa ito sa paglalagay ng mga coefficient na buong numero sa harap ng mga formula, hindi kailanman sa pagbabago ng mga subscript. Halimbawa, bumubuo ng tubig ang hydrogen at oxygen sa balanseng equation na 2H₂ + O₂ → 2H₂O. 4 minutong basahin
7. 20 Mga pagbabagong kemikal at pisikal Binabago ng pagbabagong pisikal ang laki, hugis o estado ng isang substansiya, pero pareho pa rin itong substansiya pagkatapos, tulad ng pagkatunaw ng yelo para maging tubig. Ang pagbabagong kemikal, na tinatawag ding reaksiyong kemikal, ay ginagawang bagong substansiya na may ibang katangian ang mga orihinal na substansiya, tulad ng pagiging kalawang ng bakal. Laging ito ang pangunahing tanong: may nabuo bang bagong substansiya? 4 minutong basahin