Solubility chart at mga tuntunin ng solubility para sa mga ionic na compound
Ipinapakita ng chart kung natutunaw sa tubig ang mga karaniwang ionic na compound sa humigit-kumulang 25 °C. Gamitin ito kasama ng mga tuntunin ng solubility sa ibaba para hulaan kung aling mga reaksiyon ang bumubuo ng precipitate.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
Mga pangkalahatang tuntunin sa humigit-kumulang 25 °C. Halos laging natutunaw ang mga nitrate, acetate at mga asin ng grupo 1 at ammonium.
Paano basahin ang chart
Nasa itaas ang mga positibong ion (cation) at nasa gilid pababa ang mga negatibong ion (anion). Inilalarawan ng kahong pinagtatagpuan ng hanay at kolum ang compound ng dalawang ion na iyon, may kulay ayon sa alamat: natutunaw, bahagyang natutunaw, hindi natutunaw, o tumutugon sa tubig / hindi umiiral. Halimbawa, hindi maaaring gawin ang aluminum carbonate sa tubig dahil nasisira ito tungo sa aluminum hydroxide at carbon dioxide.
Ang mga tuntunin ng solubility
Natutunaw ang lahat ng nitrate, at halos lahat ng acetate; bahagya lamang natutunaw ang silver acetate. Laging natutunaw ang mga asin ng sodium, potassium at ammonium, gayundin ang halos lahat ng ibang asin ng grupo 1.
Natutunaw ang mga chloride maliban sa silver chloride, na hindi natutunaw, at lead(II) chloride, na bahagyang natutunaw. Natutunaw ang mga sulfate maliban sa barium sulfate at lead(II) sulfate, na hindi natutunaw, at calcium sulfate at silver sulfate, na bahagyang natutunaw.
Ang mga carbonate, phosphate at sulfide ay hindi natutunaw o nasisira sa tubig maliban kung may sodium, potassium o ammonium ang mga ito. Hindi rin natutunaw ang karamihan sa mga hydroxide; ang mga eksepsiyon ay ang hydroxide ng sodium, potassium, ammonium at barium, na natutunaw, at ang calcium hydroxide, na bahagyang natutunaw.
Halimbawang may solusyon: paghula ng precipitate
Ano ang mangyayari kapag hinalo ang solusyon ng silver nitrate sa solusyon ng sodium chloride? Magpalit ng kapareha para makuha ang mga posibleng produkto: silver chloride (AgCl) at sodium nitrate (NaNO₃). Natutunaw ang sodium nitrate, ngunit hindi natutunaw ang silver chloride, kaya may puting precipitate na nabubuo. Ang net ionic equation ay Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Kung parehong natutunaw ang dalawang posibleng produkto, gaya ng paghahalo ng sodium chloride at potassium nitrate, walang nabubuong precipitate.
Mga hangganan ng chart
Nagbabago ang solubility sa temperatura, at hindi kailanman nangangahulugang zero ang hindi natutunaw: kaunting dami ng bawat asin ay natutunaw. Ang chart ay hanay ng mga pangkalahatang tuntunin para sa temperatura ng silid, hindi eksaktong sukat.
Mga Madalas Itanong
Natutunaw ba ang AgCl sa tubig?
Hindi. Hindi natutunaw ang silver chloride, kaya may puting precipitate na lumilitaw kapag nilagyan ng silver nitrate ang solusyong may chloride ion. Ang reaksiyong ito ang karaniwang pagsubok para sa chloride.
Natutunaw ba ang BaSO₄ sa tubig?
Hindi, hindi natutunaw ang barium sulfate. Napakaliit ng natutunaw kaya ligtas itong lunukin ng mga pasyente bilang contrast agent para sa X-ray, kahit nakalalason ang natunaw na barium ion.
Natutunaw ba ang CaCO₃ sa tubig?
Hindi natutunaw ang calcium carbonate sa purong tubig, ngunit natutunaw ito sa mga asido at naglalabas ng carbon dioxide. Dahan-dahang tinutunaw ng tubig-ulan na may natunaw na carbon dioxide ang apog, na paraan ng pagkabuo ng maraming kuweba.
Ano ang ibig sabihin ng bahagyang natutunaw?
Kaunti lamang ang natutunaw sa bahagyang natutunaw na compound. Ang karaniwang tuntunin ay tinatawag na natutunaw ang compound kung higit sa humigit-kumulang 1 g kada 100 mL ng tubig, bahagyang natutunaw kung nasa pagitan ng 0.1 at 1 g, at hindi natutunaw kung mas mababa sa 0.1 g, bagaman magkakaiba ang paghahati ng mga aklat.