Calculator ng molar mass na may mga hakbang at porsiyentong komposisyon

Paano gamitin ang calculator

Mag-type ng pormula gamit ang ordinaryong numero, gaya ng H2SO4 o C6H12O6, at pindutin ang Kalkulahin, o pumili ng halimbawa. Mahalaga ang laki ng titik sa mga simbolo: ang Co ay cobalt, ngunit ang CO ay carbon monoxide.

Gumagana ang mga panaklong at square bracket, gaya ng Ca(OH)2. Para sa hydrate, maglagay ng tuldok bago ang tubig at ang bilang nito, gaya ng CuSO4·5H2O (puwede ring period). Makukuha mo ang molar mass hanggang tatlong decimal place, kasama ang bilang ng atomo ng bawat elemento, ambag nitong mass at porsiyento.

Halimbawang may solusyon: sulfuric acid, H₂SO₄

Ang isang yunit ng H₂SO₄ ay may 2 atomo ng hydrogen, 1 atomo ng sulfur at 4 na atomo ng oxygen. I-multiply ang bawat bilang sa atomic mass ng elemento: hydrogen 2 × 1.008 = 2.016 g/mol, sulfur 1 × 32.06 = 32.060 g/mol, at oxygen 4 × 15.999 = 63.996 g/mol.

Idagdag ang mga subtotal: 2.016 + 32.060 + 63.996 = 98.072 g/mol. Galing sa parehong numero ang porsiyentong komposisyon: ang hydrogen ay 2.016 ÷ 98.072 × 100 = 2.06%, ang sulfur ay 32.69% at ang oxygen ay 65.25%.

Ganoon din ang paraan sa mga hydrate. Para sa copper(II) sulfate pentahydrate, CuSO₄·5H₂O, idagdag ang molar mass ng CuSO₄ (159.602 g/mol) sa limang tubig (5 × 18.015 = 90.075 g/mol) para makuha ang 249.677 g/mol.

Ang pormula, ipinaliwanag

Ang molar mass (M) ay ang mass ng isang mole ng sangkap sa gramo kada mole. Para sa compound, ang M ay ang kabuuan ng n × A sa bawat elemento, kung saan ang n ay ang bilang ng atomo ng elementong iyon at ang A ay ang atomic mass nito. Ang numerong nasa kanan ng panaklong ay nagmumultiply sa lahat ng nasa loob, kaya ang Ca(OH)₂ ay may 1 calcium, 2 oxygen at 2 hydrogen.

Ang porsiyentong komposisyon ay (n × A ÷ M) × 100 para sa bawat elemento. Kino-convert din ng molar mass ang mass sa mole: mole = mass ÷ M, kaya ang 49.036 g ng H₂SO₄ ay 0.500 mol.

Mga tip: bakit bahagyang nagkakaiba ang sagot

Magkakaiba ang pag-round ng mga aklat sa atomic mass, kaya maaaring magkaiba ang sagot sa huling decimal place: ang aklat na gumagamit ng 32.065 para sa sulfur ay nakakakuha ng 98.077 g/mol para sa H₂SO₄. Gamitin ang mga halagang ibinibigay ng pagsusulit mo. Para sa ion gaya ng SO₄²⁻, i-type ang SO4 nang walang karga; bale-wala ang mass ng mga electron.