Masse molaire de acétonitrile (CH3CN)

La masse molaire de acétonitrile (CH3CN) est de 41,053 g/mol.

cyanure de méthyle

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Carbone × 2 12,011 = 24,022
Hydrogène × 3 1,008 = 3,024
Azote × 1 14,007 = 14,007
Total41,053 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Carbone 58,51%
  • Hydrogène 7,37%
  • Azote 34,12%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

C8H10N4O2 Caféine CO(NH2)2 Urée C8H9NO2 Acétaminophène C3H5N3O9 Nitroglycérine C7H5N3O6 Trinitrotoluène HCN Cyanure d’hydrogène

FAQ

Quelle est la masse molaire de CH3CN ?

La masse molaire de acétonitrile (CH3CN) est de 41,053 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de CH3CN ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans CH3CN, puis additionnez les résultats : 2 × 12,011 (C) + 3 × 1,008 (H) + 1 × 14,007 (N) = 41,053 g/mol.

Quel pourcentage de CH3CN représente Carbone ?

Carbone représente 58,51 % de la masse de acétonitrile (CH3CN).