Calculateur de masse molaire avec étapes et composition centésimale
Saisissez n'importe quelle formule chimique pour obtenir sa masse molaire en grammes par mole, avec le détail pas à pas par élément et la composition centésimale massique.
Comment utiliser le calculateur
Saisissez une formule avec des chiffres ordinaires, comme H2SO4 ou C6H12O6, puis appuyez sur Calculer, ou touchez un exemple. Les symboles sont sensibles à la casse : Co est le cobalt, mais CO est le monoxyde de carbone.
Les parenthèses et les crochets fonctionnent, comme dans Ca(OH)2. Pour un hydrate, placez un point avant l'eau et son nombre, comme dans CuSO4·5H2O (un point simple fonctionne aussi). Vous obtenez la masse molaire à trois décimales, ainsi que le nombre d'atomes, la contribution à la masse et le pourcentage de chaque élément.
Exemple détaillé : l'acide sulfurique, H₂SO₄
Une unité de H₂SO₄ contient 2 atomes d'hydrogène, 1 atome de soufre et 4 atomes d'oxygène. Multipliez chaque nombre par la masse atomique de l'élément : hydrogène 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, soufre 1 × 32,06 = 32,060 g/mol et oxygène 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.
Additionnez les sous-totaux : 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. La composition centésimale découle des mêmes nombres : l'hydrogène représente 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06 %, le soufre 32,69 % et l'oxygène 65,25 %.
Les hydrates se traitent de la même façon. Pour le sulfate de cuivre(II) pentahydraté, CuSO₄·5H₂O, ajoutez la masse molaire de CuSO₄ (159,602 g/mol) à celle de cinq eaux (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) pour obtenir 249,677 g/mol.
La formule expliquée
La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'une substance, en grammes par mole. Pour un composé, M est la somme de n × A sur tous les éléments, où n est le nombre d'atomes de cet élément et A sa masse atomique. Un nombre après des parenthèses multiplie tout ce qu'elles contiennent : Ca(OH)₂ compte donc 1 atome de calcium, 2 d'oxygène et 2 d'hydrogène.
La composition centésimale est (n × A ÷ M) × 100 pour chaque élément. La masse molaire sert aussi à convertir une masse en moles : moles = masse ÷ M, donc 49,036 g de H₂SO₄ font 0,500 mol.
Conseils : pourquoi les résultats peuvent différer légèrement
Les manuels arrondissent les masses atomiques différemment, donc les résultats peuvent différer aux dernières décimales : un livre qui utilise 32,065 pour le soufre obtient 98,077 g/mol pour H₂SO₄. Utilisez les valeurs fournies par votre examen. Pour un ion comme SO₄²⁻, saisissez SO4 sans la charge ; la masse des électrons est négligeable.
FAQ
Quelle est la masse molaire de l'eau ?
La masse molaire de l'eau (H₂O) est de 18,015 g/mol : deux atomes d'hydrogène à 1,008 g/mol chacun plus un oxygène à 15,999 g/mol, soit 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Quelle est la masse molaire de NaCl ?
Le chlorure de sodium a une masse molaire de 58,44 g/mol : 22,99 g/mol pour le sodium plus 35,45 g/mol pour le chlore.
La masse molaire est-elle la même chose que la masse moléculaire ?
Elles ont le même nombre mais des unités différentes. La masse moléculaire (masse moléculaire relative) n'a pas d'unité : celle de l'eau est 18,015, alors que sa masse molaire est 18,015 g/mol.